广东省阳江市高中化学高二下册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染C．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物D．钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为B．中含有的共价键总数为C．标准状况下，的分子总数为D．的NaCl溶液中的数目为

3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、有机物结构多样，种类繁多。下列说法正确的是A．一定是烯烃B．炔烃一定含C．通式为的物质一定是羧酸D．碳原子成键方式多样是有机物种类繁多的唯一原因

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO

6、我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误的是A．放电时发生还原反应B．放电时阴离子向Na电极移动C．充电时石墨电极与电源负极相连D．电解质不能是水溶液

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。

(2)ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

(3)根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2.某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。

②装置B的作用是_______。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______。

(4)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_______，C中ClO2溶液的浓度是_______mol•L-1。三、工艺流程题

9、随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成份为：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化锌的流程如图：

已知：

①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱；锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如)。

②室温下，，。

③室温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(>10时溶解)6.7回答下列问题：

(1)旧电池灼烧的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)若在实验室中进行“提锌”操作，该操作的名称为___________。

(3)除铜时不采用加入氨水方法的原因是___________；加入不宜过多，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)室温下，测得除铜后溶液中：为、为，此时溶液中___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。

(5)工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为___________。四、原理综合题

10、研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1K2

(1)将n(CO2)：n(H2)=1：1的混合气体充入恒温恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是_______。A．CO2体积分数保持不变B．容器内气体密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．该反应的平衡常数保持不变(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)的平衡常数表达式为_______。

(3)在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①ΔH1_______0(填“>”、“＜”或“=”)若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A.降低反应温度

B.增大CO2和H2的初始投料比

C.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)

D.投料比不变，增加反应物的物质的量

(4)在T1温度时，将2.00molCO2和5.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为5.00mol。

①该过程中H2的平均反应速率为_______(保留二位有效数字)；

②平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为_______(用P0表示，并化简)。

11、我国科技工作者利用计算机技术，预测了一种超硬钨氮化合物()，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。

(1)已知基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为___________；基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为___________。

(2)第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素有___________种。

(3)理论推测中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，则中不可能存在的化学键有___________(填字母)。

a．σ键

b．金属键

c．离子键

d．非极性键

(4)常见的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的杂化类型为___________。

②比易液化的原因为___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，B原子占据在由P原子围成的___________空隙(填“四面体”或“八面体”)中；若晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、苯基丙烯酸(G)可在香精中作为定香剂，也可用于皂用、化妆用及食品果实香精的调香原料。现以芳香烃A为原料，合成G的路线图如下：

已知：①RCBr3RCOOH；②RCH2COOR1

。

回答下列问题：

(1)E的结构简式为_______。

(2)G中含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。

(3)C→D的化学方程式为_______。

(4)F→G有两种路径：路径①为先水解后消去；路径②为先消去后水解。请你对这两种路径的优劣进行评价：_______(要写出主要理由)。

(5)G有多