专题17热点题型（实验题）

试卷第=page22页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页热点题型（简答、综合应用）1．（2023·山东烟台·统考中考真题）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。(1)反应仓中生成氧气的化学方程式是，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是（填序号）。A．可以通过气泡观察氧气生成的速率

B．降低氧气温度

C．加快氧气的生成(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：。(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是（填装置序号，下同），收集装置是。【答案】(1)AB/BA(2)在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气(3)BC或E【详解】（1）反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气不易溶于水，所以还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；（3）在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E。2．（2023·山东临沂·统考中考真题）下图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：

(1)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是(填序号)，该反应的化学方程式是。(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。若要制取干燥的氢气，气体应该从E装置的(填“a”或“b”)导管口进入。【答案】(1)BD(2)a【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，属于固液常温型，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选用的发生装置和收集装置是BD，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是。（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与氢气反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气瓶E装置中盛放的液体是浓硫酸，气体应从a口进入，将气体通入浓硫酸中，使气体与浓硫酸充分接触，如果由b口进入，氢气难溶于浓硫酸，也不与浓硫酸反应，会将浓硫酸由a端排出。3．（2023·北京·统考中考真题）用下图电解水实验研究水的组成。

(1)经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是。(2)用带火星木条检验b管中气体为的现象是。【答案】(1)水中含氢元素(2)带火星的木条复燃【详解】（1）经检验a管中产生H2，电解水生成了氢气，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水中含氢元素；（2）氧气具有助燃性，故用带火星木条检验b管中气体为O2的现象是：带火星的木条复燃。4．（2023·北京·统考中考真题）用下图实验研究的性质。

(1)可证明能与水反应的现象是，密度比空气的大的现象是。(2)燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是。【答案】(1)2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色(2)不能燃烧且不支持燃烧【详解】（1）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，当2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大；（2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。5．（2023·北京·统考中考真题）用下图装置进行实验。

(1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为。(2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和。【答案】(1)红色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)挥发性【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：红色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明浓盐酸有酸性，浓盐酸能从b运动a中，还能说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发性。6．（2023·北京·统考中考真题）下图是的制取和性质实验。

(1)实验1，仪器a的名称是，制取的化学方程式为。(2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、、生成黑色固体。【答案】(1)集气瓶(2)火星四射【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）实验2中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。7．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）下图是实验室常见的几种仪器，请回答问题：

(1)溶解、过滤、蒸发操作中均用到的仪器是（填序号）。(2)用于较大量试剂的反应容器是（填序号）。(3)使用仪器③正确读数的方法是。【答案】(1)①(2)④(3)视线与量筒内凹液面的最低处保持水平【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，则溶解、过滤、蒸发操作中均用到的仪器是玻璃棒，即①；（2）烧杯用于较大量试剂的反应容器，故填：④；（3）仪器③是量筒，量筒正确读数的方法是视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。8．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。

(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是（写一种）。(2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是（除酚酞以外）。【答案】(1)分子不断运动用手捂住塑料瓶(2)试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大MgCl2和NaCl【详解】（1）分子在不断运动，温度越高分子运动速度越快。AB段氧气体积分数减小，说明氧气减少，从瓶内逸出，微观解释为分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。BC段氧气体积分数快速下降，则说明氧气逸出速度加快，即分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加快。（2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则进入Ⅱ中的溶液中的溶质一定有氯化镁可能有盐酸。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无沉淀产生则说明没有发生该反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色说明消耗完了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入Ⅱ中的溶液中溶质一定含有盐酸，Ⅱ中发生了盐酸和氢氧化钠的反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。试管Ⅱ中溶液的溶质中一定含有不反应的氯化镁、生成的氯化钠，一定不含氢氧化钠，可能含有HCl。9．（2023·山东临沂·统考中考真题）如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题：

(1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明。(2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是(填化学式)，该实验说明水是由组成的。(3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要。【答案】(1)分子在不断运动(2)H2氢、氧元素(3)温度达到着火点以上【详解】（1）浓氨水与酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动。（2）电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而由图可知，a中收集的气体较多，则为氢气，化学式为H2；电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。（3）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到了着火点以上，则说明燃烧需要温度达到着火点以上。10．（2023·山东烟台·统考中考真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是。(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是。实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。(3)滴有酚酞试液的溶液呈色。(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是，产生此现象的反应的化学方程式是。(5)图3中，（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。①段

②段

③段(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明。【答案】(1)(2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应(3)红(4)有气泡生成(5)③(6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。（2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。（3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生；反应的化学方程式为。（5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收，故填③。（6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。11．（2023·山东潍坊·统考中考真题）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

(1)仪器①的名称是。(2)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加溶液（写试剂化学式），观察现象即可。(3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为，小试管的作用是。(4)为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】(1)锥形瓶(2)③①②④(3)氧气/O2形成液封，节约药品(4)180偏小【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故顺序为：③①②④；如果二氧化锰未洗涤干净，表面会附着氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺；小试管的作用是：形成液封、节约药品；（4）解：设所加蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：60g×36%=（60g+x）×9%，x=180g，即180mL；用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，部分二氧化碳溶于水，且与水反应，会导致测得二氧化碳的体积偏小。12．（2023·吉林·统考中考真题）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2；(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是，白色固体消失，气球瘪缩，受浮力影响电子天平示数减小；(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子天平示数不变；(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。【答案】(1)=/等于(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合(4)反应前后原子种类、个数和质量都不变【详解】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，根据质量守恒定律可知，m1与m2的大小关系是：m1=m2；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。13．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。

已知：实验室用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制甲烷。甲烷是密度比空气小，难溶于水，易燃，不与酸、碱发生化学反应的气体。(1)实验室制取甲烷的发生装置是（填字母序号）。(2)可选用（填物质名称，写出一种即可）干燥甲烷。(3)若用D装置收集甲烷，应从导管口（填“a”或“b”）通入气体。(4)点燃实验室制得的甲烷前要。【答案】(1)C(2)浓硫酸(3)b(4)检验纯度【详解】（1）实验室用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制甲烷。反应物为固体，反应条件是加热，所以实验室制取甲烷的发生装置是C。（2）甲烷是最简单的有机物，既不具有酸性，也不具有碱性，化学性质很稳定。各类干燥剂都可以干燥甲烷，比如碱石灰、浓硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜等。（3）由于甲烷密度比空气小，所以用D装置收集甲烷时，应从导管口b通入气体。（4）由于甲烷易燃，具有可燃性，可燃性气体或粉尘达到爆炸极限时点燃都能爆炸，可燃性气体点燃前，都需要检验纯度，故点燃实验室制得的甲烷前要检验纯度。14．（2023·吉林·统考中考真题）实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。(1)任选一种方法，写出发生反应的化学方程式；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，明在图1中选用的发生装置和收集装置是；

(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_______；A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化猛(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是。【答案】(1)或或(2)AC/AE(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速【详解】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式：；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：；（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，，在图1中选用的发生装置和收集装置是AC或AE；（3）图2是学生制作的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。故选D；（4）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速（根据气泡产生的速率）。15．（2023·辽宁营口·统考中考真题）下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

(1)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是；(2)用D装置收集氧气时，当导管口出现时开始收集；当实验结束时先，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管；(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是（填字母序号）；(4)用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是。【答案】(1)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满(2)连续、均匀的气泡将导管移出水面(3)BC(4)形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，检验收集满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；（2）用D装置，即排水法收集氧气时，当导管口出现连续、均匀的气泡时，开始收集，因为一开始排出的是空气；当实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；（4）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。16．（2023·湖北鄂州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答：

(1)写出仪器a的名称。(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是（填字母序号），用该装置制取氧气的化学方程式为。(3)实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置是（填字母序号）。【答案】(1)集气瓶(2)B(3)AC【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为：集气瓶；（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液常温型，发生装置选B，过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应是固液常温型，发生装置也选B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A作为发生装置，氧气不易溶于水，可采用排水法收集较为纯净的氧气，所以应选用的装置为：AC。17．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）下列是初中化学常见的实验装置，按要求回答问题：

(1)写出标号a的仪器名称。(2)从A、B、C中选择一个实验室制取二氧化碳的发生装置（填字母序号），此装置的优点是，发生反应的化学方程式为。(3)D为测定空气中氧气体积分数的实验装置，实验中红磷燃烧的现象是；实验完毕打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积明显小于集气瓶中气体体积的五分之一，可能的原因是（写出一点即可）。【答案】(1)铁架台(2)B控制反应的发生和停止(3)剧烈燃烧，有白烟生成红磷的量不足/装置没有冷却到室温就打开止水夹【详解】（1）标号a的仪器名称铁架台；（2）从A、B、C中选择一个实验室制取二氧化碳的发生装置B，实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应不需要加热，发生装置选可以选B；隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；该反应化学方程式：；（3）D为测定空气中氧气体积分数的实验装置，实验中红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，有白烟生成；实验完毕打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积明显小于集气瓶中气体体积的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，导致集气瓶内外压强差偏小，流入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小；装置没有冷却到室温就打开止水夹，该反应是放热反应，集气瓶中气体具有热胀冷缩性质，温度较高时打开止水夹，流入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小。18．（2023·湖北随州·统考中考真题）化学实验探究与跨学科实践活动。活动一：(1)探究水的组成如下图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。

(2)结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是_________(只有一个选项符合题意)。

A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离(3)某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。①上述实验中发生置换反应的化学方程式有、。②实验室现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的一种是。活动二：(4)借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

当酸碱恰好完全中和时传感器显示，若选用作指示剂，当溶液颜色由变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。(5)工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如下：

分子筛中发生的变化是(填“物理变化”或“化学变化”)。(6)某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如上图所示：

①B可能是。②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是。【答案】(1)2:1(2)C(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Ag2SO4溶液/硫酸银溶液(4)酚酞（或酚酞试剂、酚酞溶液）红色（或浅红色、粉红色）(5)物理变化(6)MnO2（或二氧化锰、CuO、氧化铜等，合理即可）湿润氧气（或加湿、潮化等，合理即可）【详解】（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，生成的氢气与氧气的体积比为2:1，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，所以反应一段时间后a（氢气）、b（氧气）玻璃管中产生气体的分子数之比为2:1；（2）A、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，必须严禁烟火，故A说法正确；B、增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故B说法正确；C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，故C说法错误；D、火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离，故D说法正确；故选C；（3）①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均属于置换反应，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；②根据金属活动性顺序锌＞氢＞铜，锌为活泼金属，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换出铜与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，即加快了氢气产生的速率；根据金属活动性顺序钾＞钠＞镁＞锌＞氢＞银，在几种溶液中，只有银能被锌置换出来，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液；（4）酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由图可知，开始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用无色酚酞溶液作指示剂，当溶液颜色由红色变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全；（5）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。分子筛过程中没有新物质生成，属于物理变化；（6）①家用简易制氧机中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，而B是一种黑色粉末状催化剂，即B是能加快过氧化氢分解的固体，则B剂可能是二氧化锰或氧化铜；②氧气不易溶于水，所以氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是湿润氧气（或加湿、潮化等，合理即可）。19．（2023·广西·统考中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。①滴入酚酞溶液无明显现象

②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。实验步骤实验现象步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加步骤2：过滤，得到滤液/步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是（填化学式）。②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是。【答案】(1)C①②④(2)MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4【详解】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意；②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意；③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意；④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意。故选①②④。（2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。20．（2023·河北·统考中考真题）根据图所示实验回答问题。

(1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并。(2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如左图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是。【答案】(1)浓硫酸用玻璃棒搅拌(2)催化火星四射氧气的浓度【详解】（1）稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将X（浓硫酸）沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以要搅拌，故填：浓硫酸；用玻璃棒搅拌；（2）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解产生氧气，该反应中二氧化锰起催化作用；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成；对比①②，变量是氧气的浓度，①氧气不足，铁丝不燃烧，②氧气充足，铁丝剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。21．（2023·广东广州·统考中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是（填标号）。(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为。(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是。②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，。(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②图中：x＝。③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：。【答案】(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解(4)80033.64FeOFe【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。（2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，则x=33.6。③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。22．（2023·山东济宁·统考中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：

(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是，浓硫酸稀释时应将中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸

b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A(2)玻璃棒b(3)小于【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。23．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。

(1)仪器a的用途是。(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式，其基本反应类型是反应，装置B相对于装置C，其优点是。(3)比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。A．发生装置可以相同 B．都可以用二氧化锰作催化剂C．完全反应后剩余固体成分相同 D．收集装置可以相同(4)A装置中试管口略向下倾斜的原因是。(5)用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是。(6)氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是（选填字母）。【答案】(1)用于加热（或作热源）(2)分解能控制反应速率(3)AD(4)防止冷凝水倒流使试管炸裂(5)导管口有连续均匀气泡冒出时(6)D【详解】（1）仪器a是酒精灯，酒精燃烧放热，可用于加热。（2）B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。（3）A、实验室制取二氧化碳使用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应，使用固液不加热型装置。过氧化氢制取氧气液使用固液不加热型装置，符合题意。B、实验室制取二氧化碳不需要用二氧化锰作催化剂，过氧化氢制取氧气需要二氧化锰作催化剂，不符合题意；C、大理石或石灰石和稀盐酸反应后剩余固体物质是大理石或石灰石中的杂质，过氧化氢和二氧化锰制取氧气剩余固体是二氧化锰，固体成分不同，不符合题意；D、二氧化碳、氧气密度都比空气密度大，都能用向上排空气法收集，符合题意；故选AD。（4）A是固体加热型装置。加热固体药品时，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。（5）E排水法收集氢气时，需要导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以免收集到开始装置内排出的空气。（6）加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，则反应需要加热，需要使用酒精灯。反应物是固体和液体，A试管口向下倾斜液体会流出。D液体加入后可以与固体接触反应，固选用的发生装置是D。24．（2023·新疆·统考中考真题）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是。(3)实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是，反应的化学方程式为。将产生的二氧化碳气体通入装置F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是。若用装置G检验二氧化碳，则X溶液为。(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的发生和收集装置是。【答案】(1)铁架台(2)检查装置的气密性(3)B隔绝氧气（或空气）澄清石灰水(4)AD【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为：铁架台；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应先检查装置的气密性；（3）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将产生的二氧化碳气体通入装置F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是：隔绝氧气（或空气），二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳；（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固固加热型，氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应选用的发生和收集装置是AD。25．（2023·黑龙江·统考中考真题）根据如图实验装置，回答下列问题：

(1)写出图中仪器a的名称：。(2)写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用（填字母）装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净的原因（写一点即可）。(3)实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是；检验CO2的方法。（用化学方程式表示）(4)若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从（填①或②）端进入。【答案】(1)长颈漏斗(2)D没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）(3)可以控制反应速率(4)①【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；（2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；排水法收集的气体较排空气法纯净，由于氧气不易溶于水，所以实验室要得到比较纯净的氧气通常选用D排水法收集；用D装置排水法收集氧气时，开始排出的气体中含有空气，待气泡连续均匀冒出，再收集，否则收集到的气体不纯；用排水法收集气体时，集气瓶内必须灌满水，否则收集到的气体不纯，故用排水法收集到的O2不纯净的原因有：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）；（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，与B相比，C装置中可以通过分液漏斗，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；（4）若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，由于氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以水应从长管①端进入，才能将氧气排出。26．（2023·山东聊城·统考中考真题）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称：。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是。(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为。(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是（用化学方程式解释）。

【答案】(1)集气瓶(2)B(3)BFD(4)【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BFD；（4）烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH变小，该反应的化学方程式为：。27．（2023·湖北荆州·统考中考真题）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是。(2)实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为（填装置序号）。(3)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是（填序号）。a．所要制取气体的颜色b．药品容易获得，能生成所要制取的气体c．反应条件易于控制，反应速率适中d．操作简便易行，安全可靠，节能环保【答案】(1)集气瓶(2)BD(3)a【详解】（1）由实验装置图可知，仪器①的名称为集气瓶；（2）实验室制取氧气时，可以采用固固加热型发生装置，也可以选择固液常温型发生装置，但实验室制取二氧化碳时，只能选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水并与水反应，不能采用排水集气法收集，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，且不与空气中各成分发生反应，收集时都可以采用装置D瓶口向上排空气法收集，故实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为BD；（3）a、所要制取气体的颜色，对反应的发生装置和收集装置及反应原理，都没有影响，制取气体时无需考虑，选项符合题意；b、药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，是在制取气体时必须要首先考虑的因素，选项不符合题意；c、反应条件易于控制，反应速率适中，是在反应中需要考虑的因素，选项不符合题意；d、操作简便易行，安全可靠，节能环保，是从对环境的影响方面需要考虑的因素，选项不符合题意；故选a。28．（2023·湖北·统考中考真题）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。

(1)仪器①的名称是。(2)实验室制取气体的过程中，正确连接仪器装置后，添加药品前，应；实验室制取二氧化碳的化学方程式是。(3)若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从（填“a”或“b”）导管通入。【答案】(1)酒精灯(2)检查装置的气密性(3)a【详解】（1）仪器①是酒精灯；（2）实验室制取气体，连接仪器装置后，添加药品前，为了防止漏气，应检查装置的气密性；实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；（3）浓硫酸具有吸水性，氧气不与浓硫酸反应，则用F装置干燥氧气，则气体应该从长管a通入。29．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

(1)仪器①的名称是。(2)利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为。排水法收集的氧气不纯，可能的原因是（答一点即可）。(3)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是（填序号），药品是。写出检验二氧化碳的方法。【答案】(1)集气瓶(2)未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集（合理即可）(3)①②⑦⑧石灰石和稀盐酸通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。（2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；若排水法收集的氧气不纯，则可能原因为未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或集气瓶未装满水等。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则若想制取大量二氧化碳，选择仪器为①②⑦⑧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的方法为：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。30．（2023·湖北宜昌·统考中考真题）探究二氧化碳的制取和性质。

(1)如图1，观察到的现象是。(2)用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是。(3)上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是。小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：①；②。(4)如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是，由此可知，二氧化碳的性质是。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是。【答案】(1)剧烈燃烧，发白光，放热(2)(3)长颈漏斗没有液封用向下排空气法收集二氧化碳(4)软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水紫色石蕊溶液变红【详解】（1）木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热；（2）木炭在高温下还原氧化铁得到二氧化碳和铁，方程式是；（3）实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石（主要含碳酸钙）与稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；图2装置制取二氧化碳，装置中的错误是：长颈漏斗没有形成液封，易造成气体跑出；二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集；（4）二氧化碳能溶于水，导致瓶中气压减小，大气压将塑料瓶压瘪，故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水。同时瓶中部分二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。31．（2023·广东深圳·统考中考真题）实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花

(1)亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是。（标号）(2)根据现有药品选用和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为。(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。【答案】(1)AC/CA(2)块状大理石(3)紫色石蕊溶液【详解】（1）根据现有药品，可选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，排空气法收集的氧气较干燥，所以收集干燥的氧气可选择C，故可选择的装置组合为AC；（2）根据现有药品选用块状大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；（3）根据酸性溶液可以使紫色石蕊变红，酸性溶液不能使无色酚酞变色，所以取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性。32．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：

(1)利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是，仪器是(填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是。(2)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。(3)为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应：(写出实验操作和现象)。

【答案】(1)大理石和稀盐酸①②③⑤检查装置的气密性(2)(3)方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。【详解】（1）实验室通常选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择大理石和稀硫酸，是因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选①②⑤，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选③，故制取装置可选择①②③⑤；组装好仪器后必须进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；（2）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠溶液中本身含有水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故要想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应设计实验排除水的干扰，故设计实验：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故要想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，可设计实验证明碳酸钠的生成，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可设计实验：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。33．（2023·湖北咸宁·统考中考真题）根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)仪器a的名称为。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是（填字母）。(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口（填“b”或“c”）通入。【答案】(1)集气瓶(2)AC/AE/AF(3)c【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故发生装置应为固固加热型，故选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，故收集氧气可以用向上排空气法也可以用排水法，故收集装置可与选择C或E或F，故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是AC或AE或AF。（3）实验室制取二氧化碳原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳，万能瓶应长进短出，但是F装置为倒置的万能瓶，故应短进长出，故气体应从c端进入。34．（2023·福建·统考中考真题）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液变色情况滴入酸中滴入水中滴入碱中紫色红色紫色黄色【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。(1)“搅拌”的作用是。(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是（填标号）。

(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是、。【实践应用】(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。

①用上图所示装置制备二氧化碳。a.反应的化学方程式为。b.应选择的试剂是（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。c.将块状石灰石放入试管的操作是。②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变色。【答案】(1)促进色素溶解(2)D(3)白醋（或其他合理答案）肥皂水（或其他合理答案）(4)稀盐酸先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管红【详解】（1）搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。（4）①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管。②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。35．（2023·河北·统考中考真题）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。

(1)烧杯内的溶液呈色。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强(选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。【答案】(1)红(2)(3)减小【详解】（1）氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：；（3）U型管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。36．（2023·广东广州·统考中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到，可判断发生了反应。(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：。(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。【答案】(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色(2)溶液变浑浊(3)氢氧化钙消失了没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子(4)>离子的浓度【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。37．（2023·黑龙江·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：

(1)A实验中，打开活塞，用分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。(2)B实验中，小卵石和石英砂的作用是。(3)C实验（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(5)E实验中，小气球的作用是。【答案】(1)燃着的木条(2)过滤(3)不能(4)偏大(5)平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出【详解】（1）A实验中，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺；（2）简易净水器中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固体杂质，其主要作用是过滤；（3）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，木炭燃烧生成的二氧化碳气体，所以不能用木炭燃烧来测定空气中氧气含量；（4）如图为俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，若其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；（5）E实验中，红磷燃烧放出大量热，使装置内气压增大，所以小气球的作用是：平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出。38．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

(1)标号①的仪器名称是。(2)你认为选用B作发生装置，优点是；请指出装置C中存在的一处错误。(3)改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先，再装入药品，进行实验。①所选装置的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）。②上述方法制氧气的化学方程式为。③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从（填“a”或“b”）端通入。(4)甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是（填序号）。【答案】(1)锥形瓶(2)控制反应速率/控制药品滴加的量，节约药品长颈漏斗下端未伸入液面以下(3)检查装置的气密性CGD/BGDb(4)AF/AE【详解】（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；（2）选用B作发生装置，优点是控制药品滴加的量，从而控制反应速率，同时节约药品；装置C中存在的一处错误长颈漏斗导管没有深入液面下，长颈漏斗导管应深入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（3）按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的装置，都要检查装置气密性，再装入药品，进行实验。①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，混合气体从a