能运用溶度积常数课件

一轮复习水溶液中的离子平衡沉淀溶解平衡三年8班商闯一轮复习水溶液中的离子平衡沉淀溶解平衡三年8班商闯1一、考纲要求与命题预测二、知识体系的建立三、常见题型与通用解法1、沉淀形成、溶解、转化的原理解析2、溶度积计算3、沉淀溶解平衡图像分析2、沉淀溶解平衡1、难溶的概念3、沉淀溶解平衡影响因素4、溶度积规则沉淀溶解平衡一、考纲要求与命题预测二、知识体系的建立三、常见题型与通用解2考纲要求命题预测1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。1.溶度积常数计算及判断。选择题中，往往结合图象，考查溶度积的计算、影响因素、考查溶解平衡的移动等知识点，难度较大。2.沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查综合应用能力，难度较大。Hold住考向考纲要求命题预测1.溶度积常数计算及判断。选择题中，往往3二、知识体系的建立1、难溶的概念按溶解性对物质分类：S/g微溶0.01110可溶易溶难溶2、沉淀溶解平衡3、沉淀溶解平衡影响因素①定义②特征③溶度积①内因：难溶电解质的性质②外因：A、加水B、温度C、同离子效应D、其他能反应4、溶度积规则（QC与KSP的相对大小）二、知识体系的建立1、难溶的概念按溶解性对物质分类：S/g微4二、知识体系的建立

2、沉淀溶解平衡类比化学平衡①定义①定义②特征②

特征③溶度积③平衡常数自己完成文字的组织“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”表达式：平衡时浓度幂的商（不出现纯固体和纯液体）影响因素：温度在一定条件下的可逆反应，当V正=V逆，反应体系中组分浓度与含量保持不变的状态二、知识体系的建立2、沉淀溶解平衡5对于平衡:

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-

(aq)

（体系有大量固体AgCl），若改变条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）Ksp升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)右移增大增大增大右移不变不变不变不移动不变不变不变左移减小增大不变左移增大减小不变3.影响沉淀溶解平衡的因素对于平衡:AgCl(s)Ag+(aq)6能运用溶度积常数课件7类比化学平衡注意沉淀溶解平衡的独特性二、知识体系的建立1、难溶的概念按溶解性对物质分类：S/g微溶0.01110可溶易溶难溶2、沉淀溶解平衡3、沉淀溶解平衡影响因素①定义②特征③溶度积①内因：难溶电解质的性质②外因：A、加水B、温度C、同离子效应D、其他能反应4、溶度积规则（QC与KSP的相对大小）类比化学平衡二、知识体系的建立1、难溶的概念按溶解性对物质分8三、常见题型与通用解法1、沉淀形成、溶解、转化的原理解析①形成：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够大（QC>KSP）②溶解：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够小（QC<KSP）③转化：以生成该环境中更难溶解的沉淀，完成原沉淀溶解1、将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生?(已知KSP(Ag2CrO4)＝1.12×10-12)2、做钡餐用硫酸钡不用碳酸钡的原因关键是算好QC，浓度代入要正确3、锅炉中除硫酸钙杂质的原理规律：向生成溶解度更小的沉淀方向进行三、常见题型与通用解法1、沉淀形成、溶解、转化的原理解析①形9三、常见题型与通用解法2、溶度积计算①计算沉淀溶解平衡体系中的相应离子浓度1.（2010海南高考题改编）已知某温度下，KSP(AgCl)＝1.8×10-10,KSP(AgI)＝1.5×10-16,KSP(Ag2CrO4)＝2.0×10-12,则在其难溶盐的水溶液中Ag+大小次序为

Ag2CrO4>AgCl>AgI

三、常见题型与通用解法2、溶度积计算①计算沉淀溶解平衡体系中102.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.6×10-12,现在向0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液,通过计算回答(1)Cl-、CrO42—

谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少？②计算金属离子形成沉淀和沉淀完全的PH条件3.已知室温KSP(Fe(OH)3)＝10-38

，某溶液中含c（Fe3+）=0.01mol/L，若让该溶液产生沉淀需调解PH至多少？若要让体系中的铁离子沉淀完全，需调解PH至多少？

2.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag11室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9,

下列说法不正确的是()

A.x数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D.b点与d点对应的溶度积相等三、常见题型与通用解法4、沉淀溶解平衡图像分析C室温时,CaCO3在水三、常见题型与通用解法4、沉淀溶解12规律：1、曲线上的点都是同一温度下，恰好生成沉淀的时的离子的浓度,有相同的KSP2、曲线外的点可以通过作的垂线得该店浓度数据分析QC与KSP相对大小得状态

3、改变条件使得点的移动,要考虑条件改变，阴阳离子的变化趋势规律：13设疑•新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CO38.1×10-123.45×10-3对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。

不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。（25℃）（25℃）设疑•新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物14设疑•新知沉淀转化时，只能是溶解度大的转化为溶解度小的吗？

沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转化为BaCO3沉淀。设疑•新知沉淀转化时，只能是溶解度大的转化为溶解度小的吗？15重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3思考:要实现这样的转化，需要的Na2CO3溶液的浓度应大于多少？298K，Ksp（BaSO4）=1.０×10-10

Ksp（BaCO3）=2.６×10-92.6×10-4mol/L生产中的应用重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:B16平衡体系研究对象研究对象平衡移动的判据平衡常数

表达式

升温对平衡常数的影响化学平衡2SO2+O22SO3△H﹤0C+H2OCO+H2△H﹥0电离平衡H2OH++OH-CH3COOHCH3COO-+H+

NH3·H2ONH4++OH-

水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）可逆反应弱电解质水溶液增大增大增大增大增大增大减小Kc=[SO3]2[O2][SO2]2·Kc=[CO]·[H2O][H2]Ka=[CH3COO-]·[CH3COOH][H+

]Kb=[NH4+]·[NH3·H2O][OH-

]能水解的盐溶液Kw=[H+]·[OH-]Ksp=[Ag+]·[Cl-]难溶或微溶物的浊液①化学平衡移动原理②Q与K相对大小四大平衡的比较：Kh=[CH3COOH]·[CH3COO-][OH-

]升温对平衡常数的影响化学2SO2+O217(2008·山东理综,15)某温度时BaSO4在,水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的KspC(2008·山东理综,15)某温度时BaSO4在C18分析：（1）根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度．解答：解：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Ksp(AgCl)C(Cl-)=1.8×10-100.01=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Kspc(CrO42-)=1.9×10-120.001mol/L=4.36