海南省儋州市高中化学高一下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类（

）A．75%的酒精溶液B．氯化钠C．稀盐酸D．泥浆

2、下列化学用语表述正确的是A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：B．结构式为H-Cl-OC．PCl3电子式为D．丙烷的球棍模型为

3、氨法脱硫的原理是，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的分子数为B．含有的中子数目为C．的摩尔质量为D．固体含有的离子数为

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB．0.1mol•L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC．0.1mol•L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD．0.1mol•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列离子方程式书写正确的是A．检验溶液中的：B．和溶液反应：C．实验室制氯气：D．溶液与稀混合：

7、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AB．原子半径B>A>C>DC．气态氢化物的稳定性：D>CD．离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

8、进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放．使用．实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是(

)

①KMnO4和C粉不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。A．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦

9、2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁()、钇()三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z，，。下列叙述正确的是A．钇()位于第五周期第ⅢB族B．简单离子半径：X>R>ZC．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强D．X与R形成的化合物为离子化合物且一定只含有离子键

10、目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是。A．氯气B．单质溴C．水D．双氧水

11、硫酸氯可用于制造锂电池正极活性物质，其制备原理为，工艺流程如图所示。

已知：硫酸氯为无色液体，沸点为69.1℃，高于100℃或长期放置会分解、生成和。

下列说法不正确的是A．反应过程中，消耗则转移2mol电子B．反应装置采用冷水浴，主要目的是防止产物分解C．用饱和氯化钠溶液吸收尾气，防止污染大气D．久置硫酸氯发黄，可能原因是分解产生的氯气溶解在其中

12、随着新能源汽车的普及，传统的燃油汽车要想发展，必须解决CO、NO等所引发的污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出(反应过程如下)。以下判断错误的是

燃油NO、COA．将燃油净化后使用，可减少NO、CO的排放B．加热、使用合适的催化剂均能加快反应速率C．CO、NO都不是酸性氧化物D．反应②的化学方程式为

13、如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小压强

14、已知：

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1

15、amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8gC．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好

18、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．O2在b电极上发生还原反应C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．氢氧燃料电池不属于绿色电源

18、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A．B．C．D．二、工艺流程题

19、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。

已知：绿矾为，试剂a为固体。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。

(2)“碱浸”时发生反应的固体为_____。

(3)“操作Ⅰ”的名称为_____。

(4)试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。

(5)“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。三、实验题

20、(三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：

Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，。

(1)正确的连接顺序为a→___________(填小写标号，仪器可重复使用)。

(2)实验过程中需持续通入N2的目的是___________、___________。

(3)证明产物中有CO的现象是___________。

(4)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和，请利用所给试剂设计实验方案证明存在___________(要求写出操作、现象和结论)。

提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液

Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。

(5)称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。

(6)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。

(7)向(6)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期

a第2周期

bcd第3周期

efghi

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:

(1)a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。

(2)a与b形成的简单化合物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。

(4)g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:_______________________。

五、有机推断题

22、石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

(1)B的官能团的电子式是_______，C的官能团名称是_______。

(2)步骤④的方程式为：_______。

(3)E