广东省珠海市高中化学高一上册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

2、在实验室中，通常用下列哪种试剂保存金属钠A．水B．乙醇C．煤油D．四氯化碳

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAB．3g3He含有的中子数为2NAC．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为D．通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA

4、下列有关化学用语的表达正确的是A．氢氧化钠溶液吸收尾气中的：B．碳酸钙溶于醋酸中：C．向稀硝酸中加入足量铁粉：D．利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板：

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：K+、Ca2+、NO、Ag+B．0.1mol/LFe2(SO4)3的溶液中：I-、NH、Mg2+、NOC．使酚酞溶液变红的溶液中：Ba2+、K+、HCO、NOD．某澄清透明溶液中：K+、MnO、H+、SO

6、具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：

下列对实验的分析正确的是A．装置A中的反应为B．装置B中盛放饱和硫氢化钠溶液用于除去C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

7、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期非金属元素。W为元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y原子核外L能层上的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16。下列说法中正确的是A．单质熔点：B．X与Y形成的常见化合物能传导光信号C．W分别与X、Y、Z均只能形成一种化合物D．最简单氢化物的热稳定性；

8、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是A．B．C．D．

9、下列反应的离子方程式中正确的是A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOHC．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．过量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO

10、进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．乙醇能发生反应：B．Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化C．本实验可证明能挥发D．Ⅱ中很快有银镜生成

11、最近，中科院核化学研究室科研人员自主研发Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术，并测得Ge的半衰期为271天。已知：质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是A．Ge和Ga互为同位素B．Ge和Ge互为同量素C．的中子数与质子数之差为6D．mgGe衰变813天时剩余的质量为mg

12、能出现丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．泥浆水C．Fe(OH)3胶休D．FeCl3溶液

13、设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．与反应时，生成转移的电子数为B．所含中子数目为C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中所含原子数为D．常温下，固体中含有的阳离子数为

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、高锰酸钾，别名PP粉，实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是

A．实验中既作氧化剂又作还原剂B．G与H均为氧化产物C．含Mn物质参与的反应中，Mn元素均被还原D．G和H在标准状况下所占的总体积可能为5.6L

16、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中涉及化学变化，但不涉及氧化还原反应的是A．陆游的词“零落成泥碾作尘，只有香如故”B．王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C．刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D．于谦的诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”二、计算题

17、有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。

(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？三、实验题

18、高一化学学生兴趣小组需要1.00mol∙L−1FeCl3溶液480mL，根据工业上制作印刷电路板的原理在覆铜板上制作“我爱化学”字样的图案。现在用无水氯化铁配制该溶液，请回答下列问题：

(1)实验中需要电子天平称量无水氯化铁质量为___________g。

(2)配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________、___________(填仪器名称)。

(3)在称量好无水氯化铁后，将FeCl3晶体加入烧杯后再加入10mL浓盐酸，并用玻璃棒搅动，使其充分混合，接下来进行了下列操作：

①静置并冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③加水稀释待氯化铁晶体完全溶解

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。

(4)小组在实验溶解FeCl3晶体的过程中未按要求加入浓盐酸，直接用蒸馏水溶解，溶解后会发现烧杯底部有大量红褐色沉淀生成，这对氯化铁溶液物质的量浓度___________(填“偏高”、“偏低”)或“不变”)，且蒸馏水溶解后溶液颜色为红褐色，并非氯化铁溶液棕黄色，兴趣小组成员预测溶液中可能含有氢氧化铁胶体，请设计实验验证：___________。四、周期表推断题

19、部分元素在周期表的位置如图所示：

请回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置可表示为___________；

(2)BH2的电子式为___________；

(3)G与H元素最高价氧化物所对应的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)；

(4)DF2属于___________晶体；

(5)CA4的分子空间构型为___________；

(6)物质EA4H存在的微粒间作用力有___________；

(7)AHF的电离方程式为___________；

(8)将A2F2的酸性溶液与M2G的水溶液混合可生成G的单质，发生反应的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。

(1)中硫元素的化合价是_____。

(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。

(3)浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性

如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。

(4)装置甲的作用除干燥外还有_____。

(5)装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全