【课件】物质的量浓度++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素第三节物质的量课时3

物质的量浓度？生活中的化学生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。表示浓度的方法有哪些溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？物质的量浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号为CB3.单位：mol/L或mol/m3。

注意（1）

B表示溶液中所含溶质（物质或离子）

V液---溶液体积，不是溶剂体积。

（3）均一性：同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。cB

=nBV液2.表达式：nB=cB•V液V液=nB/cB←溶液的体积(L）←溶质的物质的量(mol)一、物质的量浓度（2）V溶液≠V溶质+V溶剂[除题目特殊说明]思考1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（

）练习1：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为（

）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·有关物质的量浓度的简单计算判断下列说法是否正确1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则cNaCl=1mol·L-12)将1molNaCl溶于1L水中，则cNaCl=1mol·L-13)若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1√××物质的量浓度为0.5mol·L－1

的MgCl2溶液含有的Cl－数为NA溶质不是1mol溶液不是1L×没告诉体积，无法计算思考如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？【实验2-10】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液。思考：１、若要精确配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液。

需要哪些仪器？

2、实验步骤如何进行？

3、有哪些误差的？7一种容积精确的仪器,用于配制溶液容量瓶上标有：专用瓶塞只一个刻度容积平底常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

容量瓶【注意】

填空题中，若需用到容量瓶，要

指明规格：**mL的容量瓶。温度温度、容积、刻度线配制的溶液温度应在20℃左右使用容量瓶时的注意事项使用前要检漏；（加水－塞瓶塞－倒立－检漏－正置，瓶塞旋转180℃－倒立－检漏）“五不能”：

不能在瓶内溶解固体；

不能在瓶内稀释浓液体；

不能做反应容器；

不能久存溶液；

不能加热容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则

不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积配制过程及操作5.85托盘天平烧杯冷却至室温100以配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：5.9g2~31~2凹液面与刻度线相切配制一定物质的量浓度的溶液全过程计算、称量溶解移液、洗涤定容摇匀装瓶，贴标签称量误差nBVCB砝码锈蚀增重砝码、药品放反5.9g10.0g称（易潮解）NaOH固体时间过长量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数↑减小/不变↓偏低/不变↑↑—————↑↓↓↓依据：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ误差分析的思维流程操作误差nBVCB搅拌或转移时，有液体溅出未洗涤烧杯未冷却至室温就转移溶液转移时玻璃棒靠壁在刻度线上容量瓶中原有少量蒸馏水，未干燥定容摇匀后液面下降定容时，水加多了，用滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容↓——↓↓↓—↓↓依据：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ无影响无影响—↑↓↓—↓俯视仰视平视容量瓶俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响真实值真实值溶液体积偏小溶液体积偏大C(B)增大C(B)减小“虎大羊小”溶质微粒浓度的计算思考1：4L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，

Al3+

的物质的量浓度为________mol/L，

SO4

2-的物质的量浓度为_____mol/L有关物质的量浓度的简单计算1.51思考2：把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为？c(H2SO4)=n(H2SO4)V(溶液)=M(H2SO4)m(H2SO4)V(溶液)=0.25mol/L=0.5mol2L有关物质的量浓度的简单计算物质的量浓度与固体溶质质量的计算c(NH3)=n(NH3)V(溶液)VmV(NH3)=V(溶液)=0.5mol0.4L=1.25mol/L思考3:在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

有关物质的量浓度的简单计算物质的量浓度与气体溶质体积的计算物质的量浓度与溶液中某种粒子数目的计算思考4：0.5LCaCl2溶液中含有6.02x1023个Cl-,该溶液中CaCl2的物质的量浓度为________。有关物质的量浓度的简单计算c(CaCl2)=n(CaCl2)V(溶液)2NAN(Cl—)=V(溶液)=0.5mol0.5L=1mol/L练习：下列各溶液中，Na+

浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/L的NaCl溶液（B）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（D）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

c(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

c(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/L

c(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L

C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB物质的量最多A思考5：市售浓硫酸18.4mol·L-1的，现需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，应需浓硫酸多少毫升？稀释定律：m(溶质)=m(浓溶液)·ω(浓溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)n(溶质)=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)40.8mL溶液稀释过程物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的简单计算溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）有关物质的量浓度的简单计算——质量分数溶质的质量相等如何用质量分数为98％，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL2mol·L-1的稀硫酸？溶质的质量相等1.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶

D.250mL烧杯E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是

。(3)量取浓盐酸的体积为

mL，应选用的量筒规格为

。(4)配制时应选用的容量瓶规格为

。A玻璃棒4.210mL500mL练习1：n（溶质）＝V(浓)×c（浓）＝V（稀）×c（稀）241.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(

)(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(

)(3)配制950mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950mL容量瓶(

)(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(

)(5)将28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

(

)√×××√(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。偏大NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：______。②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：______。偏小偏小所需胆矾质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。3.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：(1)图示几个步骤正确的先后顺序应是_____(填字母)。A.①②③④ B.③④②①