浙江省奉化市高中化学高考模拟期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落.下列有关说法错误的是A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，1.8gH2O含有NA个电子B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NAC．一定条件下，1mol金属钠与足量O2反应，转移NA个电子D．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂B．反应②既存在键的形成又存在键的形成C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体D．

和

互为同分异构体

6、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是

A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。三、工艺流程题

9、钛白粉具有优越的白度、化学稳定性、无毒性等特点，被广泛应用于涂料、塑料、造纸污水处理、冶金等领域。以钛精矿(主要成分为TiO2，另有少量FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)为原料，用联合酸法(HCl-H2SO4法)制备高纯纳米TiO2的流程如下图所示。

已知：①TiO2不溶于水或稀酸，可溶于热的浓硫酸形成TiO2+

②"水解”过程生成偏钛酸[H2TiO3，也可写作TiO(OH)2]白色沉淀

回答下列问题：

(1)原矿的含钛量偏低，可用盐酸选择性提取、分离出部分铁。浸取温度、浸出时间对铁和二氧化钛浸出率的影响的实验结果如图。

适宜的浸取温度、浸出时间为_______；为提高浸出效率，还可采取的措施有______(答出一条即可)；浸取时原矿中的FeTiO3转化为TiO2的化学方程式为_______。

(2)钛精矿酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；滤渣1的主要成分为_______。

(3)浸取液中通入O2的目的是______；操作2的名称是_______

(4)含TiO2+的浓溶液用一定量水稀释后加热煮沸，“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_____，若冷却至25°C，测得溶液的pH为2.5，TiO2+浓度为1×10-6mol·L-1，则Ksp(H2TiO3)=____。四、原理综合题

10、我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ.以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

③

(1)_______。

(2)反应①和②的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，反应②对应的直线为_______(填“a”或“b”)，并在图中绘制反应③的lnK随变化的图象_______。

(3)在恒温条件下，上述三个反应在某体系中建立平衡后，将反应体系体积扩大到原来的2倍，反应②的平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，反应①和②重新达到平衡时所需时间：t①_______(填“>”“＜”或“=”)t②。

(4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，达到平衡时，容器中为amol，CO(g)为bmol，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应①的平衡常数为_______。

Ⅱ.催化重整对温室气体的减排具有重要意义，研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气。

(5)将原料按初始组成充入某恒压密闭容器中，发生反应

，体系起始总压强为100kPa，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。若A、B、C三点表示在不同温度和压强下，反应达到平衡时的体积分数，则图中气体总压强最大的点为_______(填标号)点，理由是_______。

Ⅲ.电解法转化可实现的资源化利用，电解制甲酸盐的原理示意图如图。

(6)电解一段时间后，若两侧电解液中的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

11、重金属元素具有毒性，常用含巯基(-SH)的有机化合物作为解毒剂。例如，解毒剂化合物I与氧化汞生成化合物II。

(1)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。

(2)基态硫原子价电子排布式为___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。

(4)化合物III也是一种汞解毒剂。下列说法正确的是___________。

A．在I中，O和S原子都采取sp3杂化B．在II中S元素的电负性最大，更易与Hg结合成键C．在III中，C-C-C键角是180°D．与化合物I相比，III的水溶性更好(5)理论预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______。

③设X的最简式的式量为M，阿伏加德罗常数为NA．则X晶体的密度为______g/cm3(列出算式)。

12、贝沙罗汀(分子式C24H28O2)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

完成下列填空：

(1)①的反应类型是_______；③所需的无机试剂是_______；④中官能团的转化为：_______→_______(填官能团名称)。

(2)②的反应式为_______。

(3)已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为_