广西壮族自治区玉林市高中化学高二下册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指A．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．碳单质

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC．0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA

3、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

4、某有机物A的分子式为，已知A~E有如图转化关系，且D不与溶液反应，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．3种B．5种C．6种D．9种

5、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：准确量取溶液B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液C．图III：收集气体D．图IV：加热胆矾晶体脱去结晶水

6、利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、某校化学兴趣小组设计了两个方案在实验室制备无水氯化铝。

已知：易潮解变质，升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题：

【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备，装置如图1所示

(1)图1有___________处(选填“1”或“2”或“3”)明显错误。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置C的作用是___________。

【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(4)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置b加热温度不能过高的原因是___________。装置c、d、e共同起到的作用是___________。

(5)现有样品，为测定n值进行如下实验：

实验Ⅰ：称取g样品，用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂，用的标准溶液滴定，达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。

实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为g。则n=___________；下列情况会导致n测量值偏大的是___________(选填大写字母)。

A．样品与反应时失水不充分

B．开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗

C．滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡三、工艺流程题

9、铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解

②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+开始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为___________。

(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。

(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在___________(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是___________，电解质溶液的密度___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。

(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为___________；滤液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。四、原理综合题

10、碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=______kJ•mol-1。

(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298K时，该反应的平衡常数为______(精确到小数点后两位)。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。

a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c.由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①a－b发生反应的离子方程式为______。

②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)

③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是_____。

11、VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为______。

(2)沸点：PH3______NH3(填“＞”或“<”，下同)，键角：AsO______AsO。

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

(4)基态As原子的价层电子排布式为______，与AsO互为等电子体的分子为______(任写一种)。

(5)雌黄(As2S3)中As原子的杂化方式为_______。

(6)根据如图所示晶胞中，写出该晶体的化学式_______。

12、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)A的名称是___________，E中含有的官能团为___________，反应I的条件为___________。

(2)由B生成C的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是___________。

(4)有机物