第一章第一节第3课时热化学方程式燃烧热课件上学期高二化学人教版选择性必修1

热化学方程式燃烧热化学（人教版）选择性必修1第一章第一节第三课时学习目标掌握热化学方程式的书写方法、意义,理解热化学方程式、燃烧热的基本概念。01建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。02在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。03化学反应过程中一般都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？热化学方程式化学方程式可以表明什么？化学反应中的物质变化有什么不足？没能表明反应中的能量变化热化学方程式看一看议一议上面这个书写形式能表明什么信息？物质变化能量变化一、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。【知识回顾—焓变的计算】已知断裂1molH-H键、1molO=O键时所吸收的热量分别为436kJ、496kJ，形成1molO-H键时所释放的热量为463kJ，计算以下化学反应的反应热：1molH2与0.5molO2反应生成H2O(g)△H=E反应物断键–E生成物成键△H

=(436+496/2)–463×2=–242kJ/mol表示反应物的量与放出的热量之间的关系：2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol

△H的单位中“mol-1”的含义对于一个化学反应∶aA＋bB=cC＋dD，△H的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B（或C、D）”，而是指“每摩尔反应”。例如，对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol1molH2（g）与1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出的热量。而对于反应∶H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3kJ/mol则0.5molH（g）与0.5molCl（g）反应生成1molHCl（g）表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量。这就是△H必须与化学方程式一一对应的原因。1212课本P9：热化学方程式三、书写热化学方程式的方法热化学方程式2、写出符合质量守恒定律的化学方程式热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。热化学方程式3、注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。由图可知物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态、必须注明状态、必须注明状态热化学方程式

书写热化学方程式时需注意的问题1.热化学方程式书写的常见误区热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”。2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝−意义:1molN2(g)与3molH2(g)完全反应，生成2molNH3(g)，同时放出能量。3.注意：对于可逆反应，其正反应的反应热与逆反应的反应热的数值相等，符号相反。练、已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝−92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出23.1kJ的热量，则N2的转化率为_______。50%【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热57.3kJ，则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol（）（）（）（）×物质状态、反应条件×△H单位：kJ/mol√×化学计量数与△H不成正比（4）500℃、101kpPa下，将2molSO2(g)与1molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，则2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=–akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化剂△（）×可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化练、下列热化学方程式或叙述正确的是()液态肼(N2H4)与足量氧气完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：

N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ/molB.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量:2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝−110.5kJ/molC.已知:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH＝−286kJ/mol，则：

2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ/molD.已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝−92.4kJ/mol，则在一定条件下向

密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量C（1）28gCO(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)放出283kJ的热量（2）11.2L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68kJ的热量2CO(g)+

O2(g)

=2CO2(g)△H=–

566kJ/mol

【课堂练习】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。N2(g)+O2(g)

=2NO(g)△H=–

136kJ/mol

“五审”突破热化学方程式的正误判断二审：状态物质的聚集状态必须正确注明三审：符号放热反应的ΔH为“－”、吸热反应的ΔH为“＋”四审：单位ΔH的单位为kJ/mol或kJ·mol−1五审：数值ΔH的数值与热化学方程式中物质的化学计量数相对应一审：配平热化学方程式符合质量守恒定律三、反应热的应用—燃烧热【思考】一定量的燃料燃烧到什么程度放出的热量多？燃料完全燃烧生成指定的产物HCSNH2O(l)而不是H2O(g)CO2(g)而不是CO(g)SO2(g)N2(g)1、燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，

单位为kJ/mol【思考】根据燃烧热的定义，解释“甲烷的燃烧热为890kJ/mol”

表示什么？1mol甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890kJ而不是SO3(g)2、燃烧热的表述方法如：文字叙述→CH4的燃烧热为890.3kJ/mol

符号表示→ΔH＝−890.3kJ/mol用文字叙述燃烧热时，用“正值”；用ΔH表示燃烧热时要加“−”285.8kJ/mol练、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝−571.6kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝−241.8kJ/mol则氢气的燃烧热为_______________则氢气的燃烧热ΔH＝________________−285.8kJ/mol1.反应条件：10lkPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）2.可燃物的用量：1mol纯物质。3.反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N₂(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。理解燃烧热的注意点燃烧热

C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1mol燃烧热的热化学方程式三、反应热的应用—燃烧热【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．乙烷的燃烧热为－1559kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△H=–

3118kJ/mo1B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–

1452kJ/molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=–

／molBA.燃烧热的热化学方程式：

B.燃烧的热化学方程式：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–

1452kJ/mol

三、反应热的应用—燃烧热弱酸3、燃烧热的热化学方程式(1)以1mol燃料为标准来配平热化学方程式；(2)完全燃烧生成指定产物。(唯一)

练、写出以下物质燃烧热的热化学方程式(1)1mol甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890kJ(2)在101kPa下，ag甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，所生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，恰好能生成50g的碳酸钙沉淀。CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝−890kJ/m