广东省肇庆市高中化学高二下册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学促进技术的发展，科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是A．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用了银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入B．探测器用的新型镁锂合金材料是由一定比例的Mg、Li单质在空气中熔炼而成的C．“天和”核心舱使用的可再生水循环系统：从尿液中分离出纯净水，可以采用蒸馏的方法D．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA

3、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

4、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

5、下列实验装置能达到相应实验目的的是实装验置实目验的A.除去中的B.制备并收集NOC.测定中和反应的反应热D.制取

A．AB．BC．CD．D

6、某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M为正极，电势高B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变C．充电时，N极的电极反应式包括：D．放电时，从M移向N

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/(g∙cm−3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________(填“上进下出”或“下进上出”)，继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)，棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入字母代号)。

A．蒸馏

B．渗析

C．分液

D．萃取三、工艺流程题

9、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。

(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___________。

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11)。四、原理综合题

10、2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课题研究方向。

(1)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

已知：

请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。

(2)按一定体积比将和充入密闭容器，在恒压下发生反应(副反应未写出)：

△H>0

温度对CO和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(3)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：△H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

①下列说法正确的是_______(填字母)

A.图像中，

B.该反应△H>0

C.用CO表示a、b两点的反应速率，v(CO)a＜v(CO)b

D.10min时，温度下混合气体的平均摩尔质量小于温度

②温度下，0～10min内用N，表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数K=_______。

(4)据文献报道，以惰性电极为材料，可在碱性水溶液中电解生成，重新转化为燃料，在_______(填写“阳极”或“阴极”)生成，并写出相应的电极反应式为：_______。

11、研究表明，芳香性可以在含有更多电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。

(2)l-PN中C原子的杂化类型有___________种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为___________(填元素符号)。

(4)c-P6-T6中，锌的配位数为___________，c-PN中锌的配位数为___________。

(5)l-PN的熔点___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。

(6)已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的分子的结构如图所示。它与足球烯()互为___________。1个由___________个正五边形和___________个正六边形构成。

12、2020年美国宣布批准Koseluge上市，给神性纤维瘤病儿童患者带来福音，下图是合成Koseluge的重要中间体的合成路线

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________；系统命名法命名为___________

(2)D的分子式为___________

(3)由D生成E的化学