浙江省宁波市高中化学高二下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

2、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30gHCHO被完全氧化时转移电子数目为2NAB．常温常压下，42g乙烯和丙烯混合气体中，极性键数为4NAC．常温下，100g46%的酒精溶液中所含的氢原子数为12NAD．1mol苯甲酸中含有的双键数目为4NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、有机物C5H11Cl的同分异构体中，含有2个—CH3结构的有机物共有A．2种B．4种C．6种D．8种

5、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．制取并收集干燥纯净的NH3B．演示NO的喷泉实验C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．验证苯中是否有独立的碳碳双键

6、铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2D．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某实验小组利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。试剂密度沸点

乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249环己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213回答下列问题：

(1)仪器A为分水器，使用A的主要目的是_______；实验过程中当A中出现_______(填现象)，停止加热。

(2)反应结束后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，合并醚层与粗产品，用蒸馏水洗涤有机层2次，充分静置分层后，将醚层从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)转移至干燥的锥形瓶中。

(3)在锥形瓶中加入无水固体，其目的是_______，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明，过滤后将醚层加入干燥的圆底烧瓶中。

(4)对粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示，加热和夹持仪器未画出)。

①毛细管的主要作用是_______。

②毛细管能否用碎瓷片代替_______(填“能”或“否”)。

③蒸馏中温度计的示数为_______(填标号)。

a．小于

b．小于

C．高于低于

d．

e．高于

(5)若实验中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，则本实验的产率为_______。三、工艺流程题

9、镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是___________。提高“碱浸”速率的措施是___________(任写一点即可)。

(2)“滤液②”可能含有的金属离子是___________。

(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是___________，反应的离子方程式是___________。

(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是___________。

(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、___________、干燥。

(6)利用表格中的数据，计算Fe(OH)3的Ksp=___________四、原理综合题

10、Ⅰ.一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=＋173kJ/mol，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应需要在_______才能自发进行，650℃时CO2的平衡转化率为_______。

(2)t1℃时平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ.一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

(3)p1_______p2。

(4)a、b、c三点对应的平衡常数的关系：_______。

(5)下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_______。A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)(6)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强不变，②混合气体的密度不变，③混合气体的总物质的量不变，④混合气体的平均相对分子质量不变。能说明达到平衡的是：_______。(填编号)

11、完成下列问题。

(1)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为___________。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

(2)由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________；

③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为___________g/cm3(列出算式)。

(3)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=________pm。

12、有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：

已知：①A中有两个环，其中一个为苯环

②同一个碳上连两个羟基不稳定：

③R1NH2＋R2CHO→R2N=CHR2

④

⑤

请回答：

(1)Ⅰ中官能团的名称是___________。

(2)C→D、F→G的反应类型分别为___________、___________。

(3)B的结构简式是___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．化合物D分子中不可能所有原子共平面B．化合物E可以发生加成、取代、消去反应C．1molB最多可以与3molNaOH反应D．化合物G和I中均只含有1个手性碳原子(5)G→H的化学