高中化学必修一《2、研究物质性质的方法和程序》课件4

氯及其化合物的性质及应用

氯及其化合物的性质及应用1.氯及其化合物：(1)氯气的物理性质。颜色状态气味密度溶解性___________刺激性气味比空气___1(水)∶2(Cl2)黄绿色气体大1.氯及其化合物：颜色状态气味密度溶解性__________(2)氯气的化学性质。①与金属反应。点燃====2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2点燃====(2)氯气的化学性质。点燃====2Fe+3Cl2②与非金属单质(如H2)反应。_______________________③与水反应。_____________________==============光照（或点燃）H2+Cl22HClH2O+Cl2HCl+HClO②与非金属单质(如H2)反应。==============光④与碱液反应。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O2Ca（OH）2+2Cl2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O④与碱液反应。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO⑤与还原性物质反应。Cl2+2I-====I2+2Cl-

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl⑤与还原性物质反应。Cl2+2I-====I2+2Cl-(3)次氯酸的性质。(3)次氯酸的性质。①不稳定性：__________________(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

②强氧化性。a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。b.杀菌、消毒。2HClO2HCl+O2↑光照====①不稳定性：__________________(填化学方程③弱酸性。NaClO溶液中通入足量CO2，化学方程式为____________________________。NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO③弱酸性。NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+H(4)漂白粉的性质。CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2

2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO,2HClO

2HCl+O2↑

碱氧化光照====(4)漂白粉的性质。CaCl2、Ca(ClO)2Ca(Cl【特别提醒】(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。【特别提醒】(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。(5)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶【归纳总结】1.氯水的成分及性质：氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。【归纳总结】高中化学必修一《2、研究物质性质的方法和程序》课件4【典题技法归纳】（1）在探究新制饱和氯水成分①的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色②，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀③，说明氯水中含有Cl-【典题技法归纳】C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生④，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色⑤，说明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生④，说明氯水中含【典题剖析】关键信息信息分析与迁移信息①主要溶质为Cl2、HCl和HClO信息②Cl2的颜色信息③Cl-的检验方法信息④NaHCO3与H+反应生成CO2信息⑤亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，Cl2和HClO都具备该性质【典题剖析】关键信息信息分析与迁移信息①主要溶质为Cl2、H【解析】选D。Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl-，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3，H+与反应会产生CO2气体，C正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，可以氧化Fe2+生成Fe3+，而显棕黄色，故不一定为HClO，D错误。【解析】选D。Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故2.氯水的组成及性质应用中的常见误区：(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。2.氯水的组成及性质应用中的常见误区：(2)制取氯水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为NA。(3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。(2)制取氯水的反应为Cl2+H2OHCl+H(4)ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。(4)ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、等在3.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用：向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用3.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应