广西壮族自治区桂平市高中化学高二下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低

2、设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB．1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H键的数目为3NA

3、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

4、肾上腺素(甲)会使心脏收缩力上升，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢败。甲在体内代谢为乙，下列关于甲、乙的说法，错误的是

A．甲的核磁共振氢谱有10组峰B．甲既能与强酸反应又能与强碱反应C．乙能与发生反应D．甲、乙均能与溶液发生显色反应

5、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是A.乙酸乙酯的制备B.配制溶液C.快速制取少量氨气D.气体从a处进入，用排空气法收集A．AB．BC．CD．D

6、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后(此时开关处于打开状态)发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H2O＋2e-=H2↑+2OH-C．f电极为锌板D．e极发生还原反应

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献，制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：

(一)对羟基苯甲酸乙酯的合成

实验原理：

实验步骤：取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。

(3)取催化剂2g，对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示：反应时间/小时13456酯的产率/%45.68891.891.190.8

根据表中数据可知，最佳反应的时间应为_____；反应时间过长，产率有所下降的可能原因是_____。

(二)对羟基苯甲酸乙酯的精制

实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。

②固体先后用5%的Na2CO3溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。

③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____，“趁热”的目的是_____。

(6)该小组同学按(3)中数据投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g，则该实验的产率为_____%。三、工艺流程题

9、铬酸盐是指含铬酸根(CrO)的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO4呈黄色，Ag2CrO4呈砖红色，均不易溶于水。

I、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：CrOCr2OCr3+Cr(OH)3

(1)第①步中，离子不能完全转化，转化反应的离子方程式为：_______。

(2)第③步中，要使Cr3+沉淀完全，应调整溶液的pH≥_______。(已知常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

II、莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3作标准溶液的测定Cl-(或Br-)的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：

步骤1：取mgNOCl样品，溶于蒸馏水(发生反应：NOCl＋H2O=HNO2＋HCl)，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；

步骤2：加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL；

(3)滴定终点的标志是_______。

(4)亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为_______。

(5)若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。四、原理综合题

10、尿素(H2NCONH2)是一种常见的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工业用途。

(1)将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为，当有电子转移时，消耗的NO在标准状况下的体积为_______L。

(2)据报道，2022年10月我国发射梦天实验舱，中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，作氧化剂。请回答下列问题：

已知：

那么，

_______(填“>”“<”或“=”)-1083.0。

(3)工业上以和为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度的关系如下：T/℃165175185195K111.974.134.8①平衡常数的表达式为_______，可能的数值是_______(填字母，下同)。

A.80.3

B.50.6

C.30.5

②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有_______。

A.升温

B.加压

C.恒容充入

D.使用催化剂

(4)已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。

①计算T1℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为_______(保留2位有效数字)。

②图中，分析、两线走势的原因是_______。

11、如图是元素周期表的一部分：

(1)磷原子核外有___________个未成对电子，最外层有___________种能量不同的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自___________。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是___________(填编号)。A．NH3比PH3稳定性强B．Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性D．氮气常温是气体，磷单质是固体(3)已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为___________。

(4)NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为___________。

(5)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。

(6)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。

12、光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知：＋(R1、R2为烃基或氢原子)

(1)A的名称为_______；羧酸X的结构简