广东省中山市高中化学高三下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于促进碳中和C．推广使用新能源汽车有利于减少雾霾D．天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有键数目为B．标准状况下，己烷所含C原子数目为C．苯乙烯(）中含有碳碳双键数为D．的配位键数目为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C．邻二氮菲分子具有旋光性D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

6、下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。

II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。

III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。

(2)步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________

(3)步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________

(4)步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________

(5)活性氧含量的测定

活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：

①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。

②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____。

(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。

(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。

(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)

如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。

四、原理综合题

10、甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，可以用来生产一系列化工有机物。回答下列问题：

Ⅰ.加氢制甲烷

反应①：

反应②：

∆H2

(1)100下，由最稳定单质生成1物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则∆H2=_______。物质-393.50-110.5-241.8

(2)恒压条件下，向密闭容器中通入1和4，在催化剂作用下发生反应①[]和反应②[C]，测得的平衡转化率、和的选择性随反应温度的变化情况如图所示。已知：选择性，选择性。则表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，原因是_______。

(3)由(2)题图可知，500℃时，平衡体系中的物质的量为_______，反应②的压强平衡常数_______(列出计算式即可，用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.电化学法制甲烷

西安交通大学柳永宁教授团队以氢氧燃料电池成熟的膜电极为核心部件，设计并构筑了一种纳米团簇异质结构，可有效吸附并提高反应速率，简图如图所示。

(4)通入一极的电极反应式为_______。

Ⅲ.木质纤维素制甲烷

中科院大连化物所路芳研究员团队设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中键和键，而将木质纤维素生物质直接高效转化为天然气，生物质衍生醇1-丙醇和2-丙醇在催化剂表面的反应历程如图所示：

(5)2-丙醇转化为1-丙醇的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，由制备的反应历程中最大能垒(活化能)_______。

11、立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基态As原子有_________种不同能量的电子(已知：As原子序数为33)。

(2)该砷化硼晶体的化学式为_________，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________个。

(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。

①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，则4号原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________pm。该晶体的密度为_________(列出计算表达式)。

12、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp2

b．B所含元素电负性最大的为O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)E中含氧官能团的名称为___________，