河南省安阳市林州一中火箭班2024届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

河南省安阳市林州一中火箭班2024届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl2、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸3、下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋5、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O6、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持7、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO

+CO2+

3H2O=2Al(OH)3↓+COC．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD．FeO

与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A．A B．B C．C D．D9、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁10、下列相应条件下不能发生电离的电解质是()A．硫酸氢钠溶于水 B．高温下氢氧化钠熔化C．固态醋酸熔化 D．酒精溶于水11、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-112、下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是()A．两者均能与盐酸反应B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C．镁条点燃时发出耀眼的白光D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应13、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－14、下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是(

)A．玻璃门窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路桥15、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉16、将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。18、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。19、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_____。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_____。（3）乙装置的作用是_____；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_____。（4）当戊中观察到_____现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因__________。如何改进置_________。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。20、(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。21、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．Ba(OH)2不能与强碱反应，故A不符合题意；B．CaO不能与强碱反应，故B不符合题意；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C符合题意；D．NaCl既不能与强酸反应，又不能与强碱反应，故D不符合题意；故答案选C。2、C【解题分析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。3、D【解题分析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na2CO3在大使管A，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故选D。4、A【解题分析】

Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题。【题目详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-在强碱性条件下转化为碳酸根离子，故其浓度减小，CO32-、Na+浓度增大，若忽略溶液体积的变化，浓度不变的只有NO3-，故答案选A。5、B【解题分析】

H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。【题目详解】A.NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，A项不选；B.Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选；C.Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选；D.KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；答案选B。6、D【解题分析】

A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；答案选D。【题目点拨】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。7、A【解题分析】

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，选项A正确；B．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO

+CO2+

2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B错误；C．Fe与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C错误；D．FeO和硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，选项D错误；答案选A。8、C【解题分析】

A、同种元素组成的纯净物为单质；B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；

C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；

D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。【题目详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；

B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；

C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；

D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。

所以C选项是正确的。9、C【解题分析】

A．过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确；

B．过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确；C．外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；D．滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确；故答案为C。10、C【解题分析】

A.硫酸氢钠是离子化合物，属于电解质，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，A不符合题意；B.NaOH是离子化合物，属于电解质，在室温下呈固态，高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-，B不符合题意；C.醋酸是由分子构成的电解质，当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，没有自由移动的离子产生，所以未发生电离作用，C符合题意；D.酒精是非电解质，溶于水也不发生电离作用，D不符合题意；故合理选项是C。11、D【解题分析】

标况下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故选D。【题目点拨】只有在标况下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol-1、g·mol-1，不可搞错。12、B【解题分析】

A.金属镁和金属铁均在金属活动顺序中氢之前，均可与盐酸发生反应，故A选项正确。B.常温下，镁表面易形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化物薄膜，在空气中易被腐蚀，故B选项错误。C.镁条燃烧时会发出耀眼的白光，故C选项正确。D.一定条件下，铁与氧气、氯气和硫粉在点燃条件下均能发生化学反应，故D选项正确。故答案选B。13、B【解题分析】

A、H＋和OH－发生中和反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能够大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。【题目点拨】离子共存，先看溶液有无颜色，Cu2＋显蓝色，Fe2＋浅绿色，Fe3＋棕色，MnO4－紫(红)色；二看溶液显酸性还是碱性；三看反应，发生氧化还原反应、复分解反应的不能大量共存。14、B【解题分析】

在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。【题目详解】A项、玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；B项、大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；C项、陶瓷是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，故C正确；D项、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；

故选B。15、A【解题分析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【题目点拨】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；16、A【解题分析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解题分析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【题目点拨】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。18、碳氧钠硫三ⅥA共价离子键非极性共价键2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解题分析】

A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。【题目详解】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S；(2)D为S，位于第三周期VIA族；S2－的结构示意图为；(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、（非极性）共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：。19、胶头滴管或量筒过氧化钠干燥氧气和氨气的混合气体4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊试液变红过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶试管丁内水面慢慢上升，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色【解题分析】

（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色。20、C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③产物中存在二氧化硫将产物中的二氧化硫氧化除尽溶液不褪色二氧化硫已被除尽5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解题分析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水，SO2和CO2均能使