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文档简介

硫酸的性质硫酸根离子的检验硫酸是重要的化工产品，也是重要的化工原料。硫酸既具有酸的通性，又具有其特性。稀硫酸主要表现出强酸性；浓硫酸则还具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸与铜片等发生氧化还原反应时，常有二氧化硫气体产生。二氧化硫是造成大气污染的主要有害物质之一，因此，为保护环境，并充分利用原料，在尾气排放到大气中以前，必须进行回收处理，以防止二氧化硫污染大气。实验目的.认识浓硫酸的特性。.学习检验硫酸根离子的方法。3.练习吸收有害气体的实验操作，培养环境保护意识。实验用品试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、带导管的橡胶塞、铁架台、点滴板、滤纸、纸片、镊子、火柴、剪刀、脱脂棉。铜片、CuSO4・5H2O、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、浓硫酸、盐酸、品红试液。实验步骤一、浓硫酸的特性1.浓硫酸的稀释在一支试管里注入约5mL蒸馏水，然后小心地沿试管壁倒入约1mL浓硫酸。轻轻振荡后，用手小心触摸试管外壁，有什么感觉？稀释后的稀硫酸留待做后面的实验时用。2.浓硫酸的脱水性和吸水性在一个白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量CuSO4•5H2O。然后如图1所示分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。观察现象。.浓硫酸的氧化性在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花（图2）。给试管加热，观察现象。待试管中的液体逐渐透明时，停止加热。给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，观察现象。藤有I 溶被的棉花JHST蘸普品红试裱的滤纸条图2浓硫酸的氧化性及反应多余气体的吸收待试管中的液体冷却后，把上层液体倾入大量水中，并向试管中加入3mL水。观察现象。解释现象发生的原因，写出浓硫酸与铜反应的化学方程式。二、硫酸根离子的检验向前面实验步骤一中经稀释的硫酸中滴入少量BaCl2溶液，然后再滴入少量盐酸，会有什么现象?在两支试管里分别放入少量Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，并分别滴入少量BaCl2溶液，再分别向两支试管中滴加少量盐酸，会有什么现象？解释现象发生的原因，写出有关反应的化学方程式和离子方程式，并说明硫酸根离子检验的正确实验操作步骤。问题和讨论在做浓硫酸的氧化性实验时，为什么在玻璃管口处要缠

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