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新课标人教版《高中化学》必修一1/193.2.3《铁主要化合物》旧口高中化学教研组

主讲人：华阳阳

2/19教学目标知识与能力教学方法

教学伎俩

铁氢氧化物性质与比较；

Fe3+离子检验；

多媒体辅助，魔术演出（沾KSCN溶液白花）

经过讨论、发觉问题、试验探究、类比、构建思维导图等方法3/194/19其氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2

一、铁氢氧化物请思索：怎样制备Fe(OH)3、Fe(OH)2

？5/19设计试验，预测现象？完成试验1、最终为何没有得到预想中白色沉淀？2、若要制得纯净Fe(OH)2，问题关键是什么？怎样处理呢？试验探究6/19在FeCl3、FeSO4中分别加入NaOH溶液产生红褐色沉淀FeSO4FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓先有灰白色沉淀，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓离子方程式加入NaOH溶液产生现象试验3-9快速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)２+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7/19Fe(OH)38/19先有灰白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)2转变过程9/19思索与交流

既然Fe(OH)2轻易被空气中氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些办法预防其被氧化?10/19溶液呈浅绿色FeCl3溶液中滴加KSCNFeCl2溶液中滴加KSCN溶液颜色无改变滴加前滴加后溶液呈黄色溶液呈血红色二、Fe3+离子检验

向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液

11/19FeCl3溶液改变FeCl2溶液改变12/19交流与讨论

有哪些方法能够判别FeCl3溶液和FeCl2溶液？13/19（1）颜色：（2）KSCN法：

（3）碱液法：Fe2+显______，Fe3+显________。.分别加入碱液（或氨水），生成________色沉淀溶液中含有Fe3+，先生成_______色沉淀，又快速转变为________色，最终变为________色溶液中含有Fe2+。滴入KSCN溶液，呈________色溶液中含有Fe3+。Fe2+和Fe3+判别方法:浅绿黄色血红红褐白灰绿红褐14/191.将以下四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色改变是：（

）B.

Fe2O3D.

Fe2(SO4)3

A.

FeS

C.

FeCl3

课堂练习：A15/19下面是制备Fe(OH)2白色沉淀几个方案．请回答以下各问题：(1)用不含Fe3＋FeSO4溶液与不含O2蒸馏水配制NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________。②除去蒸馏水中溶解O2常采取____________方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀操作是用长滴管吸收不含O2NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这么操作理由是________________________________________。课堂练习：16/19经过本节课学习总结我们研究和认识一个新化学物质基本思绪？物质物理性质化学性质色、态水溶性类别：类别不一样，性质不一样价态：价态不一样，性质不一样17/