2020-2021学年广东省汕头市联侨中学高一化学模拟试卷含解析

2020-2021学年广东省汕头市联侨中学高一化学模拟试卷含解B.C与CO?生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；

析C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误:

D.H2s0」和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合故合理选项是B。

题目要求，共60分。）

1.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是4.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是

A.加热时有无色气体放出A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观

B.滴加盐酸时有气泡产生参考答案：

D

C.溶于水后，滴加CaCh溶液，有白色沉淀生成

略

D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

参考答案：

C

略

2.下列过程中，共价键被破坏的是（）

下列表述中正确的是

A.碘升华B.澳蒸气被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水D.HC1气体溶于水A.反应的化学方程式为：2M一N

参考答案：B.L时，正逆反应速率相等，达到平衡

DC.匕时，正反应速率大于逆反应速率

D.L时，N的浓度是M浓度的2倍

3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应是放热反应参考答案：

B.少数化合反应是吸热反应D

C.燃料有足够的空气就能充分燃烧

略

D.H2s04和NaOH的反应是吸热反应

参考答案：6.石油分储可得到汽油，也叫直储汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列对两者

叙述正确的是

B

［详解］A.Ba（OH）-8HO与NHQ的反应是吸热反应，A错误;

22A.两者的性质无区别

B.裂化汽油比直谭汽油的沸点高A.③②①©④B.①②©©④C.②③0©⑤D.③⑤②（DO

C.裂化汽油中含有不饱和链烧，而直馀汽油中不含不饱和链烧（分子呈链状的燃）参考答案：

A

D.可用嗅水或高铳酸钾酸性溶液鉴别它们

略

参考答案：11.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0,则它的化学符号是（）

CDB

A.136AlB.6A1C.136CD.136c

7.若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3CI：②CH2c%

③CHCI3;④CC14，其中正确的是参考答案：

A.只有①B.只有②C.①②③的混合物D.①②③④的混合物C

参考答案：略

D

12.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8,A、B、C三

略种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一

半。下列叙述正确的是

8.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）

A.原子半径：A<B<C<DB.单质B常温下能溶于浓硝酸

®Na和H2O②NO2和H2O@C12和H2O@Na2O2和H2O

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CD.非金属性：A>C

A.®®®B.①©④C.①③©D.②③④

参考答案：

参考答案：

D

D

略

略

13.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是

9.下列物质能和水发生化合反应的是

A.29.5gB.44gC.74.8g

D.88g

A.AIQ3B,阿。2C.MgO

参考答案：

D.NO?

A

参考答案：14.电子式正确的是()

C

ANa九边攵广B.H+[：S：]2-H+

10.过滤后的食盐水里仍含有可溶性的CaCb、MgCL、Na£O4等杂质，通过如下几个实验步骤：①加

入稍过量的Na2c。3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCk溶液；④滴入稀盐酸

2+

至无气泡产生；⑤过滤，可制得纯净的食盐水，正确的操作顺序是c[HiOi]-Ba[xOxH]-,c,Xr»X•c?,

D.o.xux.s>-

参考答案:盐酸化学纯（CP）

（500mL）

A品名:拉酸

化学式:HCI

15.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）相对分子质量;36.5

密度:l.l8g/cm3

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

质量分数:36.5%

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.ImolA从酸中置换H+生成的H?比ImolB从酸中置换H+生成的H2多

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有▲（写出仪器名称及规格）；

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

参考答案：（2）经计算，配制100mLlmoLL」的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积

D为▲mL,量取盐酸时应选用一4mL（选填10mL、50mL>100mL）规格的量筒；

【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.

【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol-LL引起误差的原因可能

能置换出较不活泼金属，据此分析解答.是▲。

【解答】解：A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B,如

A.定容时俯视容量瓶刻度线

Ca的金属性大于Li,故A错误；

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B,如Fe的金属性小于B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馀水

Na,故B错误：

转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

C.lmolA从酸中置换H+生成的H?比ImolB从酸中置换H+生成的H?多，说明A失电子比B多，不C.

能说明A的金属性大于B,故C错误：

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B,则A的金属性大于B,故D

正确；

（4）若将30mLimoI・L"盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写

故选

D.出化学方程式和计算过程）。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

参考答案：

16.（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该

（共10分）

浓盐酸配制100mLimol・L」的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧

杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）100mL容量瓶（仪器名称、规格各1分，共2分）

（2）8.5mL（2分）；10mL（1分）

（3）CD（2分，选对一个1分，错选得0分）

(4)HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+82T(1分)

⑷若反应①在溶液中进行，A是•种强酸，B是•种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶

n(HCl)=0.03mol,n(NaHCO3)=0.05mol,依据化学方程式，NaHCO3i2S,V(CO2)=

于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是。

0.03moIx22.4L-mol/=0.672L。(过量判断1分,计算结果1分)

参考答案：

略

(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21(2分)0.2mol(2分)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)“(2)CL+2Na0H=NaCl+NaC10+H20(2分)

(3)NHj+HC(h+2011=NH1+C暧+2HQ(2分)

17.硫通常是•种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每3

(4)A10r+4H+=Al3++2H20(2分)

个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是U.34g/L,则它的化学式是.19.

(2)红橙色蒸气的度量是相同状况时同体枳空气的6.62倍，则它的化学式是.写出下列变化的化学反应方程式

(3)无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍，则它的化学式是.⑴(CH3)2CHCH20H与浓硫酸加热(分子内脱水)

此事实说明疏有.⑵CH3cHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)

(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

(3)CH3cHOHCH3与02、Ag力口热

参考答案：

(4)(CH3)3CC1与CH3cHOH、NaOH混和力口热

(1)S(2)S(3)S多种同素异形体(4)CSz或热的氢氧化钠溶液

864⑸(CH3)2CHC1与NaOH水溶液混和加热水溶液

18.在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应

⑹乙醉与硫酸酸化的三氧化铝(CiQj)反应，生成乙醛、硫酸铝和水

条件均已省略)。回答下列问题：参考答案：

(D(CHJ)2cHeHQH(CHJ)2C=CIt+H：O

(2)2CH3CH0HC