实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定_第1页
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PAGEPAGE5实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3、Na2B4O710H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理 用已知浓度的Na2CO3与HCL反应，在指示剂的作用下观察滴定终点，根据反应式算得HCL得浓度，再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。4.实验步骤4.1实验前准备： 4.11检查移液管管尖是否破损，是否漏水，容量瓶是否严密。 4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2HCL与NaOH溶液的配制： 4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸，倒入500ml试剂瓶中，加水稀释至500ml，盖上玻璃塞并摇匀。 4.22用量筒取10mol/LNaOH溶液5ml，倒入500ml试剂瓶中，加水稀释至500ml，盖上橡皮塞并摇匀。4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管，在滴定管中加入酸溶液，将液面调到0刻度线或以下，读出初始读数。4.4用分析天平称量0.11~0.14gNa2CO3固体3份，置于3个250ml的锥形瓶中，加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂，分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液，至溶液由黄色变橙色，实验3次结束5．结果记录消耗的HCL组号ⅠⅡⅢ最终读数25.1531.6546.70最初读数2.611.9025.15消耗体积22.5519.7521.55浓度0.1060.10780.1083Na2CO3的质量组号ⅠⅡⅢm110.589610.462910.3495m210.462910.348510.2264Δm0.12670.11340.1231滴定NaOH消耗的HCL组号ⅠⅡⅢ最终读数11.6018.6525.30最初读数5.0511.6018.65消耗体积6.557.056.65

5.1由消耗的HCL和Na2CO3的质量可算出HCL的浓度c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度，在第一次实验时我掌握得不够好，，所以溶液偏红，这会导致误差，之后能较好地掌握速度，开始应该比较快，到后来就稍微慢点，最后再一滴一滴地滴，或者半滴，直到溶液变成橙色。实验时我的合作者做得比我好，有些地方我都向她学

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