2024届甘肃省白银市靖远县第一中学化学高一上期末教学质量检测试题含解析

2024届甘肃省白银市靖远县第一中学化学高一上期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无土栽培营养液中含有四种离子，现测得，，则的物质的量浓度为（）A． B． C． D．2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④3、欲进行下列实验，其方案设计合理的是A．检验装置气密性B．氨气尾气处理C．NO2被水完全吸收D．比较NaHCO3和Na2CO3溶解度4、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-5、下列实验方法或操作正确的是（）A． B． C． D．6、下列离子方程式书写正确的是()A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑7、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。方法是向放在温热石棉网上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴几滴水，立即看到白烟。该反应的方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．常温常压下每消耗1.3gZn粉，该反应可产生448mLN2C．常温常压下每生成1molN2，该反应共转移8mol电子D．N2既是氧化产物又是还原产物8、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振荡后静置，下列描述的现象中正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色9、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是A．Ar B．N2 C．空气 D．CO210、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO11、下列关于合金的说法正确的是A．合金属于金属单质 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料 D．合金的硬度一般比各成分金属大12、下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D13、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A．自然界中硅元素的储量丰富 B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用作计算机芯片 D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅14、下列说法中不正确的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源15、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液16、周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小二、非选择题（本题包括5小题）17、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。18、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。19、工业烧碱中常含氯化钠等杂质。（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。20、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是__________（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________。21、非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:(1)若在常温下为固体,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①的化学式是__________。②在工业生产中,气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。(2)若在常温下为气体,是红棕色的气体。①的化学式是__________。②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

溶液时电中性的，根据电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，将，代入电荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案选C。【题目点拨】溶液中所有带正电荷离子的浓度和负电荷离子的浓度相等。2、C【解题分析】

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，Fe属于活泼金属，能和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2气体，所以①铁钉表面产生气泡正确；因为FeSO4溶液为浅绿色，所以②溶液由无色逐渐变为浅绿色正确，③铁钉溶解质量减轻，故③正确；溶液的质量增重，故④错误；所以C符合题意；答案：C。3、B【解题分析】

A．气体受热后，会沿着长颈漏斗颈逸出，不能检验装置气密性，A不正确；B．氨气极易溶于水，用刚接触水面的倒置的漏斗，可进行氨的尾气处理，B正确；C．从反应3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正确；D．通过温度变化的多少，不能比较NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正确；故选B。4、B【解题分析】

A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之间不反应，可大量共存，故B选；C．Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不选；D．Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀，H+、CO32-结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；故选B。5、A【解题分析】

A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；答案选A。6、B【解题分析】

A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A错误；B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙难溶于水，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，明确离子方程式正误判断的常用方法是解题的关键。本题的易错点为B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，铝离子恰好转化为偏铝酸根离子。7、D【解题分析】

A.NH4NO3中N元素的化合价升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，故A错误；B.根据反应方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成标准状况下N2，消耗1.3gZn粉，可产生标准状况下448mLN2，本题是常温常压下，故B错误；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合价降低可知，转移电子数应为：1mo1×（5-0）=5mo1电子，故C错误；D.硝酸铵中氮元素的化合价既升高又降低，故N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故答案为：D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，易误选B，忽略本题为非标况。8、B【解题分析】

A．汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以Ⅰ中现象为溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以Ⅱ中现象为溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，B正确；C．乙醇和水互溶，Ⅲ中溶液不分层，C错误；D．氯化钠溶液和碘水不发生反应，Ⅳ中溶液不分层，且溶液呈黄褐色，D错误；答案选B。9、A【解题分析】

镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反应生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空气中的氧气（2Mg+O22MgO）、氮气等反应，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。10、D【解题分析】

同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，物质的量越大，体积越大。【题目详解】假设四种气体的质量均为m，O3的物质的量为，H2S的物质的量为，CO2的物质的量为，NO的物质的量为，所以D最大。答案选D。11、D【解题分析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，故A错误；B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，故B错误；C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故C错误；D、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故D正确；故选D。12、C【解题分析】

A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；

C.Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误；

答案选C。13、B【解题分析】

A.自然界中有大量含有硅元素的物质，故A正确；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，故B错误；D.硅是半导体，高纯度的硅能做计算机芯片，故C正确；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，故D正确；故选D。14、A【解题分析】

A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故A项说法不正确；B．“硅胶”具有疏密多孔的特性，其吸水性较好，常用作干燥剂，故B项说法正确；C．氧化铝的熔点为2050℃，并且氧化铝不会和空气反应，因此氧化铝常用作耐火材料，故C项说法正确；D．过氧化钠与水或二氧化碳反应均能生成氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。15、B【解题分析】

A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。16、B【解题分析】

根据元素周期律知识可知：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，简单阳离子半径（电子数相同）逐渐减小，简单阴离子（电子数相同）半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，据此判断。【题目详解】A.同周期元素随原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大而电子层数不变，总的结果是原子半径逐渐减小，A选项错误；B.同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B选项正确；C.同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，即本选项中“氧化物”应改为“最高价氧化物”，C选项错误；D.离子半径的大小与核电荷数和核外电子数相关：核电荷数越大半径越小，电子数越多半径越大。第三周期的简单阳离子电子数相同（均为10），核电荷数越大半径越小；简单阴离子电子数也相同（均为18），所以核电荷数越大半径越小。但第三周期的简单阳离子只有两个电子层，而简单阴离子有三个电子层，所以阴离子的半径比阳离子大，D选项错误；答案选B。【题目点拨】比较离子半径大小时要注意：①既要看核电荷数，又要看电子数；②同周期简单离子对金属而言是阳离子，对非金属而言是阴离子，阳离子和阴离子的电子数不相同，电子层数也不相同，同周期的简单阴离子半径大于简单阳离子半径。二、非选择题（本题包括5小题）17、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解题分析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【题目详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。18、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解题分析】分析：本题考查的是无机推断，根据物质的颜色和气味入手，掌握常见物质的基本性质是关键。详解：常温下，E是一种无色无味的液体，则说明其为水。(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，则碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，即二氧化氮，则说明是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，即为氨气，则为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室检验氨气的方法利用了氨气溶于水显碱性的性质，把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。或利用氨气和氯化氢反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。(4)若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，即为碳酸氢钠，B是稀盐酸，则二者反应生成二氧化碳和水和氯化钠，离子方程式为：H++HCO3—=H2O+CO2↑。19、取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠NaClOADABK+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低【解题分析】

(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；(2)工业制取烧碱：，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。【题目详解】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；故答案为：；(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即；A．未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；B．氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；C．氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；D．氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；故答案为：；AD；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，A．加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；B