浙江省永康市高中化学高二下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染C．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物D．钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀

2、设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．晶体中含有的离子总数为B．白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为C．足量粉投入稀中，转移的电子数为D．时，的溶液中含有的数目为

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

4、布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子中有2个手性碳原子B．该分子中含有4个π键C．该物质易溶于水D．该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种

5、下列气体不能用碱石灰干燥的是A．HClB．C．D．

6、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池B．b极区溶液一段时间后pH变小C．d极电极反应为H2O-e-=H++·OHD．每转移2.8mole-，该组合装置产生CO213.44L(标准状况)

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强，它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

（一）制备苯甲酸乙酯

+C2H5OH+H2O

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如图：

（1）制备苯甲酸乙酯，下图装置最合适的是__，反应液中的环己烷在本实验中的作用__。

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是__。

（3）碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因___。

（4）步骤⑤蒸馏操作中，下图装置最好的是__（填标号）。

（二）制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

（5）混合溶剂中乙醇的作用是__，趁热过滤的原因___。

（6）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是___。

A.醋酸铜

B.氧化铜

C.碱式碳酸铜

D.硫酸铜

（7）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是__。

A.冷水

B.热水

C.乙醇

D.乙醇水混合溶液三、工艺流程题

9、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子开始沉淀pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8

回答下列问题：

(1)“焙烧”操作中，高钛炉渣研细的目的是_______。

(2)“分步沉淀”时，用氨水调节pH至_______，“母液①”中。

(3)“水解”操作中，转化为的离子方程式是_______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用_______溶液作指示剂(填化学式)。

(4)固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下，其原理足的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。电解过程中，b极是_______极。

(5)将转化为再进一步还原得到钛(Ti)，是目前生产钛的方法之一。

①600℃，与C、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质CO分压(MPa)

与C、反应的总化学方程式为_______。

②已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。化合物熔点/℃37738.3155

四、原理综合题

10、甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

I.

(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为。的燃烧热依次为。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为_______。

(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i.

ii.

在一定温度下，恒容的密闭容器中加入CH4和发生反应，min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是_______。A．的体积分数不变B．容器内气体密度不变C．D．不再变化

II.工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

(3)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．大于B．c点时二氧化碳的浓度为C．a点正反应速率大于点的逆反应速率D．点的反应速率一定比点的反应速率小

III.也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：

已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：

化学键C=OH-HC-OH-OC-HE/(kJ∙mol-1)abcde(4)_______。(用含字母的代数式表示)

(5)将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。

从大到小的顺序是_______。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为_______，点的平衡常数=_______(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压总压该组分的物质的量分数，总)

(6)用与制备时有副产物生成。其他条件相同时，测得不同温度下平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表：T/℃CO2的平衡转化率/%选择性/%COCH3OH23012.8347.7552.2525017.6336.2263.7727015.9659.7840.22制备的适宜温度为_______，理由是_______。

11、我国是有色金属资源最丰富的国家之一，铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，基态核外电子排布式为_____，中B原子的杂化类型为_____。

(2)研究发现，在低压合成甲醇的反应过程中，镍氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是_____。

②生成物的沸点比的高，原因是_____。

③钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性，与足量硝酸银溶液反应时生成白色沉淀。中的配位数为_____，该配合物中的配位原子为_____。

(3)合金的晶胞结构如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心的位置，图2是沿立方格子对角面取得的截面图。

①若A原子的坐标参数为，C为，则B原子的坐标参数为_____。

②已知，，则原子之间的最短核间距离为_____。

③该晶胞的密度为_____。(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)

12、化合物J是合成抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希(Mannich)反应合成K的路线如图所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反应(R=烃基，H)；

②或(R=烃基)；

③Et代表乙基，属于芳香族化合物。

回答下列问题：

(1)化学名称是___________，F中所含官能团的名称是亚氨基、___________。

(2)B的结