广东省梅州市高中化学高三下册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，的溶液中，水电离出的数为B．44克二氧化碳分子中的π键数目为C．在反应中，每生成3转移的电子数为6D．25℃时，1L的溶液中数目为0.05

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂B．反应②既存在键的形成又存在键的形成C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体D．

和

互为同分异构体

6、下列实验装置能达到实验目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇B．分离苯和溴苯(部分装置略)C．排空气法收集CH4D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层A．AB．BC．CD．D

7、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是

A．甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：B．电极b上得到的是Cl2C．标准状况下，每个电池通入且完全反应，理论上最多能得到D．若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

图甲

图乙

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。

②通入热空气的作用是____。

③烧杯C中所盛溶液是____。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工艺流程题

9、某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn(OH)2CO3]。其流程如图：

已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。

Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)3]=1.2×10-17。

请回答下列问题：

(1)基态Zn2+的价层电子排布式______。

(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO2与98%H2SO4反应的化学方程式为______。

(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换______(填离子符号)；常温下，“Ⅱ”控制pH最高为______(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L-1计算)。

(4)沉锌的离子方程式为______。

(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置______；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数NA为______(用含d、ρ的式子表示)。

四、原理综合题

10、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)已知中学化学中经常使用的反应热()实际上是标准摩尔焓变。在298.15K和标准压力下有如下反应：

反应Ⅰ：

kJ⋅mol

反应Ⅱ：

kJ⋅mol

J⋅mol⋅K

①反应Ⅱ_______(填“可以”或“不可以”)自发进行。

②298.15K和(101.325kPa)下，由最稳定的单质生成1mol某物质(化合物或不稳定单质)的反应热，称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。则NO的标准摩尔生成焓为_______。

(2)氨-空气燃料电池中的直接供氨燃料电池内，以氨水的形式被输送到燃料电池的负极，在以KOH为电解质、的溶液中，在催化剂表面被氧化为无污染的气体，则该电池负极的电极反应式为_______。

(3)在催化剂存在的条件下，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，以高比表面积二氧化钛作载体的钒钼钛式催化剂具有较好的催化性能。

①以钒含量分别为1wt%、2wt%、3wt%，钼含量分别为6wt%、7.5wt%、9wt%的正交实验设计的9个样品，对不同钒含量和不同钼含量的钒钼钛式催化剂活性进行了研究，钒钼钛式催化剂样品不同负载量的活性测试结果如图甲所示(例如：1%_6%表示催化剂中钒含量为1wt%，钼含量为6wt%)。由图甲可知，随着钒含量的提高，催化剂低温活性出现逐渐_______(填“升高”或“降低”)的趋势，催化剂高温活性最佳组合样品配方为_______(填图中样品的组合)。

②利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持200mL⋅min的气体流量下，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图乙所示。由图乙可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显的原因是_______。

(4)398K时，气相反应在恒容容器中进行，和NO的初始分压分别为kPa和kPa，，起始时容器中不含和，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为kPa和kPa，已知，则该反应在398K时的为_______(用含R和的式子表示)。

11、石墨相(类似石墨的二维层状结构)光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。

(1)若将基态氮原子的电子轨道表示式画为

，该排布图违背的规则或原理有___________。

(2)N、O、S的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3)三聚氰胺属于___________晶体，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为___________(从氢键角度解释)。

(5)每个基本结构单元(图中虚线大圈部分)中两个N原子(图中虚线小圈部分)被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中___________。

(6)镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示：

已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的参数为___________pm(用含、的代数式表示)。

12、布洛芬是一种解热镇痛类，非甾体抗炎药。有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)A→B的反应类型为_______。

(3)有机物C中官能团名称为_______。

(4)写出C和F生成G的化学方程式_______。

(5)布洛芬分子中碳原子的杂化方式为_______。

(6)同时满足下列条件的布洛芬的同分异构体有