氧化剂和还原剂

1.3.2氧化剂和还原剂学习目标重难点1．知道常见的氧化剂、还原剂及其反应后的生成物。2．了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。3．能从氧化还原反应的视角结合有关反应规律研究物质的转化。重点：判断氧化还原反应的相关概念氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。难点：氧化性和还原性强弱比较。知识01氧化剂和还原剂1．氧化剂eq\x(得电子或电子对偏向的反应物)eq\x(所含元素化合价降低)eq\x(发生还原反应)eq\x(是氧化剂)eq\x(具有氧化性)(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。(3)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(3)常见氧化剂分类实例活泼的非金属单质卤素单质、O2、S等某些阳离子H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等含较高价态元素的物质某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等(4)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。2．还原剂eq\x(失电子或电子对偏离的反应物)eq\x(所含元素化合价升高)eq\x(发生氧化反应)eq\x(是还原剂)eq\x(具有还原性)(1)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。(3)常见的还原剂活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn等非金属单质H2、C、P等含较低价态元素的物质某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等(4)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。1．我们初中学过的金属的置换反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中氧化剂、还原剂分别是哪种物质?两者在反应中发生的变化是什么?CuCl2得到的电子来源是什么?这两部分电子有何关系。答：Fe是还原剂，在反应中失去电子；CuCl2是氧化剂，在反应中得到电子；提示：CuCl2得到的电子来自Fe失去的电子；这两部分电子数量上相等。2．氯气是中学化学实验中常用到的一种氧化性气体，有多种方法可以用来制取氯气。从反应条件和实验的易操作性角度考虑，人们常采用如下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1)上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质?答：MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)根据反应物在反应中的作用，MnO2与Cl2的氧化性谁强?HCl与MnCl2的还原性谁强?答：MnO2的氧化性强，HCl的还原性强。(3)“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗?答：不正确；还原性强弱取决于失电子的能力，也就是同样条件下能否失电子，而与失电子多少无关。3．已知硫元素的常见价态有－2046从硫元素的角度分析、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？答：SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为＋4价和＋6价，而＋4价和＋6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。4．已知还原性：I->Fe2+>Br-，而且Cl2与三种离子都可以发生氧化还原反应，则在含有等浓度三种离子的溶液中通入少量的氯气，发生反应的离子先后顺序是怎样的?答：I-、Fe2+、Br-。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(3)金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂()(4)反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原()(5)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数()(6)在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原()(7)非金属单质只具有氧化性()(8)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()(9)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()(10)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×知识02氧化还原反应规律1．价态律“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。①元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱还原性)。②一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。2．强弱律方程式性质比较氧化性氧化剂＞氧化产物还原性还原剂＞还原产物比较规律比什么性，找什么剂，产物之性小于剂物质氧化性、还原性的判据根据元素的活动性顺序判断根据反应条件的难易判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。根据元素被氧化或被还原的程度判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，氧化性：Cl2＞S。(1)物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。(2)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。3．优先律同时含有几种还原剂按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。同时含有几种氧化剂按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。4．价态互不换位律同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不交叉，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。)相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。5．守恒律原理氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。步骤找物质氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物定得失确定1个粒子得失电子数(化合价变化值×变价原子个数)列关系N(氧化剂)×1个粒子得电子数N(还原剂)×1个粒子失电子数同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。(1)温度：①氧化性：浓硫酸(热)＞浓硫酸(冷)；②还原性：浓盐酸(热)＞浓盐酸(冷)。(2)浓度：HNO3(浓)＞HNO3(稀)(3)pH：①中性环境中NO－不显氧化性，酸性环境中NO－显强氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(碱性)1．双氧水常用于杀菌消毒，从H2O2中氧元素的价态，你认为氧化剂具有氧化性、还原性或氧化性和还原性？答：H2O2中氧元素为－1价，氧的价态即可升高也可降低，故H2O2具有氧化性和还原性。2．苹果汁中加柠檬汁后就不变色了，原因是柠檬汁中某种与空气中的氧气发生了反应。苹果汁中和柠檬汁中的某种物质都有还原性，哪一个还原性强？答：柠檬汁的某种物质还原性更强。3．苹果汁中的酚类物质和柠檬汁中的维生素C都有还原性，哪一个先与空气中的O2反应？答：维生素C的还原性比酚类强，维生素C先与空气中的O2反应。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的离子先后顺序如何？答：Ag＋、Cu2＋。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)还原剂失电子越多，其还原性越强()(2)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()(3)元素的价态越高，物质的氧化性越强()(4)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性()(5)得电子难的元素，失电子越容易()(6)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Ag()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√题型一氧化剂、还原剂【典例1】宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．Ag2S是还原产物【答案】C【解析】A项，H2S中的H元素、S元素的化合价都没有变化，则H2S既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化或还原反应，故A错误；B项，氧元素由0价降低为-2价，化合价降低，O2被还原，是氧化剂，故B错误；C项，银元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故C正确；D项，Ag元素在反应中化合价升高，则Ag2S为氧化产物，故D错误；故选C。【变式1】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，它可以根据反应：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制备，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．HCl是氧化剂C．NaClO3是还原剂 D．ClO2是还原产物【答案】D【解析】A项，反应物中没有单质参加反应，则该反应不是置换反应，错误；B项，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，错误；C项，NaClO3中Cl元素的化合价降低，则NaClO3是氧化剂，错误；D项，NaClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，在反应中得电子被还原生成ClO2，ClO2是其还原产物，正确。理清“2”条主线(1)氧化线：还→升→失→氧：还(还原剂)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(生成氧化产物)；(2)还原线：氧→降→得→还：氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得到电子)→还(生成还原产物)。题型二物质氧化性、还原性的判断【典例2】下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。【变式2】下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2【答案】A【解析】若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是＋1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力。(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力。题型三氧化还原反应概念间的关系【典例3】工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2C．每生成1个N2，转移3个电子D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1∶3【答案】C【解析】A项，在反应中，Cl元素由0价降低到－1价，所以Cl2是氧化剂，正确；B项，Cl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，正确；C项，在反应中，发生价态变化的氮元素，由－3价升为0价，所以每生成1个N2，转移6个电子，不正确；D项，“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，“6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的NH3个数之比为2∶6＝1∶3，正确。【变式3】食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是()A．IO3-作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3->I2D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5【答案】D【解析】A项，该反应中，IO3-的I从+5价降低到0价，被还原，IO3-作氧化剂，发生还原反应，A正确；B项，I2由IO3-化合价降低和I-化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B正确；C项，该反应IO3-是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：IO3->I2，C正确；D项，被氧化的I原子，即化合价升高的I-，被还原的I原子即化合价降低的IO3-，根据反应化学计量数之比可知，其个数比5:1，D错误；故选D。题型四氧化性还原性强弱比较【典例4】根据下面四个反应：①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－判断Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3【答案】A【解析】分析四个反应，找出每个反应中的还原剂和还原产物，然后利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性以及还原剂的还原性强于氧化剂的还原性的规律进行比较，由①知还原性：H2S＞I－，由②知还原性：H2S＞H2SO3，由③知还原性：I－＞Br－，由④知还原性：H2SO3＞I－。综合以上分析可得还原性的强弱顺序为H2S＞H2SO2＞I－＞Br－。【变式4】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】A项，Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；B项，MnO4-是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；C项，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；D项，MnO4-是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；故选D。氧化性和还原性比较的一般思路【基础巩固】1．处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是()A．NO B．CO C．CO2 D．N2【答案】A【解析】该反应中NO转化为N2，N元素化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂，故选A。2．从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是A．H2S B．Na2S2O3 C．SO2 D．H2SO4【答案】D【解析】参加氧化还原反应时，硫元素只能具有氧化性，即硫元素的价态处于最高价，硫的最方见价为＋6价，故选D项。3．反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是()A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】D【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，该反应的还原剂是()A．Fe3＋B．CuC．Fe2＋ D．Cu2＋【答案】B【解析】该反应中Fe元素化合价由＋3价变为＋2价、Cu元素化合价由0价变为＋2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂是Cu。5．下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中氧化剂和还原剂个数之比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3 D．1∶4【答案】B【解析】MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4个HCl参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用。6．吸入人体的氧气中约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素C的作用是A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】A【解析】维生素C可与氧化性极强的活性氧反应，则维生素C作为还原剂，具有还原性，A项符合题意。7．我国古代就有湿法炼铜的记载：“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是()A．Fe是氧化剂 B．CuSO4为还原剂C．Fe被还原 D．CuSO4发生还原反应【答案】D【解析】铁元素的化合价升高，则Fe为还原剂，A错误；铜元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，B错误；铁元素的化合价升高，失去电子被氧化，C错误；CuSO4是氧化剂，被还原，发生还原反应，D正确。8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和S D．N和C【答案】A【解析】在反应中C元素的化合价由0升高到＋4价，被氧化。9．下列变化过程属于氧化反应的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu【答案】B【解析】物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。A项，HCl→H2化合价降低，错误；B项，Mg→Mg2＋化合价升高，正确；C项，Cl－→AgCl化合价没有改变，错误；D项，CuO→Cu化合价降低，错误。10．下列变化中，属于还原反应的是()A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2【答案】D【解析】物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中Cl－→Cl2，化合价由－1价升高为0价，被氧化；FeCl2→FeCl3，铁元素化合价由＋2→＋3，发生氧化反应；C→CO2，碳元素化合价由0→＋4，发生氧化反应；KMnO4→MnO2，锰元素化合价由＋7→＋4，发生还原反应。11．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是()A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂C．每生成28gN2，消耗112gCO D．该条件下，还原性：CO<N2【答案】C【解析】NO2中氮元素化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；CO中的碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，故B错误；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故D错误。12．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl【答案】C【解析】氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。13．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。14．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。15．硫单质在反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是()A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原【答案】C【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到一2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。16．下列反应中，硫元素被还原的是()A．S→Na2SB．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4【答案】A【解析】A项，S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；B项，SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；C项，SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；D项，Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；故选A。17．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋→Fe2＋B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2【答案】A【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。18．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Clˉ B．Fe2+→Fe3+ C．HClO→O2 D．CuO→Cu【答案】B【解析】A项，将Cl2转化为Clˉ，Cl元素化合价降低，得电子，被还原，不需要加氧化剂，故A错误；B项，Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；C项，HClO在光照条件下分解为O2和HCl，反应中HClO既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C错误；D项，CuO转化为Cu，铜元素化合价降低，得电子，被还原，需要加还原剂才能实现，故D错误；故选B。19．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。20．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2→Cl－B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋【答案】D【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。21．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是()A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3-→Cl2 D．CO2→C【答案】A【解析】A项，Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B项，SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；C项，ClO3-→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；D项，CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；故选A。22．下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A项，四种物质常做氧化剂，不符合题意；B项，氧气做氧化剂，不符合题意；C项，四种物质常作还原剂，符合题意；D项，KClO3、MnO2都常做氧化剂，不符合题意。23．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性B．氧化剂被还原，化合价升高C．Al、CO、H2、FeCl2在化学反应中常做还原剂D．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强【答案】C【解析】A项，Fe2+、SO32-中Fe、S元素分别处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A错误；B项，氧化剂被还原，得到电子，有关元素的化合价降低，故B错误；C项，Al、CO、H2、FeCl2在化学反应中容易失去电子，被氧化，常做还原剂，故C正确；D项，还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就越强，与失去电子的多少没有关系，故D错误；故选C。24．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，不合题意；B项，石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2OCa(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Ag2S、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，符合题意；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意。25．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱顺序为A．C1－＞Fe2＋＞I－ B．Fe2＋＞I－＞Cl－ C．I－＞Fe2＋＞Cl－ D．Fe2＋＞Cl－＞I－【答案】C【解析】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2可知I－的还原性强于Fe2＋，从反应2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－可知Fe2＋的还原性强于Cl－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，C项符合题意。26．安全无止境，《世界汽车》杂志于2019年3月正式发布了“2019年度安全车”评选结果。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是A．上述反应中涉及的物质均是电解质B．NaN3的电离方程式为NaN3Na＋＋3N－C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15【答案】D【解析】A项，N2不是电解质，错误；B项，NaN3Na＋＋N－，错误；C项，KNO3中N的化合价由＋5降低为0，被还原，KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由－EQ\f(1,3)升高为0，被氧化，NaN3为还原剂，错误；D项，还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，正确。27．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的个数之比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3【答案】C【解析】NaClO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得1e－),\s\do4(→))),\s\do6())ClO2、H2C2O4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())CO2，N(NaClO3)×1＝N(H2C2O4)×2，N(H2C2O4)∶N(NaClO3)＝1∶2。故选C项。28．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能发生的反应是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑【答案】D【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题。A项，Cl2＋2NaI2NaCl＋I2中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；B项，Br2＋2NaI2NaBr＋I2中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；C项，2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2中Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3＋＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；D项，3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，符合题意。29．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO42KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是A．KMnO4是还原产物B．Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4【答案】A【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化钾是还原产物，锰元素的化合价升高被氧化，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物。A项，由分析可知，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物，错误；B项，由分析可知，氯气是反应的氧化剂，反应中表现氧化性，正确；C项，由方程式可知，每消耗x个氯气时，反应转移电子数为x×2＝2x个，正确；D项，由方程式可知，反应中氯气是反应的氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，强碱性条件下，氯气氧化性强于高锰酸钾，正确。30．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是()A．N2B．N2O3C．NO2 D．HNO3【答案】A【解析】HNO2中N元素的化合价为＋3价，当HNO2作氧化剂时，HNO2被还原，其还原产物中N元素的化合价应低于＋3价；N2、N2O3、NO2、HNO3中N元素的化合价依次为0价、＋3价、＋4价、＋5价，则N2可为HNO2的还原产物，NO2、HNO3可为HNO2的氧化产物。31．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：。32．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法中，不正确的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4【答案】B【解析】通过离子方程式的电荷守恒，得a＝4，C项正确；根据原子守恒，推断出Y是Fe3O4，B项错误；标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂，A项正确；每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。33．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋。现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是()A．②⑤B．②④⑥C．①③④ D．①③⑤⑥【答案】D【解析】X在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；X2＋是氧化产物；Y在反应中化合价降低，被还原，Y3＋是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化性Y3＋强于X2＋。34．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为3Cu＋8HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列说法错误的是A．HNO3作氧化剂 B．铜作还原剂C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A项，HNO3中N化合价部分降低，发生还原反应，HNO3作氧化剂，正确；B项，铜化合价升高，发生氧化反应，因此Cu作还原剂，正确；C项，Cu化合价升高得到产物Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，错误；D项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：Cu＞NO，正确。35．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。36．已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是()A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化【答案】A【解析】反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。37．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是()A．氧化性：I2>KClO3 B．还原性：KClO3>I2C．该反应属于置换反应 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2【答案】C【解析】氯元素的化合价由+5价降低到0价，碘元素的化合价由0价升高到+5价，根据化合价的变化判断相应的项，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，氧化产物是KIO3，还原产物是Cl2；A项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：KClO3>KIO3，故A不正确；B项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断：I2>Cl2，故B不正确；C项，根据置换反应特点：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物判断该反应属于置换反应，故C正确；D项，根据化合价的变化判断，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，故D不正确。38．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，则下列叙述错误的是()A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2【答案】C【解析】该反应产物中有单质生成，则一定有元素化合价的升降，故该反应为氧化还原反应；反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；根据原子守恒可知R的分子式为C2H8N2。39．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2【答案】B【解析】A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生；B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生；C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生；D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。40．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。41．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋；综上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案选D项。42．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】A【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知还原性强弱顺序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。43．现有下列几个离子反应：①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．还原性：SO2<Fe2+<Br-D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+>SO42-；还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。44．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：反应①中Fe的化合价降低，FeCl3为氧化剂，氧化性：FeCl3>I2，反应②中Cl的化合价降低，则Cl2为氧化剂，氧化性：Cl2>FeCl3，反应③中Mn的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，氧化性：KMnO4>Cl2，即氧化性强弱为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，则某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，应选FeCl3作氧化剂氧化I-，且没有引入新的杂质。【培优竞赛】45．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(胶体)＋NaOH＋O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是A．氧气的氧化性强于高铁酸钠B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物D．1个高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3个氯气【答案】C【解析】A项，反应Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(胶体)＋NaOH＋O2↑中Fe元素由＋6价变为＋3，O元素由－2价变为0价，Na2FeO4为氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂Na2FeO4的氧化性强于氧化产物O2，错误；B项，Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到净水作用但不能起杀菌消毒作用，错误；C项，该反应中O元素由－2价变为0价，生成氧气，O2是氧化产物，生成NaOH过程中的元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，正确；D项，1个的＋6价铁离子转移的电子数为(6－3)＝3个，1个氯气的0价转移电子数为个，则1个高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于1.5个氯气，错误。46．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是()A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂【答案】D【解析】A项，Cl元素的化合价由+5价变为+4价，所以1个KClO3参加反应有1×(5-4)=1个电子转移，故A错误；B项，Cl的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C项，C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D项，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，所以氯酸钾做氧化剂，故D正确；故选D。47．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法不正确的是()A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中得到电子C．生成的NaHSO4都是氧化产物 D．该反应中转移的电子数为2【答案】C【解析】根据反应中元素化合价的变化情况：2Naeq\o(C,\s\up6(＋5))lO3＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2SO4=2eq\o(C,\s\up6(＋4))lO2＋2NaHeq\o(S,\s\up6(＋6))O4，可知在生成的NaHSO4中有一半是氧化产物，C错误。48．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，则下列说法错误的是()A．该反应转移6个电子 B．S的氧化性大于CC．氧化剂是S和KNO3 D．还原产物是K2S和N2【答案】A【解析】反应中N元素化合价由KNO3中＋5价降低为N2中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中－2价，KNO3、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO2中＋4价，则碳发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，S的氧化性大于C，共转移12个电子。49．已知有如下反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可发生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；Cl2在①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中化合价升高作还原剂，在③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)知氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)，根据③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋，故C正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正确。50．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O②Cu2O＋4HCl=2HCuCl2＋H2O③3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为________。(2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：______________________________________。(4)请写出反应③的离子方程式：__________________________________。【答案】(1)＋1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1价。(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NOeq\o\al(－,3)，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。51．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列问题：(1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。(3)H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。【答案】(1)CCr(2)氧化性还原反应(3)A(4)Cr2(SO4)3【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。52．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为，据此能预测其具有强的性。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是，还原剂是；氧化产物是，还原产物是。