2017-2021年江西中考化学真题分类汇编之计算题和流程题

2017-2021年江西中考化学真题分类汇编之计算题和流程题

一.填空题（共3小题）

1.（2021•江西）江西赣州被誉为“世界鸨都”，铝（W）是一种重要的战略资源。如图是一

种生产铝的工业流程:

H：

二型叫—向

已知：白鹤矿的主要成分是铛酸钙（CaWOQ,还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下

会与金属铝反应生成碳化铝。

（1）操作1中粉碎白鸨矿的目的是。

（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是、。

（3）流程中氨水（NH3・H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为。

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。

2.（2019•江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路

板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：

氢氧化铝固体和

氢氧化铁固体

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作①的名称是;

（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是；

（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；

（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：

3.（2017•江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图:

氧气

碱式碳酸镁固体

氧气

操作2

（NH4XCO3晶体f反应2

饱和NH4HCO3>一系列操作

1

溶满t豆化钦溶液—►...—

MgCk溶满

滤液

（1）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3

的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是；”一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃

棒搅拌的作用是；

（3）副产品氯化钱与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质

是。

计算题（共5小题）

4.（2021•江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数>98.0%为合格品。为测定某

工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤

后滤渣损失忽略不计）

10.8g样品

（1）溶解时玻璃棒的作用是。

（2）实验中加入过量CaC12溶液的目的是o

（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是；（任写一种）

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算

结果。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

5.（2020•江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测

定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量

氢氧化钠固体的质量为g»

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时

共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+Cl\（填“>”、

“=”或

6.（2019•江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。

研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g

赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于

水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；

（2）该样品中铁元素的质量分数为,由此判断出该赤铁矿石（填“属于”

或“不属于”）富铁矿石。

（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

加入稀盐酸质量g

7.（2018•江西）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使

用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称

取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质20202020

量（g）

烧杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

质量（g）

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g«

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）第三次实验中溶质的种类为。

8.（2017•江西）学习小组测定某工业废水（含有H2so4、HNO3,不含固体杂质）中H2s04

的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaC”溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g

溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为g;

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质

是o

三.解答题（共2小题）

9.（2020•江西）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图

是从钻酸锂废极片［主要成分为钻酸锂（LiCoO2）］中回收得到CO2O3和Li2cO3的一种工

艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是;

（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，COC2O4在空气中反应生成CO2O3和二氧化碳，化学方

程式为;

（4）操作5中，Li2c03晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2c03的溶解度

随温度升高而。

10.（2018•江西）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂

等,以高岭土［主要成分为Ah（Si2O5］（OH）4J.烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺

流程如图：

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是o

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SQ3）沉

淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。

2017-2021年江西中考化学真题分类汇编之计算题和流程题

参考答案与试题解析

填空题（共3小题）

1.（2021•江西）江西赣州被誉为“世界鸨都”，鸨（W）是一种重要的战略资源。如图是一

种生产鸨的工业流程:

适量氨水

二至邂幺缶

已知：白鸨矿的主要成分是鸨酸钙（CaWO4）,还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下

会与金属鸨反应生成碳化鸨。

（1）操作］中粉碎白鸨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是Ca?+、H+o

（3）流程中氨水（NH3«H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为2NH3

•H2O+H2WO4一（NH4）2WO4+2H2O。

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氧气的原因是碳在高

温条件下会与金属铝反应生成碳化铝。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据增大反应物接触面积，能加快反应速率考虑;

（2）根据白色矿的主要成分是鸨酸钙（CaWCU），还含有CaO、SiC>2再加入盐酸发生的

反应考虑；

（3）根据方程式的书写方法写出方程式即可；

（4）根据碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化铝考虑。

【解答】解：（1）操作1中粉碎白鸨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）白鸨矿的主要成分是鸨酸钙（CaWCU）,还含有CaO、SiO2.加入盐酸后二氧化硅

没有参加反应，所以操作2所得滤液中一定含有的阳离子是Ca2+和过量的盐酸中的H+；

（3）反应物是NH3*H2O和H2WO4生成物是（NHG2WO4,所以方程式是：2NH3。

H2O+H2WO4-(NH4)2WO4+2H2O

（4）碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化铝，所以此处不宜用焦炭代替氢气。

故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）Ca2+、H+；

（3）2NH3*H2O+H2WO4—（NH4）2WO4+2H2O；

（4）碳在高温条件下会与金属铝反应生成碳化铝.

【点评】解答本题关键碍你事熟悉实验流程，知道与盐酸反应的物质，再进一步分析即

可。

2.（2019•江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路

板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：

氢氧化铝固体和

加入过量的稀硫酸和氢氧化铁固体

过氧化氢混合溶满

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作①的名称是过滤；

（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是金或柏；

（3）调节pH的主要目的是除去滤液中A13+和Fe3+（填金属离子符号）；

（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:

C11+H2O2+H2so4=CUSC）4+2H2O。

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的

化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：

（1）操作①得到固体和液体，所以是过滤；

（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金或伯，所以其成分是金或钳；

（3）调节pH,根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中AF+和

Fe3+；

（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离

子。”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对应

的化学方程式为CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO

故答案为：

（1）过滤；

（2）金或伯；

（3）A/和Fe3+；

（4）CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有

效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识。

3.（2017•江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图:

氧气

碱式碳酸镁固体

氨气

操作2

（NH4XCO3晶体f反应2

饱和NH4HCO3操作1—+一系列操作

♦反应1

溶满贰化钛溶液--►....1

MgCh溶液

滤液

（1）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3

的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是过滤；”一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻

璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；

（3）副产品氯化镂与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是

氨气。

【考点】物质的相互转化和制备：过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸憎操作；饱和

溶液和不饱和溶液.

【专题】物质的制备.

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：

(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解,说明该溶液为NH4HCO3

的饱和溶液；

(2)操作I是固体和液体分离的操作，为过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中

蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；

(3)副产品氯化镀与氢氧化钠反应，两者反应生成氯化钠和水以及氨气，所以可直接进

入上述流程循环利用的物质是氨气。

故答案为：

(1)饱和；

(2)过滤；搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；

(3)氨气。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有

效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识。

二.计算题(共5小题)

4.(2021•江西)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数298.0%为合格品。为测定某

工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤

后滤渣损失忽略不计)

10.8g样品

(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

(2)实验中加入过量CaC12溶液的目的是使碳酸钠完全反应。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪

器不干净）；（任写一种）

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算

结果偏大。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

【考点】根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据玻璃棒作用分析；

（2）根据实验的目的分析；

（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合实验中提供的数据进

行计算；

（4）①根据过滤时造成滤液浑浊的原因分析；

②根据实验的原理分析。

【解答】解：（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作

用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；

（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将

碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使

碳酸钠完全反应，以免影响测定结果；故填：使碳酸钠完全反应；

（3）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g

设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

106100

x10.0g

106=100

x10.Og

x=10.6g

样品中中碳酸钠的质量分数为：10,6gX100%=98.1%>98.0%,因此该工业纯碱为合格

10.8g

品；

答：该工业纯碱为合格品；

（4）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会

浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘

或仪器不干净；故填：滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；

②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳

酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥

会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏

大；故填：偏大。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5.（2020•江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测

定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量

氢氧化钠固体的质量为2.5g。

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时

共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+VCl.（填“>”、

“=”或

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量X溶液中溶质的质量分数来分析；

（2）根据氢氧化钠溶液溶质的质量，利用化学方程式计算出氯化氢的质量，然后再根据

废液的质量计算出废液中盐酸的溶质质量分数；

（3）根据恰好反应时溶液中的溶质种类及其构成情况来分析。

【解答】解：（1）配制50g5%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为：50gX5%=

2.5g；故答案为：2.5；

（2）16g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：16gX5%=0.8g。设20g废液样品中含

氯化氢的质量为X,则：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

0.8gx

40_0.8g

36.5

x=0.73g

则废液中盐酸的溶质质量分数为：内运X100%=3.65%

20g

答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%；

（3）恰好完全反应时烧杯中溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠两种物质，氯化钙是由钙离

子与氯离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，由氯化钠电离产生的钠离子与

氯离子的个数相等，氯化钙电离产生钙离子和氯离子，所以恰好完全反应时烧杯中的溶

+

液所含粒子数目关系：Na<C1';故填：

【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题

意，然后进行解答。

6.（2019•江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。

研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g

赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于

水，也不与酸反应）。

（1）20」赤铁矿石样品中氧化铁的质量为16g；

（2）该样品中铁元素的质量分数为56%,由此判断出该赤铁矿石属于（填“属

于”或“不属于”）富铁矿石。

（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

加入稀盐酸质量g

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据

可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：20g-4g=16g,

故填：16。

(2)该样品中铁元素的质量：16gX&2=11.2g,

160

该样品中铁元素的质量分数为：县工茎X100%=56%,由此判断出该赤铁矿石属于富铁

20g

矿石。

故填：56%；属于。

(3)设150g稀盐酸中氯化氢质量为x,

Fe2O3+6HCl—2FeC13+3H2O,

160219

16gx

160=16g

-219Y，

x=21.9g,

实验中所用稀盐酸溶质的质量分数是：生丝X100%=14.6%,

150g

答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数是14.6%。

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要

注意规范性和准确性。

7.(2018•江西)2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使

用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称

取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质20202020

量(g)

烧杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

质量(g)

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2叉。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)第三次实验中溶质的种类为2。

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学

方程式求算样品中铜的质量分数。

【解答】解：

（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g-99.80g=

0.2g

（2）设20克黄铜中铜的质量分数为x

Zn+H2so4=ZnSCU+H2t

652

20gX（1-x）0.2g

65-20gx（i-x）

~20.2g

x=67.5%

（3）

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质20202020

量（g）

反应前质量4059.9279.8499.80

烧杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

质量（g）

质量变化0.080.080.040

可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。

故答案为：

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为67.5%。

（3）第三次实验中溶质的种类为2。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，

第三计算过程要完整。

8.（2017•江西）学习小组测定某工业废水（含有H2so4、HNO3,不含固体杂质）中H2so4

的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCh溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g

溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为23.3g；

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟

石灰。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】硫酸与氯化钢反应生成了硫酸钢沉淀和盐酸，据质量守恒定律求出生成沉淀的

质量，根据化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；再根据溶质的质量

分数计算出该工业度水中硫酸的质量分数：常用熟石灰来处理酸性废水。

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的硫酸钢的质量为：100g+100g-176.7g=

23.3g

（2）设工业度水中硫酸的质量为x

H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1

98233

X23.3g

98_x解得：x=9.8g

233~23.3g

该工业度水中硫酸的质量分数为：鬻~X100%=9.8%

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物

质是熟石灰。

故答案为：（1）23.3g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰。

【点评】本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度不大，根据已有的知识分析

解答即可。

三.解答题（共2小题）

9.（2020•江西）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图

是从钻酸锂废极片［主要成分为钻酸锂（LiCoO2）］中回收得到CO2O3和U2CO3的一种工

艺流程。

（1）操作］中，粉碎废极片的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是烧杯或玻璃棒或漏斗（填一种即

可）；

（3）操作4中，在高温条件下，COC2O4在空气中反应生成CO2O3和二氧化碳，化学方

吉*日

程式为4coe204+302-巴-2CO2O3+8CO2;

（4）操作5中，Li2c03晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2co3的溶解度

随温度升高而减小。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快：

（2）过滤能够除去不溶于水的物质；

（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

（4）根据实验现象可以判断物质的性质。

【解答】解：（1）操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）实验室中完成操作2（过滤）时，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。

故填：烧杯或玻璃棒或漏斗。

（3）操作4中，在高温条件下，C0C2CU在空气中反应生成CO2O3和二氧化碳，化学方

程式为：4coe2。4+3。2-皿2co2O3+8CO2。

故填：4coe204+302向皿2CO2O3+8CO2。

（4）操作5中，Li2c03晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2c03的溶解度

随温度升高而减小。

故填：减小。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.(2018•江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂

等，以高岭土[主要成分为Ah(Si2O5](OH)4J.烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺

流程如图：

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分另I」为SiCb和A12O3(写化学式)

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应

速率，使反应更充分。

(3)步骤③发生的反应之一是NazSiCh溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiC>3)沉

淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2NaHCC)3。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是CO2。

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】根据已有的物质的性质、反应的流程图以及化学方程式的书写进行分析解答，

增大反应物的接触面积能促进反应的进行，据此解答。

【解答】解：(1)高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：A12O3;

(2)加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速率，使反应

更充分，故填：增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

(3)Na2SiC)3和CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O

=H2SiO3I+2NaHCO3；

(4)根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质，故填：CO2»

【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性

质进行。

考点卡片

1.过滤的原理、方法及其应用

【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物

分离的方法;它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的;

常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等.所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻

璃棒等.要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：

将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可.过滤的具体操作要

领及注意事项有：

一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.

二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘.

三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；

漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的

原因分析等等.题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是实验操作及注

意事项和滤液浑浊的原因分析等等.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作

及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关

知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可.

2.蒸发与蒸储操作

【知识点的认识】蒸发如图所示:，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用

操作.所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等.蒸发的操作注意事

项有以下五条：

1.蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3.

2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅.

3.当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干.

4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网.

5.夹持蒸发皿要用坦烟钳.

蒸储如图所示:，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷

凝而得以分离的一种操作.所需仪器有蒸储瓶（蒸储烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温

度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等.其操作注意事项也有以下五条：

1.加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热.

2.加热时，液体量不超过容积的2/3,不少于容积的1/3.

3.配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好.

4.蒸播时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸.

5.蒸储完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸.

［命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸储的操作注意事项，以及蒸发的实验操

作等.题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是实验操作及注意事项和

意外事故的原因分析等等.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸储的操作方法、原理、所需

器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所

学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可.

3.饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液和不饱和溶液

【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.它们

区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质.其特点除具有溶液的基本

特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；

否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝

酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，

它可能是不饱和溶液.也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加

入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生

对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和

不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与“物质的溶解和结晶”、

“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”

等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中

以判断对错的形式出现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能

力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来

解决实际问题的能力等.特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以

及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、

特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体

溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地

阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可.值得注意的是，不管是说

饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要

针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的.

4.有关溶质质量分数的简单计算

有关溶质质量分数的简单计算

【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：

1,溶质质量分数的一般计算公式是：

溶质的质量分数=a鬻譬X100%

溶质的质量

X100%

一溶质的质量+溶剂的质量

溶质的质量

X100%

一溶液的密度义溶液的体积

溶解度

溶质的质量分数xl000o

2.特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：溶解度+100g

溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数

泊满防声日一溶质的质量

倚■的质.二溶质的质量分数

溶融声_溶质的质量分数x100g

3.变形公式有：俗解反-1-溶质的质量分数

值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质

量和溶质质量.②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示.③溶质的质量

分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计算式中溶质质量是指被溶解的那部

分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.⑤当计算饱和溶液中溶质的质

量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算.

有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：

1.已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数.此时，只要将已知的质量代

入相应的计算公式，进行计算即可.

2.已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数.此时，首先要确认

该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻

找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可.

3.已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量.此

时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：

溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）.

4.已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度.此时，

可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可.

5.溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算.此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不

变的；若设浓溶液质量为mg,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的

稀溶液ng,则等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的质量为ng-mg.

6.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的

计算和有关化学方程式的计算的综合性计算.特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分

数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该

溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程

式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反

应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除,

再乘以100%,就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.②如果反应后的溶液已是某溶

质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解

度来计算该溶质的质量分数了.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考

查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶

解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与

“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有

关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题型

有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重点

是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，

固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌

握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，

固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律

的综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法,

固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质

量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相

关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，

按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.

爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特

别注意的是：

1.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学

反应的溶质实际质量.

2.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=pV这个公式进行换算.

3.计算过程中，单位一定要统一.

5.金属的化学性质

金属的化学性质

【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：

一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）

1.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧

气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3;铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁

器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）

即3Fe+2C>2点燃-Fe3C>4.由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现

象可能不同，生成物有可能不同

2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁条燃烧实

验时，要注意用用埸钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白

光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃UMgO.

3.铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧

中能够剧烈燃烧，即4A1+3O2点燃一2Al2O3.

4.铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即

_

2CU+O2A2CUO.即使在纯氧中，铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成

绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]:即2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2cO3.

总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的

活动性强弱；反之亦然.

二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

1.镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所

11

Mg+2HC1=MgCL+

镁与稀盐酸大量气泡，反应最快

Hzf

2AI+6HCI=2A1C13

铝与稀盐酸大量气泡,反应较快

+3Haf

Zn+2HC1=ZnCk+

锌与稀盐酸许多气泡,反应快

H2f

少量气泡，反应较慢，溶Ee+2HC1=FeC12+

铁与稀盐酸

液由无色变为Hif

铜与稀盐酸无现象无

2.镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所

Mg+H2s0.1=MgSOl十

镁与稀硫酸大至气泡，反应最快

H2t

2AI+3H2S04=AL

铝与稀硫酸大量气泡,反应较快

(sa)3+3af

Zn+H2S0-l=ZnSO4+

锌与稀硫酸许多气泡，反应快

Hzt