贵州省安顺市高中化学高三下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通过与制得，转移电子数为B．16.2g淀粉中含C原子数为C．标准状况下，22.4L中含有的键D．0.2mol和混合气体的分子数为

4、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

5、一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是

A．R可以发生水解反应与加成反应B．R结构中含有2个手性碳原子C．R中含有3种含氧官能团D．与足量溶液反应最多消耗

6、利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓A．AB．BC．CD．D

7、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2OC．电子经导线流入a电极D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Cr3＋开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。

a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生

Ⅱ.电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________

(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________

(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。

a．2～4b．4～6c．6～10

②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________三、工艺流程题

9、下图为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：

已知：①活性炭主要吸附有机质；

②25℃时，；

③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；

④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1

(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合价为_______。

(2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵最适宜的浓度为_______mol·L-1。

(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：_______，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为_______mol·L-1。

(4)已知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则“滤渣III”的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“沉锌”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：

I.CO还原法：

(1)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图：

已知过程I的焓变为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为____。

(2)在一定条件下，NO能够与N2O脱掉N2后形成的表面氧反应，促进表面氧的转移形成O2，进而促进N2O分解。NO作用的可能机理如下(*表示催化剂的活性中心)：

步骤1：O*+NO=NO2*

步骤2：NO2*=NO2+*

步骤3：_______

总反应：2O*=O2+2*

步骤3的反应方程式为____。

II.焦炭还原法：

用焦炭还原NO2的反应为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H＞0。

(3)在一定条件下，下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是____。A．恒温恒容条件下，2v正(NO2)=v逆(N2)B．绝热恒容条件下，体系的温度不再改变C．恒温恒容条件下，混合气体密度不再改变D．恒温恒容条件下，N2与CO2的体积比不再改变(4)T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2发生反应，经tmin，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示：

①a、b、c三点中，已达平衡状态的有____。

②a、c两点c(NO2)的大小是a____c(填“>”“=”或“<”)。

③b点前NO2转化率随容器容积增大而增大的原因是____。

III.NH3还原法：

(5)以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1980kJ·mol-1，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)c6(H2O)，k正，k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=____；温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m____n(填“>”“<”或“=”)。

11、铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。

(1)基态铬原子的核外有________种空间运动状态不同的电子。

(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。

(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是________。

(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：

①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是________(填字母)。

a.

b.

c.

d.

②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是________，该原子到C原子的距离是_______nm(用含a、b的代数式表示)。

12、2020年美国宣布批准Koseluge上市，给神性纤维瘤病儿童患者带来福音，下图是合成Koseluge的重要中间体的合成路线

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________；系统命名法命名为___________

(2)D的分子式为