浙江省温州市高中化学高三下册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”

3、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、下列不互为同分异构体的有机物是A．

B．

C．

D．和

6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YCuNaOH气体A．AB．BC．CD．D

7、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池B．b极区溶液一段时间后pH变小C．d极电极反应为H2O-e-=H++·OHD．每转移2.8mole-，该组合装置产生CO213.44L(标准状况)

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________

②装置B中加入CCl4的目的是___________

③装置B中发生反应的化学方程式是___________

④装置C中的试剂b是___________

(2)在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________

(3)①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液

②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL20.0518.4019.95所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、工业利用闪锌矿(主要成分，还含有、、石英及、等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；

②易形成胶体。

回答下列问题：

(1)“浸出”过程原理如图1a所示，“浸出”的总反应的化学方程式为___________。对比人造闪锌矿浸出原理(如图1b所示)，可知“浸出”过程中的作用为___________。

(2)“滤渣1”主要成分为___________。

(3)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电积”时，、会腐蚀电极板，需提前除净。

①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约后脱氯率减小的原因可能为___________。

②“脱氟时，先按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，___________[已知，且不考虑沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。

(5)写出“电积”生成锌的电极反应式___________。四、原理综合题

10、是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：

(1)工业上常用和为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。

几种化学键的键能如下表所示：化学键(中)(中)键能abcdex

则x=_______(写出计算表达式)；

②若反应Ⅱ逆反应活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。

(2)向2L容器中充入1mol和2mol，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：

①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为_______，图Ⅰ中C点的转化率为_______。

②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(3)若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度时化学平衡常数_______。

11、含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：

(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为，与的第一电离能大小关系为：___________。

(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。

(3)工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与在300℃反应生成，氯原子的价层电子排布式为___________，的空间构型为___________。

(4)硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。沸点/K(5)石英是晶质石英()的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________。

12、某有机物是药物的中间体，其合成路线如下：

已知：i．；

ii．

请回答下列问题：

(1)反应①的条件是___________。

(2)反应②的反应类型为___________。

(3)E的名称为___________，G中官能团的名称为醚键和___________。

(4)D的结构简式为___________。

(5)反应④的产物还有和，该反应的化学方程式为___________。

(6)芳香化合物H是F的同分异构体，能发生银镜反应且苯环上只有一个取代基，符合条件的H有____