山东昌乐二中2012届高三一轮化学教案31离子浓度大小比较定稿

个人采集整理-仅供参照离子浓度大小比较编号：31班级组别姓名.【学习目标】1、可以正确地判断离子浓度地大小.2、小组合作研究守恒法判断离子浓度地方法.3、以极度地热忱倾尽全力投入讲堂，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课达成导教案，收齐后实时批阅.下节课学生先自纠10分钟，而后针对不会地问题议论10分钟，学生展现教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测.【基础自学】离子浓度大小比较1、单调溶质溶液：(离子浓度按由大到小地次序摆列>Na2CO3溶液_____________________________________________NaHCO3溶液_____________________________________________2、混淆溶液：例1．物质地量浓度同样地CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混淆后，溶液中离子浓度关系错误地是(>++－－A．c(Na>+c(H>＝c(OH>+c(CH3COO>－+B．c(CH3COOH>+c(CH3COO>＝2c(Na>－++－C．c(CH3COO>＞c(Na>＞c(CH3COOH>＞c(H>＞c(OH>－++－D．c(CH3COO>＞c(Na>＞c(H>＞c(CH3COOH>＞c(OH>练习1．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L地NaOH溶液等体积混淆后，溶液1/9个人采集整理-仅供参照中c(Na+>＞c(CN－>，以下关系式正确地是(>A．c(HCN>＜c(CN－>B．c(H+>＜c(OH－>－－－C．c(HCN>－c(CN>＝c(OH>D．c(HCN>+c(CN>＝0.2mol/L【小结】混淆溶液中离子浓度大小地比较方法：3、不一样溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质地量浓度地以下四种溶液中，+(>NH浓度最大地是4A．NHClB．NHHCOC．NHHSOD．NHNO4434443【小结】不一样溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中地守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中以下关系式错误地是(>++－2－>A．c(Na>+c(H>＝c(OH>+c(CO3B．c(OH－>＝c(H+>+c(HCO3－>+2c(H2CO3>+2－>+2c(HCO－>+2c(HCO>C．c(Na>＝2c(CO3323D．c(Na+>+c(H+>＝c(OH－>+2c(CO32－>+c(HCO3－>【合作研究】★★1、某二元酸(化学式22+－；HA表示>在水中地电离方程式为：HA＝H+HAHA－H++A2－请回答以下问题：⑴Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”>，原由是(用离子方程式表示>__________⑵若0.1mol/LNaHA溶液地PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+地物质地量浓2/9个人采集整理-仅供参照度可能0.11mol/L(填“＞”“＜”或“＝”>，原由是0.1mol/LNaHA溶液中各样离子浓度由大到小地次序是______2、现有常温下地0.1mol/L纯碱溶液：⑴你以为该溶液呈碱性地原由是(用离子方程式表示>：________________________.为证明你地上述看法，请设计一个简单地实验，简述实验地过程：________________________________2－⑵同学甲以为该溶液中Na2CO3地水解是轻微地，发生水解地CO3不超出其总量地10﹪，请你设计实考证明该同学地看法___________________________________________________________________________________________________________________________⑶同学乙就该溶液中粒子间地关系写出了以下四个关系式，你以为此中正确地是_______A．c(Na+2－2－－－>＞c(H2CO3>>＝2c(CO3>B．c(CO3>＞c(OH>＞c(HCO32－－－+>+c(HCO3C．c(CO3>+c(HCO3>＝0.1mol/LD．c(OH>＝c(H－>+2c(HCO>23⑷水解反响是典型地可逆反响.水解反响地化学均衡常数称为水解常数(用Kh表示>，请写出Na2CO3第一步水解反响地水解常数表达式：3/9个人采集整理-仅供参照__________________________.【讲堂训练】1．PH＝2地盐酸与PH＝12地氨水等体积混淆，在混淆溶液中离子浓度大小关系正确地是(>+>＝c(Cl－>B．c(Cl－>＞c(NH4+>＞c(H+>A．c(NH4＞c(OH－>C．c(NH+>＞c(Cl－－+－>＞c(OH>＞c(H>D．c(OH>＝c(NH·HO>－432c(H+>2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液地PH＝7时，以下关系正确地是(>A．c(NH+>＝c(SO2－>B+2－>．c(NH>＞c(SO4444C．c(NH+>＜c(SO2－>D－2－+>+．c(OH>+c(SO4>＝c(H44+c(NH>43．(09上海>依据右表供给地数据，判断在等浓度地、混淆溶液中，各样离子浓度关系正确地是(>A．B．C．D．★4．向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准情况下地CO2气体2.24L，待完整反应后，相关溶液中离子浓度地关系不正确地是(>4/9个人采集整理-仅供参照－32－3－+23A．2c(OH>+c(CO>＝c(HCO>+2c(H>+3c(HCO>+－>＞c(CO2－－+>B．c(Na>＞c(HCO>＞c(OH>＞c(H33+－2－+－C．c(Na>＞c(HCO3>＝c(CO3>＞c(H>＞c(OH>D．c(Na+>+c(H+>＝c(HCO3－>+2c(CO32－>+c(OH－>5．以下溶液中各微粒地浓度关系不正确地是(>－－+>A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO>+c(OH>＝c(HB．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4>2SO4·6H2O地溶液中，存在以下关系：c(SO2－+2++－>＞c(NH>＞c(Cu>＞c(H>＞c(OH>44C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+>+c(H+>+c(H2CO3>＞c(HCO3－>+3c(CO32－>+c(OH－>D．等体积等物质地量浓度地NaX和弱酸HX混淆后地溶液中：c(Na+>＞c(HX>＞c(X－>＞c(H+>＞c(OH－>－－6．某酸地酸式盐NaHY在水溶液中，HY地电离程度小于HY地水解程度，相关表达正确地是(>A．在该盐地溶液中，离子浓度为：c(Na+>＞c(Y2－>＞c(HY－>＞c(OH－>＞c(H+>B．在该盐地溶液中，离子浓度为：c(Na+>＞c(HY－>＞c(Y2－>＞c(OH－>＞c(H+>－+C．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O－－2－+D．HY水解方程式为：HY+H2OY+H3O7．(09全国>用0.1mol/L地盐酸滴定0.10mol/L地氨水，滴定过程中不行能．．．5/9个人采集整理-仅供参照出现地结果是(>A．＞,＞B．＝,＝C．＞,＞D．＞,＞8．(09广东>以下浓度关系正确地是(>－－A．氯水中：c(Cl2>＝2[c(ClO>+c(Cl>+c(HClO>]－+－－B．氯水中：c(Cl>＞c(H>＞c(OH>＞c(ClO>+－C．等体积等浓度地氢氧化钠与醋酸混淆：c(Na>＝c(CH3COO>+2－－－+D．Na2CO3溶液中：c(Na>＞c(CO3>＞c(OH>＞c(HCO3>＞c(H>成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CHCOONa与NaHCO.以下各项排序正确地是(>33A．pH：②＞③＞④＞①－B．c(CH3COO>：②＞④＞③＞①C．溶液中C(H+>：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH>：①＞④＞③＞②10．(09四川>对于浓度均为0.1mol/L地三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确地是(>．．．+>：③＞①A．c(NH4B．水电离出地c<H+）：②＞①C．①和②等体积混淆后地溶液：c<H+）＝c(OH>+c(NH3·H2O>6/9个人采集整理-仅供参照D．①和③等体积混淆后地溶液：++c<NH）＞c(Cl>＞c(OH>＞c(H>411．已知某溶液中只存在－+－+四种离子，某同学推断其离子OH、H、CHCOO、Na3浓度大小次序有以下四种关系：(>①c(Na+3－－+>>＞c(CHCOO>＞c(OH>＞c(H②c(Na+3－+－>＞c(CHCOO>＞c(H>＞c(OH>－++－③c(CH3COO>＞c(Na>＞c(H>＞c(OH>④c(Na+－－+>>＞c(OH>＞c(CHCOO>＞c(H3⑴若只溶解了一种溶质，该溶质是_____.上述四种离子浓度地大小次序______(填编号>.⑵若上述关系中③是正确地，则溶液中地溶质是_____________.⑶若该溶液是由体积相等地氢氧化钠溶液和醋酸溶液混淆而成，且恰巧呈中性，则混淆前两溶液地物质地量浓度大小关系为c(NaOH>_______c(CH3COOH>(填“大于”“小于”“等于”下>，混淆前酸中c(H+>和碱中c(OH－>地关系是：c(H+>_______c(OH－>.离子浓度大小比较参照答案编号：31【基础自学】离子浓度大小比较1、Na2CO3溶液c(Na+>＞c(CO32－－－+>＞c(OH>＞c(HCO3>＞c(H>NaHCO3溶液c(Na+－－+2－>>＞c(HCO3>＞c(OH>＞c(H>＞c(CO32、混淆溶液：例1．D练习1．B【小结】混淆溶液中离子浓度大小地比较方法：①写出相关电离和水解方程式②经过剖析电离和水解程度地相对大小来比较相关微粒浓度地大小.7/9个人采集整理-仅供参照3、例2．C【小结】不一样溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子地水解反应，再剖析溶液中其余离子地存在对该离子水解程度地影响，从而比较其大小关系.4、例3．A【小结】溶液中存在地守恒关系是：①电荷守恒：阳离子所带正电荷总量＝阴离子所带正电荷总量.②物料守恒：即元素守恒.③其余等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导.【合作研究】2－2－－1、⑴碱性A＋HOHA＋OH⑵＜原由：HA第一步电离出0.1mol/L+－地电离起到克制作地H，对HA2用，使－++>小HA电离出地H浓度小于0.01mol/L，因此H2A溶液中c(H于0.11mol/L⑶c(Na+>＞c(HA－>＞c(H+>＞c(A2－>＞c(OH－>2－－－2、⑴CO3＋H2OHCO3＋OH取0.1mol/L地纯碱溶液少量于试管中，滴入几滴酚酞