成都艺术高级中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析

202112四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Sr88Ba137第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．你认为下列说法无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒.②一氧化碳有毒,生有煤炉的放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒.③“汽居室，可水”植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用。④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂.⑥有机物可用无机物合成。⑦氯元素有毒，禁止入口。A．①③⑥C．①④⑦B．③④⑥D．②③⑤8．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（)A．1mol羟基(—OH)和1molOH－所含的质子数和电子数均为9NA1

B．1mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNAC．56gFe与一定量的HNO3恰好完全反应,则转移的电子数一定为3NAD．标准状况下将2.24LCl2通入到2L水中,充分反应后转移的电子数目为0。1NA9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代;Y位于第三周期与Z相邻；在Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是（）A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z〉Y〉XC．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物D．W可以与某些元素形成二元离子化合物10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装取两支试向分别盛有置管各加入或4mL0。5mL0。1mol/L的硫202112操01mol/L的作草酸溶液，分别滴加2mL0。代硫酸钠溶液的试管中5mL滴加0.1mo/L的硫酸溶液，一段时间1mol/L、0。2mol/L的高锰酸钾后，分别放在冷水和热溶液水中.试管中先出现淡黄变黄，右色固体，褪色并观左边棉球试管中液体变浑浊且热察现象边棉球变水中首先出褪色的时后出现黄色固体蓝现浑浊间其他条件不变时，反溶解不能说明温结论氧化性：度:AgCl〉度越高，速应物浓度ClBr>I〉越大，反应2速率越快22AgBr>AgI率越快311．山柰酚的结构如图所示，其大量存在于水果、蔬菜、茶列有关山柰A．含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应D．1mol山柰酚与溴水反应最多可消耗4molBr212．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图）。下列说法错误的是（)A。放电时，负极的电极反应为Li-e-===Li+B。放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时,Fe做阳极,电池逐渐摆脱磁铁吸引D。充电时，阳极的电极反应为2Fe+3Li2O—6e-===Fe2O3+6Li+13．已知pCa＝－lg（cCa2＋)，K(CaSO)＝9。0×10，K(CaCO3)64＝2。8×10，向10mLCaCl溶液中滴加0。1mol/L的NaSO9－22,溶液中pCa与NaSO溶液体积(V）的关系如图所示（实244线)，下列有关说法正确的是（已知lg3＝0.48）A．y值为3。48B．a与b两点c（Ca2＋）之比为50∶3C．原CaCl2溶液浓度为1mol/LD．若把0。1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液，则图像在终点后变为虚线部分第II卷（非选择题共174分）三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分.第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分)锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶（SrCl·6HO)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天22青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3。3×10、1.1×10－7－10；③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267g·mol－1。(1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________________________________.（2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO中只4有硫元素被还原，转移了3mol电子.写出该反应的化学方程式____________________________________________.（3）加入硫酸的目的是________________________。为了提高原料的利用率，滤液1中Sr2＋的浓度应不高于________mol·L（注：此时滤液1中Ba2＋浓度为1×10－5mol·L)。11－－（4)滤渣1的主要成分是________,滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后,需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为____________。（5)工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。27．()某小组设计实验探究FeSO4溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应产物的组成.已知：常温下,K（FeCO)＝3。0×10－11，Ksp[Fe（OH)2］＝8。3实验（一）：探究FeSO4溶液和Na2CO3溶液的反应。实验操作与现象如下。（1)混合溶液后，试管a要迅速塞紧塞子,其目的是________________________________。甲同学认为试管a中生成的白色沉淀的成分是________（填化学式)和Fe（OH）2。(2)试管c中产生气泡的反应的离子方程式为_____________________________________。实验（二):探究FeSO4溶液和NaHCO3溶液的反应.实验操作与现象如下：(3）乙同学经实验确认，试管1中主要生成FeCO3,几乎不含Fe（OH)。写出生成FeCO的离子方程式23（4）白色沉淀变成红褐色的主要原因是潮湿的FeCO被氧3气氧化,写出发生反应的化学方程式___________________________________________________.(5)实验（一）中白色沉淀含有Fe（OH)，而实验（二)中白2色沉淀几乎不含Fe（OH），其主要原因是2________________________________________________。丙同学分析上述实验后，认为仅根据实验现象不能确定实验(一)的白色沉淀中含有Fe（OH）。他重新进行如下实验：取2400。0mL1.0mol·L－1的FeSO溶液于大试管中，滴几滴植物油,4然后向大试管中倒入400.0mL1。0mol·L－1NaCO溶液，充分反应,静置、过滤、用75%酒精洗涤、在N保护下干燥，得白色固体M.取32。2gM进行定量分析实验，装置如图所示。232(6）当M完全分解后，测得B、C装置的质量分别净增1。8g、8。8g。根据实验数据知，M的组成可表示为__________________(写出化学式）。28．（分）15碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：(1）2019年人们“谈霾色变，”汽车尾气是雾霾的罪魁之一。2NO(g+2COg)=2COg+N(g)ΔH汽车尾气净化的原理为：）（（）22NOCO,某温度下，恒容的密闭容器中通入和测得不同时间NOCO的和的浓度如下表：①2s内用N2表示的化学反应速率为___________，该温度_________.下，反应的化学平衡常数为②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正t确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是1(2）用CH4催化还原也可以减少氮的NO污染.x已知:CH4(g)+2NO2(g)===COg+N(g+2HOg（））（）222ΔH=−867kJ/mol2NOg===NOgΔH=—56.9kJ/mol（）（）224HOg===HOl)ΔH=—44.0kJ/mol（）（22写出CH4催化还原（生成和（的热化学方NOg)NHOl)24。22程式:（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5。6。①若忽略水的电离及的第二级电离，则23H2CO3HCO错误!+H+的平衡常数K大约为___.(已知：溶液中c（H2CO3)===1.5×10−5mol·L−1，10−5.6=2.5×10−6)②常温下，测得NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c(H2CO3)___cCO（错误!）(填“>”“”或“<"），原因是_______________(用离子方程式和必要的文字说明）③锅炉中的CaSO4除去，浸取过程中会发生反应：CaSO(s+COaqCaCO(s.沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸）（））错误!43+SO2−，4（aq）。298KK(CaCO3)=2.80×10KCaSO=4.90×10已知时，，（）−5，−9spsp4则此温度下该反应的平衡常数K为______________(计算结果保留三位有效数字)。（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝"、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSiO，410202112BaCuSi2O6。(1)Cun___“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子，＝，基n+态时该阳离子的价电子排布式为______。(2)"Cu“中国蓝的发色中心是以为中心离子的配位化合n+___物，其中提供孤对电子的是元素。(3)"合成“中国蓝、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)COSiOSiOSi和砂子（）。晶体中原子的杂化轨道是由2322______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。(4)"现代文物分析发现，“中国蓝中含有微量硫元素。假若,硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中则最可能的钡矿化学式是______。5)5500（在年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”410，其合成原料中用CaCO代替了CaCuSiOBaCO3,3其它和“中国蓝”一致。中CO错误!键角∠OCO为。___根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___"（填“高或“低")。(6)自然界中的，SiO硬度较大主要,原因是。___下图为SiO22z晶胞中原子Si沿轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），OSi其中原子略去，原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则与B的距离是_____.SiSiA11

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）瑞格列奈（H)是一种治疗糖尿病的药物，可以通过以下方法合成：回答下列问题：(1）A的质谱图中最大质荷比为________。（2）A→B的反应类型为________。（3）化合物B和C中含有的相同的官能团名称为________；写出加热条件下C与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________________________。（4)C和F反应生成含一个肽键的G，则F的分子式为______________________.（5）写出与B互为同分异构体且含有相同官能团的芳香族__________________________(核磁共振氢谱成都艺术高级中学2020—2021学年度2021届12月月考试题理科综合能力测试（化学部分)（解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Sr88Ba137第Ⅰ卷(选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题.每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）2021127．你认为下列说法无科学性错误的是()①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒.③“汽水"浇灌植物有一定道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用。④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂。⑥有机物可用无机物合成。⑦氯元素有毒，禁止入口。A．①③⑥C．①④⑦答案BB．③④⑥D．②③⑤8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A．1mol羟基(—OH)和1molOH－所含的质子数和电子数均为9NAB．1mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNAC．56gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NAD．标准状况下将2。24LCl2通入到2L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA答案B14

解析1mol-OH和1molOH－所含的质子数均为9N,但所A含电子数分别为9N、10N,A错误；分子式为CH的烃可以为AA烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1molCH所含共用电子对数为×N＝3nNA，B正确；56gFe与硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe或Fe23＋＋，因此转移的电子数为2N～3N，C错误；标准状况下2。24AALCl为0.1mol,溶于水发生可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，故转移电子数小于0.1NA，D错误。9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体.下列判断错误的是()A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z〉Y〉XC．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物D．W可以与某些元素形成二元离子化合物答案A解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质，则W为H元素，此氧化物为HO；X的一种核素可用于测定文2物的年代，则X为碳元素；Y位于第三周期与Z相邻，在常温下，Z的单质是黄绿色气体,此气体为氯气，可知Z为Cl元素，Y为S元素.CH与过量的Cl在光照条件下发生的取代反应是连锁反应,42可以生成多种产物,有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl，故A错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，已知C、S、Cl的非金属性强弱为Cl>S〉C,则最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y〉X，故B正确；SO在催化剂作用下,能2H元素可与活泼的金属元素如3合物，如NaH、CaH2等，故D正确。选ABCD项向分别盛有5mL0。取两支试管各加入4mL0。1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5mL装01mol/L的置草酸溶液，或分别滴加0.1mo/L的硫酸溶液，一段时间2mL操作0.1mol/L、0。2mol/L后，分别放在冷水和热水中。的高锰酸钾溶液现褪色并观左边棉球试管中先试管中液体202112,象察变黄右边出现淡黄变浑浊且热,棉球变蓝色固体水中首先出褪色的时后出现黄现浑浊色固体间其他条件不变时，反溶解度：不能说明温氧化性：结AgCl>AgB应物浓度度越高，速Cl>Br>I论越大，反应〉率越快222rAgI速率越快D答案A解析．应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4溶液中，根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能够得到正确结论,A错误；．与发生置换反应产生，BClNaBrBr22使左边棉球变黄易挥发,会与右边的棉球上KI发生置换反应,Br2II,产生，2遇淀粉溶液变蓝色右边棉球变为蓝色也有可能是过2量的未反应的与发生置换反应产生的I2所致，因此不能ClKI2证明氧化性：，错误；C．向2mL含有AgCl悬浊液的Cl>Br>IB222试管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀,可证明物质的溶解度〉AgClAgBr,但由于其中AgCl悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加2滴NaI溶液时,产生黄色沉淀,只能得到结论：溶解度：17AgClAgI,AgBr>AgI,CD〉而不能证明物质的溶解度错误；．两种溶液混合前物质的浓度相等，体积也相同，混合后就已经发生了化学反应，然后再分别放入不同温度的水中已经无任何意义，不能说明温度越高速率越快应该把支盛有5mL0.1mol/L的,.2NaSO5mL01mo/L2溶液的试管和支盛有。的硫酸溶液分成223,两组，一组放入热水中，一组放入冷水中一段时间后混合每一组的两种物质的水溶液，根据反应出现浑浊的快慢，来比较温DD度对化学反应速率的影响，正确；故合理选项是。11．山柰酚的结构如图所示，其大量存在于水果、蔬菜、茶叶中，因其具有抗氧化、抗病毒、抗癌等多种功效而受到人们的广泛关注.下列有关山柰酚的叙述正确的是（）A．含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH溶液反应,不能与NaHCO3溶液反应D．1mol山柰酚与溴水反应最多可消耗4molBr2C答案解析山柰酚中含有羟基、醚键、碳碳双键和羰基4种官能团，不含酯基，A项错误;不含酯基或卤原子，所以不能发生B项错误;酚羟基能和NaOH溶液反应,但不能和水解反应，18NaHCO3溶液反应,C项正确;苯环上酚羟基邻、对位氢原子能和饱和溴水发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol山柰酚与溴水反应最多可消耗5molBr2，D项错误。12．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控（如图)。下列说法错误的是（)C。充电时,Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D。充电时,阳极的电极反应为2Fe+3Li2O-6e—===Fe2O3+6Li+B解析由图可知：该电池在充、放电时的反应为6Li+Fe2O33Li2O+2Fe;放电时负极发生氧化反应,正极发生还原反应;充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的正极、负极电极反应式正好相反.该电池在放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li—e—===Li+，A项正确;放电时，电子通路从负极Li流向正极Fe2O3,不能经过电解质，B项错误;充电时，Fe做阳极,失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C项正确；充电时,阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe—13．已知pCa＝－lgc(Ca2＋），K（CaSO）＝9.0×10，K6－4（CaCO）＝2。8×10－9，向10mLCaCl溶液中滴加0。1mol/L的NaSO溶液时,溶液中pCa与NaSO溶液体积(V)的关系如图322424A．y值为3.48B．a与b两点c(Ca2＋）之比为50∶3C．原CaCl2溶液浓度为1mol/LD．若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液，则图像在终点后变为虚线部分答案D解析未滴加NaSO溶液时pCa＝1，可知原溶液中c(Ca2＋）24＝0.1mol/L，a点为滴加10mL0.1mol/L的NaSO溶液,此时恰24好完全反应，此时溶液中c(Ca2＋）＝c(SO）＝mol/L＝3.02－4错误!×10－3mol/L，pCa＝－lgc（Ca2＋)＝－lg(3。0×10－3)＝3－lg3＝2。52，即y值为2.52,故A、C错误；a点溶液中c（Ca2＋)＝3。0×10－3mol/L,b点溶液中加入NaSO的体积为20mL,则溶液中24c(SO错误!)＝错误!mol/L，则此时溶液中c（Ca2＋)＝mol/L＝2.7错误!×10－4mol/L,所以a点和b点溶液中c（Ca2＋)之比为(3。0×10－3mol/L）∶（2。7×10－4mol/L）＝100∶9，故B错误；CaSO4的溶解度比CaCO的大，前者K数值更大，因此在使用相同量3的NaCO溶液代替NaSO溶液时，溶液中Ca2＋浓度下降的快，324三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答.第33~40题为选考题，考生根据要求做答。26．(14分)锶（Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6HO）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天2已知：①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2＋和Cl－外,还含有少量Ba2＋杂质；202112②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3。3×10－7、1.1×10－10；③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267g·mol－1。（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________________________________。(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0。5molSrSO中4只有硫元素被还原，转移了3mol电子.写出该反应的化学方程式____________________________________________.（3）加入硫酸的目的是________________________。为了提高原料的利用率，滤液1中Sr2＋的浓度应不高于________mol·L－1(注:此时滤液1中Ba2＋浓度为1×10－5mol·L－1）。（4）滤渣1的主要成分是________,滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后,需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为____________.(5）工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。解析（1)粉碎天青石的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。(2)依题意，SrSO中只有S元素被还原,因为0.54molSrSO4完全反应转移3mol电子，所以，＋6价硫元素的还原产物为S,氧化产物为CO,根据原子守恒，可知另一种产物为SrO，据此写出反应的化学方程式。(3）结合信息①和硫酸锶、硫酸钡的溶度积数据知，加入硫酸的目的是除去钡离子，提高产品纯度.c(Ba2＋）＝1×10－5mol·L－1时，c（SO错误!)＝＝mol·L错误!错误!＝1。1×10－5mol·L－1，为提高原料利用率，Sr2＋不能生成沉－122

淀，故c(Sr2＋)<错误!＝错误!mol·L－1＝0。03mol·L－1。(4)结合信息①可知，溶液中含有Sr2＋、Cl－和Ba2＋,加入硫酸后生成了硫酸钡,故滤渣1的主要成分为硫酸钡。六水氯化锶晶体上附着有SO，可通过检验洗涤液中是否含有SO来确认是否洗净。(5）错误!错误!锶位于第五周期第ⅡA族，与钙同主族，根据元素周期律知，氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强，说明氯化锶在水中不水解，故可直接灼烧SrCl2·6H2O制得SrCl2.答案(1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率(2)SrSO4＋3C错误!SrO＋3CO↑＋S（3)除去溶液中的Ba2＋杂质0.03（4)BaSO4取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，无白色沉淀生成,说明沉淀洗涤干净27．（)某小组设计实验探究FeSO4溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应产物的组成。已知：常温下，K(FeCO3）＝3.0×10－11,Ksp［Fe（OH)2]＝8。0×10.FeCO3和Fe（OH)都呈－2实验(一)：探究FeSO4溶液和Na2CO3溶液的反应。实验操作与现象如下。（1）混合溶液后，试管a要迅速塞紧塞子，其目的是________________________________.甲同学认为试管a中生成的白色沉淀的成分是________(填化学式)和Fe（OH)2.(2)试管c中产生气泡的反应的离子方程式为_____________________________________。实验（二）:探究FeSO4溶液和NaHCO3溶液的反应。实验操作与现象如下:(3)乙同学经实验确认，试管1中主要生成FeCO,几乎不含3Fe（OH）.写出生成FeCO的离子方程式23__________________________________________________。（4)白色沉淀变成红褐色的主要原因是潮湿的FeCO被氧3气氧化,写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。（5）实验（一）中白色沉淀含有Fe(OH），而实验(二)中2白色沉淀几乎不含Fe（OH）,其主要原因是2________________________________________________.实验(三)：定量测定白色沉淀成分。丙同学分析上述实验后，认为仅根据实验现象不能确定实验(一）的白色沉淀中含有Fe(OH）.他重新进行如下实验：取2400。0mL1。0mol·L－1的FeSO4溶液于大试管中，滴几滴植物油，然后向大试管中倒入400。0mL1。0mol·L－1NaCO溶液,23充分反应，静置、过滤、用75%酒精洗涤、在N保护下干燥，2得白色固体M。取32.2gM进行定量分析实验，装置如图所示。（6)当M完全分解后，测得B、C装置的质量分别净增1。8g、8。8g。根据实验数据知，M的组成可表示为__________________（写出化学式）。解析相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中,前者碱性较强。(1)亚铁化合物在空气中易被氧化，立即密封试管a，避免亚铁化合物被氧化而无法观察到白色沉淀.碳酸钠溶液中含CO错误!、OH－,与硫酸亚铁溶液混合后可能生成氢氧化亚铁和碳酸亚铁。(2）碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳.(3)碳酸氢钠与硫酸亚铁反应主要生成碳酸亚铁，离子方程式为Fe2＋＋2HCO错误!===FeCO↓＋CO↑＋HO。(4）依题意，FeCO在潮3223湿空气中被O氧化,生成的产物中有Fe(OH），由原子守恒知,23另一种产物为CO。(5）实验(一)和实验(二）中白色沉淀的成分不同的主要原因是相同浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强.2（6）依题意，n(HO）＝0。1mol，n(CO）＝0。2mol，由此22推知，A中硬质玻璃管中残留固体n（FeO）＝＝0。3mol,M错误!的组成可表示为Fe（OH）2·2FeCO3。答案(1)避免空气中氧气的干扰FeCO3（2)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O(3）Fe2＋＋2HCO错误!===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(4）4FeCO3＋O2＋6H2O===4Fe（OH）＋34CO2（5）相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强(其他合理答案均可)28．(15分）碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：（）12019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一.2NO(g+2COg=2COg)+Ng汽车尾气净化的原理为：）（）（（）22ΔH＜0。某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:①2s内用N2表示的化学反应速率为___________，该温度下，反应的化学平衡常数为_________。②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号).2CH（）用催化还原也可以减少氮的污染。4:CHg+2NO(g===CO(g)+Ng+2HO(g已知（））（））42222ΔH=−867kJ/mol22写出催化还原）生成和）的热化学方CH424。(3CO）常温常压下，测得向水中通入足量的后，水溶液的2pH=5。。6①若忽略水的电离及的第二级电离则,23的平衡常数大约为。（已知：溶液中Kc(H2CO===15×10mol·L10=2.5×10−6））。，3NaHCOc②常温下，测得溶液呈碱性，则溶液中3HCO)___cCO（（填或），原因是)(“>”“"“<"错误!23_______________()用离子方程式和必要的文字说明。CaSO,③锅炉中的沉淀可用可溶性碳酸盐浸取然后加酸除4去，浸取过程中会发生反应：CaSO(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO错误!4aq（）。!错误298KK(CaCO=2.80×10K(CaSO)=4.90×10−5，已知时，），−9sp3sp4则此温度下该反应的平衡常数为K______________(计算结果保)留三位有效数字。12s解析（）①前内的Δ）－。×·c(NO=(1.00025)10molL−3−1=7.5010molLcN)=75010molL=3.75−4−4−1210molL×·−1，平均反应速率=；=1.875=1.8751010molmoLlLss141141−4cc33.75.751044molmolLL1122υυNN==tt2s2scCO=110molLc(NO=2.710molL反应达到平衡时（）×·，）×·−4−1−3c(N=cN)=910molL=4.510molL,c−1，）Δ（××·12×·则−4−1−4−122CO=c(CO2)=Δc(CO)=910molL（）Δ×·−1，该温度下，反应的−42化学平衡常数为K5000；故答案为：1。875×10−4(910(1104)2(2.7104)24.5104)32molLs5000a··；。②．反应达到平衡时，各物质的速率不−1−1再改变,故a不符合题意；b．绝热容器中，反应放热,温度升高，平衡常数减小,当平衡常数减小到不改变时，则达到平衡，故b符合题意；c．这两者的物质的量相等不一定能说明达到平衡，只有这两者的物质的量不再改变，则达到平衡，故c不符合题意；d．质量分数不再改变,则达到平衡，故d符合题意；综上所述，答案为bd.（2）第一个方程式减去第二个方程式再加第三个方程式的2倍，即得CH4催化还原NO(gNH2O）生成和224（l)的热化学方程式:CH4(g)+N2O4(g)=COg+N2(g)+2HOl)（）（Δ2·（。·故答案为：（2H=-898.1kJmol--569kJmol,CHg)+N2O44−1−1−。·。（①（g）=CO2(g)+N2（g）+2H2O(l)ΔH=8981kJmol3)−1忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO−3+H+的平衡常数K大约为Kc(HCO；故答7molL1)c(H)c(H(105.6molL1)2(2.5106molL1)24.210c(HCO)1.5105molL1－++)23c(HCO)1.5105molL1案为：×·。②常温下，测得NaHCO3溶液呈碱性,4.210mol2L323−7−1原因是碳酸氢钠溶液中存在水解平衡HCO3−+H2OH2CO3+H+和CO错误!+H+,水解程度大于电离程度，溶液显电离平衡HCO错误!>碱性，因此溶液中〉）；故答案为：；碳酸氢错误!2钠溶液中存在水解平衡3HCO+HOH2CO3+OH−和电离平衡错误!2HCOCO+H+，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，故错误!cHCO)>cCO)（（；③浸取过程中会发生反应（!:CaSOs)+CO错误4错误!23（aq)CaCO3(s)+SOaq,，（）K；故2−4.901051.75104KCaSO)c(SO2442.80109)KCaCO4spc(CO2:1.7510.3sp3答案为×4(11.87510molLs答案）×··5000bd−4−1−1（））（（（））ΔH=−2CH(g+NOg)=COg)+Ng+2HO(l424222898.1kJ·mol−1）。×·〉1.75×10(34210molL−7−14（二）选考题：共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.35。【化学—-选修3:物质结构与性质】（15分）“我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为，BaCuSiO410BaCuSiO。26(1)“中国蓝"、“中国紫”中均具有Cun+离子,n＝___，基态______时该阳离子的价电子排布式为。(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合(3)合成“中国蓝”、“中国紫的