北京市延庆区2021届高考一模化学试题

北京市延庆区2021届高考一模化学试题学校班级姓名学号一、单选题1.2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是1ABCD1垃圾废弃的书本橘了皮、果皮菜叶废电池矿泉水瓶1垃圾分类A『\可回收物RtcytlabiaHwnfu)耳它垃圾OtherwasteA.AB.BC.CD.D下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是饱和（NH）SO溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服已知：”e（硒）与S为同主族元素。下列说法不正确的是Se原子核外最外层有6个电子B.热稳定性：HSe<HS22C.HSe的电子式是;；：：=D.非金属性：Se<Cl2盐酸与下列物质反应（可加热）时，HC1表现出还原性的是ZnB.MnOC.NaOD.CaCO2235•淀粉在人体内的变化过程如图:―►CO^HnC5甩久

下列说法不正确的是淀粉属于天然有机高分子B.n>mC.②的反应生成的二糖是蔗糖D.④的反应是氧化反应6.下列指定反应的离子方程式不正确的是用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO：OH-+SO二HSO「22氨水与稀盐酸反应：NH?HO+H+=N^+HO向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu饱和NaCO溶液与CaSO固体反应：CO「(aq)+CaSO(s)^=CaCO(s)+SO；23443(aq)7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A.AC.CB.BD.D7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A.AC.CB.BD.D8.8.A.B.C.D.下列说法正确的是同温同压下，N和CO的密度相同22»质量相同的HO和CO所含的原子数相同22物质的量相同的CHCHOH和CHCHO所含共价键数相同3239.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是*N1OHitUI-CaSO.IL室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同9.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是*N1OHitUI-CaSO.IL过程I中，SO表现出酸性氧化物的性质2过程II中，lmolO?可氧化2molN^SOg双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用总反应为2Ca(OH)+2SO+O=2CaSO+2HO2224210.一定温度下，反应2A(g)B(g)+D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11mol?L-1，c(B)=0.11mol?L-1,c(D)=1.54mol?L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是1ABCDc(A)/mol?L-11.000.220.400.11c(B)/mol?L-11.000.220.400.22c(D)/mol?L-11.003.084.001.54A.AB.BC.CD.D甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应lmolCO(g)和1molHO(g)的总能量高于ImolCO(g)和ImolH(g)总能量化学反应的AH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)AH=AH-AH222231室温下，对于1L0.1mol?L-1氨水。下列判断正确的是该溶液中NH-的粒子数为6.02X1022加入少量NHCl固体后，溶液的pH降低4滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH-)与n(NH?HO)之和始终为0.1mol32与MgCl溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)!22高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图:och3『高分子och3『高分子下列说法不正确的是物质下列说法不正确的是物质A是CH24丁烯二酸C存在顺反异构体物质B的核磁共振氢谱有三组峰D.合成M的聚合反应是加聚反应14.为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是1n实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol?L-1的HSO241mL2mol?L-1的HSO24实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝对比实验I和II,II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO对比实验II和III,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性实验III中产生的气体是Cl，由HC1O分解得到：2HClO=Clt+HO加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用二、填空题15.合成氨对人类生存具有重大意义：传统工业合成法：反应为N(g)+3H(g)2NH(g)?H。科学家研究在223催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

2②写出步骤b的化学方程式由图像可知合成氨反应的?2②写出步骤b的化学方程式工业生产中，除了温度采用400°C—500°C外，促进该反应正向进行的措施是（至少两点）。（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：质子交换膜氢化酶区域发生反应的离子方程式是___。质子交换膜溶液中H+的移动方向是___（填“向左”或“向右”）。下列说法正确的是___。该装置可以实现电能转化为化学能电极a是燃料电池的负极该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点三、有机推断题，其合成路线如16.有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为图：，其合成路线如16.有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为图：已知：RCHO+CHCOR，_二°RCH二CHCOR'30HRCOOR'+CHCOOR〃—kc=CHCOOA3A的结构简式为__,B-C的反应类型是___。F的核磁共振氢谱只有一种峰，E结构简式是。化合物H中所含官能团名称是___。G的结构简式是___。1-J的化学方程式是___。下列说法正确的是___。A.化合物C能使Br/CCl溶液褪色B.化合物D能发生银镜反应24C.J+G-M的反应类型是加成反应D.有机物M的分子式为CHO19156设计C-D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___。四、工业流程题工业用黄铜矿(主要成分CuFeS(Fe化合价+2)，含少量锌、铅的硫化物)2冶炼铜的一种方法如图：

从流程图可以看出，第III步的分离操作是完成I中发生反应的离子方程式。。TOC\o"1-5"\h\zCuFeS+Cw++=CuCl：+Fe2++S固体M是S和FeOOH的混合物，写出II中通入空气，将FeCl转化FeOOH沉淀的化学方程式是___。2溶液B中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和CuC「，下列说法正确的是III中需控制NaOH溶液的用量W中加入NaCO溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+23反应V发生了氧化还原反应反应切中用H将57.6kgCuO完全还原，若H的利用率是80%,则需要提222供H的体积是__m3(标准状况)。2从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好的服务于该冶炼铜的工艺，分析图(a),结合化学用语说明骤III所需原料的生成原理：___。梢制盐水稀NaOH梢制盐水稀NaOH溶液图(町MnO是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO的一种工艺流程如图:22资料：①软锰矿的主要成分为资料：①软锰矿的主要成分为MnO，主要杂质有AlO和SiO22321Fe3+A13+Mn2+Fe2+1开始沉淀时1.53.45.86.31完全沉淀时2.84.77.88.3②全属离子沉淀的pH步骤I,软锰矿需研磨。目的是___。写出步骤II溶出Mn2+发生反应的离子方程式___。步骤II中若用铁屑替代FeSO会更节省原料，原因是___。4写出步骤III纯化过程所加试剂的目的___。IV电解。Mn2+纯化液经电解得MnO。生成MnO的电极反应式是22五、实验题19.某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验:11实验试剂现象试管滴管(各1滴)1'I02mL0.5mol?L-1FeSO溶液与1滴0.5mol?L-1KSCN溶液饱和氯水I.溶液立即变为浅红色稀硝酸II.溶液立即变为红色5%HO溶液22III•溶液立即变为深红色，无气体产生已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO「。(1)向2mL0.5mol?L-iFeSO溶液中滴加1滴0.5mol?L-iKSCN溶液，无明显现4象，通入O，无明显变化。2该实验的目的是___。用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：___、___。（2）对I中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-继续以下实验：取I中浅红色溶液，___（填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1向2mL水中滴加1滴0.5mol?L-】KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a（填写化学式），产生白色沉淀。（3）为验证实验I、II、III•中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：已知：溶解度：AgSCN（白色）VAgClVAgSO24分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO溶液至溶液红色恰好由W由W〜⑷可以得出的结论是___。1实验试管消耗AgNO溶液的体积/mL31IV实验I中溶液1.521V实验II中溶液1.60'VI实验III中溶液1.841VII2mL水与1滴Fe2（SOq）溶液和1滴0.5m