北京市东城区第五十五中学2024届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

北京市东城区第五十五中学2024届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH3、某盐的混合物中含有、、、离子，测得、、离子的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为A． B． C． D．4、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O25、下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚6、下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中7、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌8、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验10、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液和铝反应：Ag+＋Al＝Al3+＋AgD．稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O12、下列实验操作中正确的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出13、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液14、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂15、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应16、下列离子方程式肯定错误的是()A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O17、类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是选项类比推理ACO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na₂OA．A B．B C．C D．D18、下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是()A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反应19、下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆20、下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．标准状况下，22.4LCCl4

所含的分子数约为0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为6.02×102321、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液22、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________24、（12分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是________和________。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。25、（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L−1硫酸、6mol·L−1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。26、（10分）FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。Ⅰ．FeCl2的制备（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。（3）装置B的作用为____________。（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。Ⅱ．FeCl2的纯度测定已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。（i）称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200mL。（ii）准确量取20mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到Wg蓝色固体。（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为______________________27、（12分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.提出假设：假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:______.假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假设1成立，则实验现象是______.(3)若滴加

KSCN

试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加

KSCN

试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a

g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.28、（14分）Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH

完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL

时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。29、（10分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)B是____________，W是__________。（填化学式）(2)用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目：_________________。(3)写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为1∶1的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式盐，_________gW加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。2、C【解题分析】

A.FeFe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；B.HClC12氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；C.MnOMn2+锰元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；D.NH3NH，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：C。3、B【解题分析】

溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。【题目详解】根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)，则：0.4mol•L−1＋3×0.2mol•L−1＝0.6mol•L−1＋2c(SO42−)，解得：c(SO42−)＝0.2mol•L−1，故答案选B。【题目点拨】本题中明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。4、D【解题分析】

根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。【题目详解】A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；C、NaCl能与CO2不反应，无氧气生成，故C错误；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。5、D【解题分析】

A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；故选：D。6、D【解题分析】

A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。答案选D。7、B【解题分析】

根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。【题目详解】A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；答案选B。8、A【解题分析】

A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。9、D【解题分析】

A．与氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀还可能是氯化银，所以不能确定一定含有硫酸根离子，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；C．溴水与KI反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，所以均使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能鉴别，故C错误；D．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故D正确；答案选D。10、B【解题分析】

A.中子数为10的氧原子为：188O，A错误；B.Mg是12号元素，Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：，B正确；C.硫化钠是离子化合物，电子式为：，C错误；D.HCl是共价化合物，H原子与Cl通过一个共用电子对结合，所以HCl的形成过程表示为：，D错误；故合理选项是B。11、D【解题分析】

A．铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．硝酸银溶液和铝反应的离子方程式应为：3Ag+＋Al＝Al3+＋3Ag，故C错误；D．稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，HCl和氯化铁都是溶于水的强电解质，要写成离子形式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O，故D正确；故选D。【题目点拨】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。12、D【解题分析】

A．酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A错误；B．蒸发时，待出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，B错误；C．蒸馏时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平，C错误；D．分液时，为使液体顺利流下，先打开玻璃塞，然后打开旋塞，先使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选D。13、B【解题分析】

氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5～6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；答案选B。14、D【解题分析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故A错误；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。【题目点拨】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。15、C【解题分析】

A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；B.铁单质只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；C.Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O2和H2O化合反应一步得到，故C正确；D.Fe的活泼性大于Cu，但Cu与FeCl3会反应生成FeCl2和CuCl2，前后无因果关系，故D错误。综上所述，答案为C。【题目点拨】Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。16、B【解题分析】A、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。17、A【解题分析】

A.CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；B.S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B错误；C.Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中水反应，故C错误；D.Cu与O2在加热条件下生成CuO，Na与O2在加热条件下生成Na₂O₂，故D错误。综上所述，答案为A。【题目点拨】硫的氧化性弱，只能把变价金属氧化成低价态即只能把铜氧化为Cu2S。18、B【解题分析】

A选项，氯气有毒，氯离子无毒，故A错误；B选项，都属于同一元素氯元素，故B正确；C选项，氯气为黄绿色，而氯离子无色，故C错误；D选项，氯气能和钠反应，氯离子稳定，不与钠反应，故D错误。综上所述，答案为B。19、C【解题分析】

A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，A正确；B．金属钠性质活泼，可以与水、氧气等物质发生反应，着火时不可用泡沫灭火器灭火，应该用沙土来灭火，B正确；C．氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，氯气不能漂白干燥的有色布条，C错误；D．二氧化硫有漂白性，但对人体有害，只能用于工业漂白，可用于漂白毛，丝，纸浆，D正确。答案选C。20、D【解题分析】

A．Mg的摩尔质量是24g/mol，A错误；B．在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C．AlCl3浓度为1.0

mol/L，则溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C错误；D．标准状况下，11.2LO2的物质的量n(O2)==0.5mol，由于1个O2中含有2个O原子，所以0.5molO2中O的原子为1mol，含有的O数目约为6.02×1023，D正确；故答案为D。21、B【解题分析】

丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；【题目详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；答案为B。【题目点拨】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。22、A【解题分析】

A.氧化钙是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A选项正确。B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁与氢气，正确的离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B选项错误。C．铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，正确的离子反应方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C选项错误。D．碳酸钙沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳与水，碳酸钙为沉淀不能拆写为离子形式，离子反应方程式为CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D选项错误。故答案选A。【题目点拨】本题考查离子方程式的书写，要注意方程式左右遵循原子守恒和电荷守恒等，并且沉淀和弱电解质不能拆解为离子形式。二、非选择题(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解题分析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【题目详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。24、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解题分析】

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2，C是Cl2，E为N2，J为NH3，铵盐为NH4Cl，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，铵盐H为NH4Cl，I为HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥法表示电子转移的情况：；(3)Cl2具有氧化性，将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成I2单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2，参加反应氧气的物质的量n(O2)==0.15mol，在反应中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【题目点拨】本题考查无机物推断，涉及钠、氯、氮元素的单质及化合物性质，氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的考查。25、(1)6mol/L盐酸（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）(2)除去气体中的HCl（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解题分析】试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，过氧化钠的纯度==78%，故答案为78%．考点：钠的重要化合物探究物质的组成或测量物质的含量点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强。26、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应熄灭酒精灯905w/296m×100%在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低【解题分析】考查物质的制备和实验方案设计与评价，（1）H2与FeCl3反应制备FeCl2，Fe3＋的化合价降低，H的化合价升高，转变为＋1价，因此反应方程式为：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制气装置，即a开头，装置A中制备的氢气中含有水蒸气，连有干燥装置，根据制备FeCl2的反应方程式，有HCl的生成，HCl污染空气，应用碱石灰吸收，因此a连接f、g，g连接d、c或g连接c、d，d连接b，顺序是afgde(ed)bc；（3）装置B的作用是吸收反应生成氯化氢气体，防止其污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应；（4）应先熄灭酒精灯，再通一段时间的氢气，让FeCl2冷却，防止被氧气氧化FeCl3；（5）根据反应方程式，求出Fe2＋的物质的量为W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的质量分数为W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因为Fe2＋容易被氧化，因此结果偏低的原因是：在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。点睛：实验题中连接装置，一般是制气装置→除杂装置→反应或收集装置→尾气处理装置，同时还要注意一些细节问题，如本题中生成的氯化氢气体，对环境有影响，必须除去，同时还要注意外界水蒸气的进入，防止氯化亚铁与水的反应。27、Cu2O溶液变为血红色不合理Cu能将Fe3+还原为Fe2+假设三【解题分析】

结合假设1和假设3分析假设2；(2)滴加KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；(3)根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；(4)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差(b-a)就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数。【题目详解】根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是纯净物，也可以是两者的混合物，则假设2为红色粉末是Cu2O；(2)若假设1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，则溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确；(4)固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假设三成立；(5)Cu2O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物质的量就是Cu2O的物质的量，，Cu2O的质量分数是：。【题目点拨】考查实验的设计评价及物质组成的测定