【课件】第一章二三节离子反应及氧化还原++复习课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章

离子反应与氧化还原反应归纳与整理一、离子反应电解质非电解质化合物例如：酸、碱、盐和许多金属氧化物。例如：大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。

基本概念在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔融时都不导电的化合物。d氧化物：Na2O、Fe2O3等应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质a强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c可溶性盐：复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c气体：H2S、CO2、SO2等e单质：H2、Na、I2等

离子方程式书写写、改、删、查讨论1：下列离子方程式表达不正确的是（）①稀盐酸与Cu(OH)2反应：H++OH-====H2O②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-====CaCO3↓A.①②③B.②③④C.①②④D.全部D讨论2：在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-D讨论3：在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A、H+、Na+、SO42—

、Cl—

B、Ba2+、NH4+

、OH-、MnO4—

C、Al3+、H+、CH3COO—、Br—

D、H+、Fe2+、SO42—

、NO3-A讨论4：

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4

溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．c点，两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性C讨论5：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是______________________；(2)一定存在的物质是_____________________；(3)可能存在的物质是_______________________；(4)检验可能存在的物质所用试剂为：___________，有关离子方程式为：_______________________。氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原

化合价升高，失去电子，被氧化反应物

性质

表观特征

实质变化过程

变化结果

生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应还原剂：升、失、氧（化、还原剂）氧化剂：降、得、还（原、氧化剂）二、氧化还原反应（一）基本概念（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得2e-失2×e-（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-B、写“得”或“失”描述同种元素的变化过程。箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。A、C、电子转移的数目

m×ne-

（得失电子总数相等）A、描述电子的转移方向。箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只标电子转移总数，不标得失。氧化还原反应的表示方法：讨论1：下列有关说法中正确的是（）A.在Fe+Cu2+====Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B.物质得电子数目越多，氧化性越强C.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强A讨论2：氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1份AlN需转移3份

电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41g高温====B解决此类问题的基本思路为：讨论3：火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S====K2S+N2↑+3CO2↑。(1)被氧化的元素是_______，氧化剂是________，氧化产物是__________，还原产物是______________。(2)生成2mol气体时，转移电子数是_____________。讨论4：从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

(

)A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5份FeS2发生反应，有10份e－转移B（二）基本规律1、价态规律2、强弱规律：3、先后规律：4、守恒规律高氧低还中兼有价态归中强强得弱弱强者优先化合价升降守恒得失电子守恒歧化判据：得失电子的难易，而非多少。1、强弱规律氧化还原性的强弱比较方法(1)氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)(3)由反应条件、反应的剧烈程度判断(4)氧化性：KMnO4>MnO2>O2讨论5：已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+），浓H2SO4还可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为（）。

A．H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+＞Br2

B．H2SO4（浓）＞Br2＞Fe3+＞Cu2+C．Br2＞H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+

D．Cu2+＞Fe3+＞Br2＞H2SO4（浓）B讨论6：练习：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC2、氧化还原反应方程式的配平原则方法：先配两剂两产，再配非氧化还原部分1、归中、化合反应------从反应物配2、歧化、分解、部分氧还反应------从生成物配氧化还原反应方程式的配平步骤讨论7：某一反应体系中有反应物和生成物共6种物质：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3

、Au2O、H2O。如果Au2O3

在反应物中出现，写出此反应的化学方程式______________________________________________________⑴先用化合价升降法配出两剂两产的系数，

缺项的氧化还原方程式配平①元素守恒：化学反应方程式中一端缺某些元素，就添由这些元素组成的物质，一般为酸、碱、H2O。⑵再观察两端，②电荷守恒：离子方程式中一端缺电荷，就添离子，一般缺正电荷添H+，缺负电荷添OH-。

讨论8：H2O2既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。（1）完成并配平以下离子方程式：

H2O2+Fe2++

Fe3++

若有0.1molH2O2参加反应，转移的电子数为

个。（2）完成并配平以下化学方程式：

KMnO4+H2O2+MnSO4+K2SO4++H2O3、氧化还原反应的计算讨论9：某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：

，)，经测定ClO-与ClO3-的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1D讨论10：汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是A．