贵州省铜仁市高中化学高考模拟期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜一中国工业制纯碱的先驱B．勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理C．门捷列夫一制作了第一张元素周期表D．洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的数目为0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

7、关于如图所示①②两个装置的叙述，正确的是（

）

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．电解质溶液pH的变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工艺流程题

9、HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。

II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。

III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。

请回答下列问题：

(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：_____。

(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_____，_____。

(3)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有_____(填化学式)。

(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为_____、_____。

(5)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：______。

(6)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+，则反应Cu2++HS-=CuS+H+的K=______。四、原理综合题

10、甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，可以用来生产一系列化工有机物。回答下列问题：

Ⅰ.加氢制甲烷

反应①：

反应②：

∆H2

(1)100下，由最稳定单质生成1物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则∆H2=_______。物质-393.50-110.5-241.8

(2)恒压条件下，向密闭容器中通入1和4，在催化剂作用下发生反应①[]和反应②[C]，测得的平衡转化率、和的选择性随反应温度的变化情况如图所示。已知：选择性，选择性。则表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，原因是_______。

(3)由(2)题图可知，500℃时，平衡体系中的物质的量为_______，反应②的压强平衡常数_______(列出计算式即可，用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.电化学法制甲烷

西安交通大学柳永宁教授团队以氢氧燃料电池成熟的膜电极为核心部件，设计并构筑了一种纳米团簇异质结构，可有效吸附并提高反应速率，简图如图所示。

(4)通入一极的电极反应式为_______。

Ⅲ.木质纤维素制甲烷

中科院大连化物所路芳研究员团队设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中键和键，而将木质纤维素生物质直接高效转化为天然气，生物质衍生醇1-丙醇和2-丙醇在催化剂表面的反应历程如图所示：

(5)2-丙醇转化为1-丙醇的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，由制备的反应历程中最大能垒(活化能)_______。

11、氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。

(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。

(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：

①配合物Y中，Cu的配位数为___________。

②基态中未成对电子数为___________。

(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

12、有机物Q是合成用于治疗心血管疾病的某药物的中间体，以芳香烃A、淀粉为原料合成Q的路线图如下。

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________，A转化为B的过程中还有一种与B互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为___________，Q的分子式为___________。

(2)F中官能团的名称为___________，N→Q的反应类型为___________，写出一种能区别G、M的试剂___________。

(3)写出C