浙江省金华市高中化学高考模拟期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD

九章量子计算机

打磨磁石制司南

神舟十四载人飞船发射

粮食酿醋

A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、“天然橡胶”(又称顺式聚异戊二烯)，可以用下图所示流程合成顺式聚异戊二烯。有关说法正确的是

A．X中有2个手性碳原子B．X可以被催化氧化成酮C．顺式聚异戊二烯的结构简式为

D．Y分子中量多有10个原子共平面

6、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

7、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①___，②___。

(2)在酸性溶液中可以转化成，用离子方程式表示该转化反应___，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5mol·L-1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L-1。四、原理综合题

10、利用CO2生产高能燃料和高附加值化学品，有利于碳资源的有效循环。

(1)以CO2、H2为原料可催化合成二甲醚(俗称“甲醚”)。已知：

i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1

ii．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-204.9kJ·mol-1

①CO2、H2合成二甲醚的热化学方程式为___________。

②能判断合成二甲醚反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

a．2v正(H2)=v逆(H2O)

b．容器内气体平均摩尔质量保持不变

c．保持不变

d．CH3OCH3的质量分数保持不变

③一定温度下，恒容密闭容器中合成二甲醚反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)以CO2和H2为原料一定条件下也可合成C2H4，该反应的ΔH<0。恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，不同温度下该反应达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示CO2(g)、H2O(g)的体积分数变化的曲线分别是___________、___________(填字母序号)；

②205°C时，反应达到平衡后CO2的转化率为___________(保留三位有效数字)，若平衡时总压为0.2MPa，该反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-3(保留两位有效数字)。

11、大力推广太阳能和新型化学电池的使用，有助于实现碳减排、碳中和的目标。

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅元素在周期表中的位置是___________，与硅同主族的锗元素的基态原子价层电子排布式为___________。

(2)分子中Si原子的杂化方式为___________，分子中价层电子对的数目为___________，分子的空间构型为___________，

(3)某有机硅化物的结构为：，标号①～④的碳原子中，属于手性碳原子的是___________(填标号)。

(4)碳与硅元素同主族，但形成的晶体性质却有所不同。单晶硅不导电，但石墨晶体中存在自由电子、能导电，石墨晶体中存在自由电子的原因是___________。

(5)SiC和单晶硅具有相似的晶体结构，但SiC熔点更高，其原因是___________。

(6)磷酸铁锂()电池充放电过程中，正极变化的示意图如下：

①的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

②电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=___________，。

12、化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：

已知：①

②；

③苯环上取代基定位原则：为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。

回答下列问题：

(1)反应①的反应试剂为_______。

(2)化合物B中官能团的名称为_______；一定条件下，1molC最多能与_______molNaOH反应。

(3)反应⑤的反应类型为_______；化合物G的结构简式为_______。

(4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。

①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰