贵州省铜仁市高中化学高二上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是A．甲醇可用作汽车燃料B．苯酚溶液常用于皮肤消毒C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．氢化的植物油可用来生产人造奶油

2、表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．含的溶液中：D．使甲基橙变红的溶液中：

4、某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe3+>I2，②反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应。下列说法中错误的是

A．实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该条件下氧化性：Fe3+>I2B．实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充C．实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]能判断该反应是否为可逆反应D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应

6、CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)

△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥

7、某化学反应其△H=-250kJ/mol，∆S=18J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

8、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生反应：。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468/mol00.81.41.81.8

下列说法正确的是A．反应在前4s的平均速率B．保持其他条件不变，体积扩大到4.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol，达到平衡时，的转化率小于10%D．保持温度不变向该容器中再充入2mol、1mol，反应达到新平衡时增大

9、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ∙mol-1C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2)D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率

10、100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（

）A．0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C．平衡时，n(N2O4)=0.25molD．平衡时，c(NO2)=0.6mol•L-1

11、在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图像说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

12、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小C．向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制水的电离，增大D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，增大

14、常温下，下列叙述正确的是A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠一样多B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp不变C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大D．pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的c(H+)=5×10-10mol/L

15、在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为A．2：99B．99：2C．1：9D．9：1

16、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④

17、下列有关说法正确的是（

）A．将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0C．常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2+)减小D．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、Kw不变

18、25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时B．当溶液和盐酸滴加至时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂D．在逐滴加入溶液或盐酸至的过程中，水的电离程度先增大后减小

19、常温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=1的稀盐酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va∶Vb为A．1:1B．1:10C．10:1D．1:100

20、常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义Pc=-lgC，则所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c()C．M点肘，c(Na+)<2c()+c()D．III曲线代表二、填空题

21、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：

。

(1)欲提高反应速率及的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。A．通入过量水蒸气B．降低温度C．增大压强D．加入催化剂(2)800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。

①写出该反应的平衡常数表达式_______。

②该时刻反应_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。

(3)830℃时，该反应的平衡常数。在容积为1L的密闭容器中，将2mol与8mol混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_______。

(4)工业上利用得到的与进一步合成二甲醚：

。其他条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图a所示。

①合成二甲醚反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)。

②在250℃之前，随温度升高，转化率增大的原因是_______。

③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系_______(作出趋势即可)。三、实验题

22、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)______→_______→F→______→______→______→D。______

(2)操作F中应该选择图中滴定管___________(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。

(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10−4mol/L的KMnO4溶液。

写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式___________，判断滴定终点是___________。

(7)已知常温下：

①Ka1(H2CO3)＝4.4×10−7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10−11；

②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H2R、HR－、H2CO3三者的酸性强弱___________。

②NaHR溶液中存在＝___________。

(8)学习小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①大小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。

②写出该反应用中和热表示的热化学方程式___________[中和热测得为57.3kJ/mol。

③实验中若用60mL0.25mol/L溶液跟50mL0.5mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0.50mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值___________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。四、原理综合体

23、氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。工业上合成氨的部分工艺流程如图：

(1)的电子式为___________，分子中化学键类型为___________。

(2)流程中的化学反应属于___________。

A．自然固氮

B．人工固氮

(3)用平衡移动原理解释在流程中及时分离出和循环使用气体的原因___________。

恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入和，记录数据如下表：时间/min510152025300.320.560.940.940.94(4)0~10min，___________，15min时，___________0.80(“>”、“=”或“<”)，解释原因___________。

(5)反应达到平衡状态的标志是___________。

A．B．混合气体的总压强不再变化C．

氨气还可以用来处理氮氧化物尾气

(6)生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是___________。

A．PM2.5

B．白色污染

C．酸雨

(7)汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请通过化学方程式解释原因___________。五、填空题

24、以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子开始沉淀时的pH沉淀完