【金版学案】高中化学 第三章 水溶液的离子平衡章末过关检测卷 新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡章末过关检测卷(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单项选择题(此题包括14个小题，1－10题每题3分，11－14题每题5分共50分，每题只有一个选项符合题意)1．(2023·江苏洋河实验学校高二质检)以下物质的电离方程式正确的选项是()A．H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClO=H＋＋ClO－C．NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：H2CO3为二元弱酸应分步电离且应用“”，故A错；HClO为弱酸应局部电离，故B错；NaHCO3为强电解质应全部电离，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；显然D正确。答案：D2．(2023·福建四地六校高三联考)以下有关物质分类或归类正确的一组是()①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤解析：①能与碱反响生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①错误；②由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，②正确；③溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，③正确；④漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，④错误；⑤由不同种元素形成的纯洁物是化合物，液氯是单质，⑤错误，故答案选B。答案：B3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的选项是()解析：强酸中存在不电离平衡，而强酸中存在电离平衡开场时两酸中H＋浓度相等，参加锌反响后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。答案：C4．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc[OH－])与pH的变化关系如下图，那么()A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力弱于Q点，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案为C。答案：C5．以下有关实验操作的说法错误的选项是()A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否那么引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。答案：C6．(2023·广东执信中学高三第一学期期中考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)H＋B．Na＋Cu2＋Cl－S2－C．K＋SOeq\o\al(2－,3)Fe3＋NOeq\o\al(－,3)D．K＋NHeq\o\al(＋,4)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)解析：Cu2＋与S2－反响生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)与Fe3＋发生氧化复原反响不能大量共存，故C不能大量共存；NHeq\o\al(＋,4)与SiOeq\o\al(2－,3)发生双水解反响，故D不能大量共存；此题答案为A。答案：A7．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是()A．参加水时，平衡向逆反响方向移动B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C．参加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)不变D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动解析：参加水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生电离，平衡右移，参加少量NaOH固体，OH－中和H＋，使平衡右移，参加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)增大，参加少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故只有B正确。答案：B8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标yA．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度解析：稀释0.1mol·L－1稀醋酸时，参加的水越多，c(H＋)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。答案：C9．常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，以下表述正确的选项是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11mol·L－1D．往该溶液中参加0.05mol·L－1的CH3COONa，pH值变大解析：根据电荷守恒定律，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)，A错；根据电荷物料守恒定律，B正确；0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，那么c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，故c(OH—)＝1.0×10－3mol·L－1，由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－3mol·L－1，C错；往该溶液中参加0.05mol·L－1的CH3COONa，pH值变小，D错；故答案为B。答案：B10．(2023·高考广东卷)常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度如下图，以下说法正确的选项是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)解析：对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义。该图像中不存在Na＋的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进展分析判断。尤其是单项选择题目，取向相同的2个答案肯定不是此题的答案，如此题中A与B选项，HA是强酸，那么溶液的pH一定等于7，单项选择题目不可能存在2个答案，所以答案一定在C、D中。A项，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，假设HA为强酸，那么溶液为中性，且c(A＋)＝0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B项，根据A的分析，可知该溶液的pH＞7，错误；C项，A水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，错误；D项，根据元素守恒，有c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，正确，答案选D。答案：D11．室温下，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－。以下表达正确的选项是()A．将水加热，平衡向正反响方向移动，Kw不变B．向水中参加少量盐酸，平衡向逆反响方向移动，c(H＋)增大C．向水中参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：由于水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)都增大，Kw增大，A错；向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大，C错；向水中参加少量CH3COONa固体，CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使平衡向正反响方向移动，c(OH－)＞c(H＋)，D错。答案：B12．(2023·广东佛山市高二化学检测改编)以下说法正确的选项是()A．对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH—(aq)，参加NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2浓度减小B．在AgBr饱和溶液中参加AgNO3溶液，到达平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．把固体AgCl参加较浓的KI溶液中振荡，局部AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定解析：A.对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，参加NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)与OH—结合为NH3·H2O，降低OH－浓度，促使平衡向正反响方向移动，因此可使Ca(OH)2减小，但Ca(OH)是固体，浓度减小，说法不对。A错；B.溶度积常数只与温度有关系，因此在AgBr饱和溶液中参加AgNO3溶液，到达平衡时，溶液中Ksp(AgBr)不变，B不正确；C.难溶性物质在溶液中到达溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，C正确；D.把固体AgCl参加较浓的KI溶液中振荡，局部AgCl转化为AgI，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是AgI比AgCl稳定，D不正确，答案选C。答案：C13．(2023·高考安徽卷改编)室温下，以下溶液中粒子浓度大小关系正确的选项是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)解析：A项，硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，A错误；B项，根据质子守恒可知，B错误；C项，根据电荷守恒可知，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。D项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D正确，答案选D。答案：D14．(2023·江苏扬州中学高二改编)以下表达中不正确的选项是()A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解C．向纯水中参加盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反响2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进展，说明该反响的ΔH＜0解析：A项，锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4会转化成CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解去除，故A正确；B明显正确；C项，向纯水中参加盐酸，水的离子积不变，故C错误；D项，反响2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵减的反响，在一定条件下能自发进展，说明该反响的ΔH＜0，故D正确；故答案选C。答案：C二、非选择题(本大题包括4个小题，共50分)15．(2023·广州市培正中学高二期中考试)(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进展了如下实验。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：探究浓度对醋酸电离程度的影响醋酸浓度/mol·L－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73答复以下问题：(1)写出醋酸的电离方程式：________________________________________________________________________。(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________。(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(选填“增大”“减小”或“不变”)__________。解析：(1)醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋；(2)醋酸为弱电解质，故醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－；(3)根据表中数据，当醋酸浓度为0.001mol/L时，醋酸是强电解质的话，pH＝3，但pH＝3.88，可以得出醋酸是弱电解质；(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大。答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋(2)H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－(3)当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L(其他合理即可)(4)增大16．(12分)难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0，那么该饱和溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，那么CaA的Ksp将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸c(Ca2＋)________。(2)含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,3)。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(绿矾),\s\do5(H＋))Cr3＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up7(石灰水))Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10L该废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全转化为Cr3＋，那么理论上需要参加________gFeSO4·7H2O。假设处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，那么残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。解析：(1)因A2－能水解，故该盐溶液呈碱性，又因沉淀溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中参加HCl时，A2－与H＋结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2＋)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10L×5.00×10－3mol·L－1×6＝n(FeSO4·7H2O)×1，故m(FeSO4·7H2O)＝0.3mol×278g/mol＝83.4g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH－与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1时c3(OH－)＝eq\f(4.0×10－38,2×1013)＝eq\f(6.0×10－31,c（Cr3＋）)，故c(Cr3＋)＝3×10－6mol·L－1。答案：(1)碱减小增大(2)83.43×10－617.(14分)(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为________(保存两位有效数字)。③以下操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未枯燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中参加含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反响生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请答复以下问题：①判断滴定到达终点的现象是________________________________________________________________________。②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀外表会吸附局部Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否那么会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)①氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，应选乙；②根据c(HCl)·v[HCl(aq)]＝c[NaOH(aq)]·v[NaOH(aq)]，v(HCl)测＝0.80mol/L×23.00÷20＝0.92mol·L－1③盛装待测液的锥形瓶用水洗后未枯燥，不影响测定结果，A不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，B不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，C也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，v(NaOH)偏小，故结果偏低；应选D。(2)①判断滴定到达终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。②考虑Ag＋和Fe3＋在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，以抑制水解。③在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀外表会吸附局部Ag＋，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否那么会使n(Cl－)的测定结果偏高。答案：(1)①乙②0.92mol·L－1③D(2)①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色②酸性③偏高18．解析：(1)铬渣中参加硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为＋6价，根据题意可知有毒，需要被复原为＋3价。(2)结合沉淀的