广西壮族自治区柳州市高中化学高二下册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切联系，下列说法正确的是A．古代织物常以麻、丝、棉为原料，它们的主要成分都是纤维素B．光导纤维、聚酯纤维、聚酰胺纤维都是有机高分子材料C．热的纯碱溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烃D．酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

2、2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．分子中杂化的原子数为B．反应②中生成标准状况下，转移电子数为C．与DHA的混合物中含氧原子数为D．淀粉完全水解消耗

3、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

4、有机化合物和在Cu催化下与反应，下列说法错误的是A．有机产物的官能团不同B．反应类型均为氧化反应C．有机产物互为同分异构体D．不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物

5、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

6、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，锌膜发生氧化反应B．放电时，电池正极反应为C．充电时，移向膜D．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤①的操作中用热的饱和Na2CO3溶液浸泡废铁屑，目的是_______。

(2)步骤②加快化学反应速率的方法有_______；温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______；铁屑中含有少量硫化物杂质，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。

(3)步骤③中发生的离子反应方程式_______，步骤⑤蒸发浓缩时温度不宜过高，否则产率会降低，产品不纯。原因是_______。

(4)用冷水洗涤硫酸铁铵晶体的操作是_______。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉2个结晶水，失重8.41%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。三、工艺流程题

9、三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有。

②氧化性。

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：沉淀物开始沉淀2.7\7.64.0完全沉淀3.71.19.25.2(1)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是___________。

(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“滤渣”的主要成分是___________和___________，“调”的范围为___________。

(4)“滤液”中主要含，经“操作Ⅰ”可获得较纯净的晶体，“操作Ⅰ”包括向溶液加入___________调节，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程。

(5)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为___________。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取的产品，将其转化成后，加入过量和2~3滴淀粉溶液，再用标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液，则产品中钴的含量为___________%。(反应原理：、)四、原理综合题

10、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为C=O)化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJ·mol)4363431076465413由此计算_______kJ⋅mol，已知kJ⋅mol，由此计算，_______kJ⋅mol。

(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

(3)图2中的压强由大到小为_______，其判断理由是_______。

11、锂及其化合物具有广泛的使用场景，请回答。

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的空间构型为_______。

(2)12-冠-4(

)可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______，与12-冠-4类同的冠醚常被用作相转移催化剂，请解释原因_______。

(3)锂钴复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，其理想结构如图。

①Co3+的价电子排布图为_______。

②该理想结构中Li周围O的配位数为_______。

③在图上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞_______。

④已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为_______g/cm3(用含a、c以及的计算式表达)。

12、化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：

已知：①

②；

③苯环土取代基定位原则(苯环上有该取代基后，下一个取代基在苯环上与该取代基的相对位置)：—CH2OH为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。

回答下列问题：

(1)实现反应①的转化，所需试剂除A外还有___________。

(2)化合物B中不含氧官能团名称为___________；

(3)反应⑤的反应类型为___________；化合物G的结构简式为___________。

(4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________、___________。

①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。

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