2024届郑州市化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2024届郑州市化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂2、实验室用NaCl固体配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是A．用托盘天平称取NaCl固体11.7gB．应选用250mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容3、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D4、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5、下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化铝可制取金属铝B．CO高温条件下还原氧化铁可制铁C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D．用SiO2和C高温条件下制粗硅6、Na2O和Na2O2具有相似的性质是()A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性7、决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④8、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-9、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定10、KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol11、下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O=C=OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：12、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl与Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4与Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH与Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO413、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深14、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱15、下列叙述正确的是()A．pH值小于7的雨水称为酸雨B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品16、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2mol/LC．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为mol/LD．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。19、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN

溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）20、实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。（5）试管⑥的作用为__。21、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是

_____________（填写离子符号）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；答案选C。2、A【解题分析】

A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，称量14.6g，A错误，符合题意；B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，B正确，不符合题意；C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；D、加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；答案选A。3、C【解题分析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能够实现，故错误；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能够实现，故错误；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能够实现，故正确；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能够实现，故错误。故选C。4、D【解题分析】

氧化还原反应中存在变价元素，非氧化还原反应中不存在变价元素。【题目详解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素发生价态变化，不合题意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素价态有升有降，不合题意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素发生了价态变化，不合题意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，无价态变化元素，符合题意。故选D。5、A【解题分析】

A错误，氯化铝是共价化合物，通电时AlCl3不会电离产生Al3+，故电解AlCl3得不到Al，应该电解Al2O3；故选A。【题目点拨】AlCl3是共价化合物，这是课本上所没有提到的，需要考生在平时的练习中自己积累；也正是因为AlCl3是共价化合物，工业上冶炼铝往往电解熔融的Al2O3。6、B【解题分析】

A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。7、C【解题分析】

气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，即②③正确；答案为C。8、D【解题分析】饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，答案选D。9、D【解题分析】

如果金属不足，那么Al与酸反应放出的气体比Mg多，Al这头翘起；如果金属过量，把所有的H+都转化为H2，也就是反应物一样重，放出的气体一样多，天平保持平衡，所以无法确定。故选D。10、B【解题分析】

根据得失电子守恒进行计算。【题目详解】VO2+氧化成VO2+，V元素化合价从+4价升高+5价，3molVO2+氧化成VO2+失去电子3mol，KClO3被还原为Cl-，Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子的物质的量为3mol，则需要氧化剂KClO3的物质的量为=0.5mol；答案选B。11、A【解题分析】

A.CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；B.H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++，故B错误；C.Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；D.氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；答案选A。12、D【解题分析】

A、盐酸是强酸，能拆写成离子，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，因此不能用同一离子方程式表示，故错误；B、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3－不能拆写，两者的离子反应方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合题意，故错误；D、两个反应的离子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合题意，故正确；答案选D。13、C【解题分析】

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。故选C。14、D【解题分析】

A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故答案为D。15、C【解题分析】

A.pH值小于5.6的雨性降水称为酸雨，A错误；B.有些金属元素的单质或化合物在灼烧时不能使火焰呈现颜色，因此不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C.胶体遇到光束会产生一条光亮的通路，而溶液不会发生该现象，因此可以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D.水泥、玻璃、的主要成分都属于硅酸盐制品，而光导纤维主要成分是二氧化硅，D错误；故合理选项是C。16、A【解题分析】

A、依据加水稀释前后溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；C、先计算出稀释前硝酸根离子的浓度，然后根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算；D、根据n＝来计算气体的物质的量，根据m＝nM计算气体的质量，根据m＝ρV计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V＝来计算溶液的体积，最后利用c＝来计算该溶液的物质的量浓度。【题目详解】A、设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.9%＜12.5%，故A错误；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L，故B正确；C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：5mol/L×2＝10mol/L，将amL该溶液稀释至bmL，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是：＝mol/L，故C正确；D、气体的物质的量＝mol，故气体的质量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的质量为100mL×1g/mL＝100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为L，所以溶液的物质的量浓度＝＝mol/L，故D正确。答案选A。【题目点拨】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解题分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解题分析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【题目详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【题目点拨】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]洗涤冷却至室温）0.07a或及其化简形式，如）【解题分析】（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。20、溶液恢复成原来的红色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染环境【解题分