河南省洛阳八中高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

PAGE5-河南省洛阳八中2023届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）第一卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Cl—35.5S—32Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Si—28选择题（此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．以下有关化学与生活、工业的表达中，正确的选项是（）A.工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C.面粉中制止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D.地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。以下有关金属及其化合物的说法中正确的选项是（）A.金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C.铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反响D.向紫色石蕊试液中参加Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡3.以下有关物质的性质和应用正确的选项是（）A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反响都生成H2和对应的氢氧化物C.Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂4.将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有+3价铁生成的是（）A.稀硫酸B.氯化钠C.硝酸钾D.氯化铜5.某同学对未知物A盐的水溶液进展了鉴定，实验过程及现象如下图：（浅黄色沉淀）B（浅黄色沉淀）B适量酸化的AgNO3适量酸化的AgNO3溶液过滤AA（红色溶液）DKSCNC（红色溶液）DKSCNC现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的选项是（）A.盐A一定是FeBr3B.浅黄色沉淀B是AgBrC.滤液C中一定含Fe3+D.D溶液中有Fe(SCN)36.25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2A.pH=1或pH=13adcbB.阴离子肯定没有I-，不能确定有无adcbC.阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+D.溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH7.以下各组物质中，物质之间通过一步反响能实现图示变化的是（）物质组编号abcd①CO2COCCaCO3②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①②③B.②③④C.②④D.③④8.以下关于氯水的说法正确的选项是（）A.向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强B.氯水中参加NaCl固体，对溶液的pH无影响C.常温下，pH=2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol·L-1D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反响方程式为：Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O9.许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反响,且反响极有规律，如，Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为以下反响方程式正确的选项是（）A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C.Na2O2+N2O5=2NaNO3+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O210.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:011.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的选项是（）A.氢铝化合物与水反响生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价C.铝与水蒸气高温下反响生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强复原性12.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A.1：3B.3：2C.1：413.向含有1mol明矾的溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液,充分反响,以下说法不正确的选项是()A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB.当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-C.当向溶液中参加1.5molBa(OH)2时，反响可用以下离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.随着参加的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大14.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量

D.甲中酸过量、乙中碱过量15.将1L1mol·L-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L1.5mol·L-1盐酸中，与将1L1.5mol·L-1盐酸逐滴滴入1Lmol·L-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（）A.1:1B.3:2C.2:316.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3已全部被氧化为FeCl2m9080V/mL17.一定质量的镁、铝混合物投入2mol·m9080V/mL待金属完全溶解后，向溶液中参加2mol·L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．那么n（Mg）/n（Al）的最大值是（）A．1:1B．8:1C．4：118.将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反响产生的气体（全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（）A.1.12LB.4.48LC.5.6L第二卷非选择题（共3个小题，46分）ABABCEDa溶液a溶液过量盐酸F请答复以下问题：⑴B和a溶液反响的离子方程式是。⑵A和a溶液反响的离子方程式是。⑶C和过量盐酸反响的离子方程式是。20.某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数（﹪）？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开场沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开场沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其局部工艺流程如下：矿渣矿渣足量盐酸Ⅰ沉淀Ⅰ滤液Ⅰ过量NaOH溶液Ⅱ沉淀Ⅱ滤液Ⅱ足量盐酸Ⅲ滤液ⅢCu(OH)2调pHFe(OH)3滤液ⅣⅣ请答复以下问题：⑴沉淀Ⅰ的主要用途是（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为。⑵由滤液Ⅱ经几步反响可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式，反响的化学方程式为。⑶写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式。⑷滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是。⑸工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）。A．电解法、热复原法、分解法、分解法B．电解法、热复原法、热复原法、电解法C．热复原法、分解法、电解法、电解法D．热复原法、热复原法、热复原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、。⑹现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼t铁。21.溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃①连接A与B,关闭活塞b、d，翻开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反响完毕；②关闭a、c，翻开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进展步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，翻开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进展蒸馏，收集液溴。请答复：⑴判断步骤①中反响已经完毕的最简单方法为。⑵步骤②鼓入热空气的作用为；步骤③B中发生的主要反响的离子方程式为。⑶综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为。⑷此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液⑸步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接收、锥形瓶外，还有和；要到达提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为。⑹假设直接连接A与C，进展步骤①和②，充分反响后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反响生成了NaBr、NaBrO3等，该反响的化学方程式为。⑺与B装置相比，采用C装置的优点为。高三月考化学答题卷时间：2015年8月31日班级姓名考号19.请答复以下问题：⑴B和a溶液反响的离子方程式是。⑵A和a溶液反响的离子方程式是。⑶C和过量盐酸反响的离子方程式是。20.请答复以下问题：⑴沉淀Ⅰ的主要用途是（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为。⑵由滤液Ⅱ经几步反响可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式，反响的化学方程式为。⑶写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式。⑷滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是。⑸工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）。A．电解法、热复原法、分解法、分解法B．电解法、热复原法、热复原法、电解法C．热复原法、分解法、电解法、电解法D．热复原法、热复原法、热复原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、。⑹现有10t上