第二节化学计量在实验中的应用总

第二节化学计量在实验中的应用总第1页，课件共60页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）？物质的量单位的选择：用“个”可以吗？1滴水中含有1.67×1021个水分子12个∽1打100根火柴∽1盒国际计量大会规定：“物质的量”单位------“摩尔

”，简称“摩”，符号“mol”来源于拉丁文moles,意思：大量和堆集第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学╳第2页，课件共60页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1千克的规定1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制作国际千克原器作为质量标准，？物质的量的1个单位即1mol表示多少个微粒第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第3页，课件共60页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1个C原子1.993×10-23g1万个C原子104×1.993×10-23g=1.993×10-18g1023个C原子1023×1.993×10-23g=1.993g6.02×1023个C原子6.02×1023×1.993×10-23g=12g不好称不好称好称不方便好称又方便6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第4页，课件共60页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）标准：以0.012kg12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。0.012kg12C所含的碳原子数目=1mol任何微粒的粒子数阿伏加德罗常数（NA）（精确值，单位：mol–1）≈6.021023mol-1(近似值)第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第5页，课件共60页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位1mol微观粒子数的取值为0.012kg12C中所含碳原子数目，这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为6.02×1023mol-1。3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）间的关系或（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）ANNn=第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第6页，课件共60页，创作于2023年2月注意：（1）1mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。（3）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）例：1molH2SO4中含有NA个H2SO4分子；1molNa2CO3中含有2NA个Na+和NA个CO32-。（4）对混合物也可应用物质的量及其单位。（2）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。规范：1molH21molH1molH+1mol氢分子1mol氢原子1mol氢离子

1mol氢不规范╳第7页，课件共60页，创作于2023年2月1、1molH2O中H的物质的量为，个数为O的物质的量为，个数为质子的物质的量为，个数为电子的物质的量为，个数为2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024课堂练习2、下列说法中正确的是（）A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、0.012kg12C的物质的量为1molC、相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为3:2D、0.5mol氖气中含有6.021023个氖原子B第8页，课件共60页，创作于2023年2月（1）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为

mol；（2）9.03×1023个甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol质子、

mol电子。（3）

molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。3、计算并填空51.5615151.54、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（）A、0.012kg12CB、0.1molOH-

C、6.02×1023个H2OD、0.5NA个NH4+B第9页，课件共60页，创作于2023年2月C+O2===CO2

点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子微粒数：12g32g44g质量：扩大NA倍：NA个碳原子NA个氧分子NA个二氧化碳分子物质的量：1mol1mol1mol

物质的量(n)微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA?【知识回顾】第10页，课件共60页，创作于2023年2月6.02×1023个H的质量6.02×1023个Al的质量6.02×1023个H2O的质量6.02×1023个OH-的质量6.02×1023个SO42-的质量1g27g18g17g96g请同学根据这几个例子，归纳1mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？思考·交流教材P12图1-11；图1-13可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。计算:1molNa2SO4的质量()1molNH4+的质量()1molCO32-的质量()142g18g60g第11页，课件共60页，创作于2023年2月二、摩尔质量（M）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。例如：M（S）=32g/molM（H2O）=18g/mol2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系摩尔质量的单位采用g/mol时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。注意：（1）某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联系。第12页，课件共60页，创作于2023年2月例题：24.5gH2SO4物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=第13页，课件共60页，创作于2023年2月（1）3.6gH2O的物质的量是

，含有

个水分子。（2）11.7gNaCl的物质的量是

，共含离子

个。（3）3.01×1022个OH-的物质的量为

，质量为

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85课堂练习1、填空第14页，课件共60页，创作于2023年2月2、已知X原子的质量为a，12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（）A、aNAB、bNAC、12b/aD、12a/bAD课堂练习3、3.01×1022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为_________，含有质子的物质的量为____________，含有电子的物质的量为____________，这些OH-与物质的量为__________的NH3质量相同，这些OH-和__________gNa+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g第15页，课件共60页，创作于2023年2月将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g/mol=180g课堂练习第16页，课件共60页，创作于2023年2月讨论1：下列说法中，正确的是（）A、28g氮气含有氮原子数目为NAB、1molCH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和C、1mol氧含有微粒数约为6.02×1023D、1molH2O中含有1molH2和1molO＋第17页，课件共60页，创作于2023年2月3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（）A1gH2和6.02×1023个O2

B1molH2O和NA个CO2分子C35.5gCl2和1molHeDNA个N2分子和48gO2分子4、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（）A、6∶3∶2B、2∶3∶6C、3∶3∶1D、3∶2∶1根据下列三个反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑第18页，课件共60页，创作于2023年2月5、15.5gNa2X中含有0.5molNa+离子，则Na2X的摩尔质量为（）A31g·mol-1B62g·mol-1

C78g·mol-1D87.5g·mol-1第19页，课件共60页，创作于2023年2月物质的量(n)微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA？M个数比1:1:1质量比12:32:44C+O2==CO2点燃n之比1:1:1结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。

总结第20页，课件共60页，创作于2023年2月mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ?2H2+O2==2H2O点燃质量4g32g36g物质的量2mol1mol2mol体积？【知识回顾】第21页，课件共60页，创作于2023年2月物质1mol物质的质量密度1mol物质占的体积O232.00g1.429g·L-1（0℃、101.325KPa）H22.016g0.0899g·L-1（0℃、101.325KPa）Fe56g7.86g·cm-3（20℃）Al27g2.70g·cm-3（20℃）H2O18g0.998g·cm-3（20℃）H2SO498g1.83g·cm-3（20℃）科学探究1mol物质在特定条件下所具有的体积

22.4L22.4L7.2cm3

10cm3

53.6cm3

18.0cm3

可见：相同条件下，1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，1mol不同的气体物质体积基本相同。教材P13第22页，课件共60页，创作于2023年2月思考·交流你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？三、气体摩尔体积

1、影响物质体积的因素固体、液体体积大小的决定因素分子数目气体体积大小的决定因素分子间平均距离分子数目压强温度微粒的大小同温同压下，任何气体分子的间距相同。注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。第23页，课件共60页，创作于2023年2月单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm

，单位为L/mol或m3/mol.即：注意：①物质状态---气态；②既可为纯净气体，也可为混合气体③在不同的温度、压强下，Vm

的值可能不同。即：标准状况下，Vm≈22.4L/mol在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。2、气体摩尔体积（Vm）气体摩尔体积：条件：温度0℃压强101KPa

对象第24页，课件共60页，创作于2023年2月1、判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（2）气体摩尔体积约是22.4L。（3）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数（4）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。（5）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。（6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为22.4L（7）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积一定约为22.4L课堂练习第25页，课件共60页，创作于2023年2月2、下列叙述正确的是（）A、标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB、1mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4LC、同体积的不同气体，所含分子数一定相同D、常温常压下，1molCO2的体积大于22.4L4、amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（）A、质量一定相同B、所含分子数一定相同C、所含原子数一定相同D、气体体积一定相同D3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（）A、气体的质量B、气体分子的物质的量C、气体分子间平均距离D、气体分子本身的大小BD第26页，课件共60页，创作于2023年2月3、阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。

气体体积大小的决定因素分子间的平均距离分子数目温度压强mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm

P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n2)第27页，课件共60页，创作于2023年2月推论2121nnVV21NN==即2、同T、同V时，P与n的关系——成正比2121nnPP=即3、同T、同n时，P与V的关系——成反比1221VVPP=即——成正比4、同T、同P时，r与M的关系2121MM=rr即1、同T、同P时，V与N(n)的关系——成正比同T、同P时，两种气体的相对密度D2121MM=rr=第28页，课件共60页，创作于2023年2月讨论1、在常温常压下，amolN2和bmolCO相比较，下列叙述不正确的是（）A气体的体积之比为a:bB摩尔质量之比为a:bC质量之比为a:bD密度之比为a:bBD2、同温同压下，ag气体X和bg气体Y含有相同的分子数，下列说法中不正确的是（）AX与Y摩尔质量比为a∶bB同温同压下，X与Y的密度比为a∶bC相同质量的X与Y的分子数比为b∶aD相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为a∶bD第29页，课件共60页，创作于2023年2月mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm4、关于气体摩尔体积的计算14.22-==molL•VnVVnm标准状况下，

V=n•Vm标准状况下，V=n•22.4L/mol教材P1810题第30页，课件共60页，创作于2023年2月1、标准状况下，将2.80g氮气，3.20g氧气，4.00g氩气混合，该混合气体的体积为

。2、标准状况下，有①8.96LCO2，②3.01×1023个CH4，③24gO2，④0.6molNH3。对这四种气体的下列关系中，由小到大排列不正确的是（）A、体积：①<②<④<③B、密度：②<④<①<③C、质量：②<④<①<③D、原子数：①<③<④<②B课堂练习第31页，课件共60页，创作于2023年2月3、有一空瓶，抽成真空时质量为276.802g，充满H2时质量为277.204g，相同条件下当充满某种气体时质量为285.244g，求此气体的相对分子质量。即

解：P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)根据：第32页，课件共60页，创作于2023年2月5、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）0.1molCO2+0.9molH21molCO2+9molH21mol混合气体的质量为6.2g0.2molCO2+1.8molH2混合气体各组分的物质的量之比一定，1mol该混合气体的质量一定。M—=m总n总=M1n1+M2n2+……+Minin1+n2+……+ni=M1x1+M2x2+……+Mixixi—物质的量分数、个数分数、体积分数，不能是质量分数。

注意：混合固体也可求平均分子量，此时xi不能代表体积分数。1mol混合气体的质量为6.2g1mol混合气体的质量为6.2g第33页，课件共60页，创作于2023年2月例2、64gO2和64gSO2组成的混合气体相对于相同状况下的H2

的密度比为多少？例1、求空气的平均相对分子质量M—=M1x1+M2x2+……+Mixi=28g/mol0.8+32g/mol0.2=28.8g/molM—m总=64g+64g=128gn总=64g/32g·mol-1+64g/64g·mol-1=3molM—=m总n总=128g/3mol=42.7g/mol=M(H2)混rrM—(H2)==21.3542.7g/mol2g/mol第34页，课件共60页，创作于2023年2月十字交叉法:

322828.80.83.2例3、若空气的平均分子量为28.8，请计算空气中N2与O2的体积比？第35页，课件共60页，创作于2023年2月1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是___________,CO与O2的物质的量之比为_________，CO的质量分数是_______。29g/mol3:172.4%2、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相等。该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可能是（）A.22:1:14B.13:8:29C.26:16:57D.无法确定BC课堂练习第36页，课件共60页，创作于2023年2月1、设NA表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16︰1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L2、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1molNe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同第37页，课件共60页，创作于2023年2月3、a个某分子的质量为bg，则该种分子的相对分子质量为()A.b/aB.6.02

1023b/aC.6.02

1023bD.6.02

1023a/b4、2gAO32-中，核外电子数比质子数多3.01

1022个，则元素A的相对原子质量是（）A.12B.27C.32D.805、固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol第38页，课件共60页，创作于2023年2月6、由A、B两种气体组成的混合气体中，A的质量分数为m%。若A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB，则混合气体的相对平均分子质量为()7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等第39页，课件共60页，创作于2023年2月mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm溶质质量分数V(溶液)?【知识回顾】第40页，课件共60页，创作于2023年2月（一）物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（=）n质V液符号为CB，常用单位为mol/L或mol/m3。

n(溶质)

V(溶液)

CnB=cB•V液V液=nB/cB注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。四、物质的量在化学实验中应用第41页，课件共60页，创作于2023年2月下列溶液中的物质的量浓度为1mol/L的是（）B.将40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.从1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度A.将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液E.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合讨论：第42页，课件共60页，创作于2023年2月例2：若在50mL溶液中溶解有9.5gMgCl2，则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？24)(2)(==/LmolMgClcCl-c222205.01.0)]([)()(===/LmolLmolaqMgClVMgClnMgClc溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？微粒数之比物质的量之比物质的量浓度之比1:1:21:1:21:1:2电荷守恒关系2•c(Mg2+)=1•c(Cl-)MgCl2=

Mg2++2Cl-例1：教材P15例题第43页，课件共60页，创作于2023年2月mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

VmV(溶液)×C÷C第44页，课件共60页，创作于2023年2月练习1：将5.85gNaCl溶解于水，配制成250mL溶液，从中取50mL，这50mL溶液中含NaCl物质的量浓度为（）A、2mol·L-1B、0.08mol·L-1

C、0.4mol·L-1D、0.2mol·L-1

C练习2：VL硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子形式存在）mg，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（）C课堂练习第45页，课件共60页，创作于2023年2月练习3：用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（）A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1C第46页，课件共60页，创作于2023年2月讨论：如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？用到了哪些仪器？所用仪器：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒步骤：1、计算溶质质量和所需水的体积。2、用天平称量5gNaCl。3、用量筒量取95mL水。（把水的密度近似看作1g/cm3）4、在烧杯中溶解NaCl。第47页，课件共60页，创作于2023年2月（二）一定物质的量浓度溶液的配制C=n质V液天平（量筒）？容量瓶：规格：容量瓶上标有：温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：a要考虑容量瓶的规格。b使用前要检查是否漏水。c不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能用于化学反应。一种容积精确的仪器,用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。教材P15第48页，课件共60页，创作于2023年2月1、配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解并复温（4）移液（5）洗涤（7）定容[实验1-5]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（为什么要恢复至室温？）（需要注意什么？）（P16学与问1）（8）摇匀若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？托盘天平的读数为小数点后一位，不估读。天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管2、所需仪器：（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液（6）轻摇（为什么要摇动？）第49页，课件共60页，创作于2023年2月讨论：误差分析称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数增大减小/不变减小偏低偏高偏低/不变增大偏高减小偏低—————第50页，课件共60页，创作于2023年2月操作误差mVCB搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容减小—偏低—偏小偏高——无影响减小—偏低减小—偏低—偏小偏高—偏大偏低导与练P14训练3第51页，课件共60页，创作于2023年2月三、关于物质的量浓度的计算(一)关于物质的量浓度概念的计算BBVnc=溶质：固体、溶液、气体体积：近似处理由ρ计算

例1、若用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.2mol/L

的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量为（）A、25gB、16gC、9gD、50gA

例2、标准状态下500体积HCl气体溶解在1体积水中，所得盐酸的密度为dg/cm3,求该盐酸的物质的量浓度。第52页，课件共60页，创作于2023年2月作业：①导与练活页P123：第一章检测题1~