海南省高中化学高三下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是A．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH4B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃D．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为NAB．标况下，33.6LCH2Cl2所含分子数为1.5NAC．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NAD．常温下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．基态S原子的电子排布图：D．乙醇分子的空间填充模型

6、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。

(Ⅰ)碘酸钾的制取

反应原理：3Cl2＋KI＋6KOH6KCl＋KIO3＋3H2O

反应装置如图所示：

(1)装置甲为氯气发生装置，反应方程式为：____________________________________。

甲中橡胶管a的作用是_____________________________________________________。

指出全套装置中存在的不足之处：____。

(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是________________(填仪器名称)。

(Ⅱ)分离提纯

步骤一

取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、……，得到KH(IO3)2粗产品。

步骤二

将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。

(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是_____________(用离子反应方程式表示)。将步骤一中所缺的操作补充完整______________________________________。

(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度

称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O+I2=S4O+2I-)

(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度：____。

(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、____(限选居家生活中常用的物质)。三、工艺流程题

9、二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

已知：

①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

(1)氧化焙烧中氧化的目的是___________。

(2)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce•(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO)，D随起始料液中c(SO)变化的原因：___________。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+转化为Ce3+，反应的离子方程式为______。

(4)向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于___________时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20)

(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环，请写出CeO2消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。

(7)取上述流程中得到的CeO2产品0.9000g，加硫酸溶解后，用0.2000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液；该产品中CeO2的质量分数为___________。(相对原子质量：Ce-140，O-16)四、原理综合题

10、以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸时，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe2O3)和尾气，减轻对环境的污染。回答下列问题：

(1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

反应Ⅰ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196kJ/mol；

反应Ⅱ：H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

反应Ⅲ：2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_______。

(2)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。

①在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是_______。

②当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。

③将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不参与反应)通入反应器中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2的转化率为α1，则SO3的分压为_______，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数Kp的表达式为_______。

(3)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度和尾气中SO2的质量浓度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______℃；在上述温度下，选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m3废气，则40min内平均脱硫速率为_______mg/min。

11、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物具有优异的性能。

(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为___________。与Ni同周期元素的基态原子中，未成对电子数与镍相同的元素有___________种。

(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为___________。与个互为等电子体的分子的化学式为___________。(任写一种)

(3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。

①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)，

②1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是___________NA。

③[Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是___________。

(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0.69，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则A原子坐标为___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。阿伏伽德罗常数为NA，该晶胞的密度为___________g·cm-3。

12、芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和O