2023年北京高考化学真题(含答案+解析)理综

10/14以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe－3e－=Fe3+4以下物质与常用危急化学品的类别的是A．H2SO、NaOH——腐蚀品44 2 B．CH、CH4 2 2C．CaC、Na——遇湿易燃物品2D．KMnO、KCrO

——氧化剂4 2 2 7A．A．的构造中含有酯基B．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同3 6 mol2mol乳酸〔CHO3 6 A．上下移动①中铜丝可掌握SO的量２２C．③中选用NaOH溶液吸取多余的SOA．上下移动①中铜丝可掌握SO的量２２C．③中选用NaOH溶液吸取多余的SO2D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观看颜色10．以下解释试验事实的方程式的是A．0．1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+B．②中选用品红溶液验证SO的生成2 “NO球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO〔g〕2

?NO〔g〕H＜02 2铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2 23向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2+HO垐?HCO+OH－2 3 3 2 3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，渐渐转变为铜蓝Cu。以下分析正确的选项是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C．CuSO4ZnS反响的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D．整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响某温度下，H

〔g〕＋CO

9?HO〔g〕＋CO〔g〕的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙2 2 2 42 三个恒容密闭容器中，投入H〔g〕和CO〔g，其起始浓度如右表所示。2 起始浓度甲乙丙c〔H2 /mol/L〕0．0100．0200．020c〔CO2 /mol/L〕0．0100．0100．020以下推断的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B．平衡时，甲中和丙中H260％2Cc〔CO〕2倍，是0．012mol/LD．反响开头时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢225〔14分〕由短周期元素组成的．X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+pH=5．0时沉淀完全；Mg2+在pH=8．8时开头沉淀，在pH=1．4时沉淀完全。试验过程：I．向化合物X粉末中参加过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调整pH5～6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调整pH12，得到白色沉淀C。〔1〕I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。由I、Ⅱ推断X肯定的元素是磷、 。Ⅲ中生成B的离子方程式是 。Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。沉淀C的化学式是 。假设上述n〔A〕:n〔B〕:n〔C〕＝1：1：3，则X的化学式是 。26〔1〕某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NHNH·HO的形式存在，该废水的处理流程如下：4 3 2过程Ⅰ:加NaOH溶液，调整pH930℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反响被氧化成NO。两步反响的能量变化示意图如4 3下：①第一步反响是 反响〔选填“放热”或“吸热，推断依据是 。②1molNH〔aq〕全部氧化成NO〔aq〕的热化学方程式是 。4 3过程Ⅲ：肯定条件下，向废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参与反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是 。27〔13分〕〔。试验过程：Ⅰ．翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……〔1〕A中产生黄绿色气体，其电子式是 。〔2〕验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是 。〔3〕B中溶液发生反响的离子方程式是 。为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。过程Ⅲ试验的目的是 。氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减北的缘由：同主族元素从上到下 ，得电子力量渐渐减弱。镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂〔〕的合成路线如下：镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂〔〕的合成路线如下：：〔1〕A的含氧官能团的名称是 。：2〔2〕A在催化剂作用下可与H反响生成B。该反响的反响类型是 。215 14 〔3〕酯类化合物C的分子式是C H O，其构造简式是 。15 14 〔5〕扁桃酸〔〕有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有〔4〔5〕扁桃酸〔〕有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基〔―CH2―〕的同分异构体的构造简式 。〔6〕F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。〔7〕N在NaOH溶液中发生水解反响的化学方程式是 。参考答案206120分。1．B2．D3．C4．B5．C6．B7．B8．A9．D10．C11．D12．C13．A14．C15．D16．D17．B18．A19．B20．C25〔14分〕3 2 3 〔1〕CO2 〔2〕钠硅 〔3〕Al3++3NH·HO====Al〔OH〕↓+3NH3 2 3 〔4〕Al〔OH〕

+OH-====AlO-+2HO 〔5〕Mg〔OH〕 〔6〕MgAl〔OH〕CO2626〔〕N++OH====N3H2O②废水中的NH3被空气带走，NH·H②废水中的NH3被空气带走，NH·HO32NH+HO的平衡向正反响方向移动，利于除氨3 2ΔH=-273kJ/mol<0〔反响物的总能量大于生成物的总能量〕4 2 ②NH+〔ap〕+2O〔g〕=====2H+〔ap〕+HO〔l〕ΔH=-3464 2 〔1〕〔3〕5:627〔13〔1〕〔2〕淀粉KI试纸变蓝〔3〕CL2+2Br-=Br2+2CL-bCDbDCCL4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无CL，排解CL

对溴置换碘试验的干扰。〔7〔7〕原子半径渐渐增大28〔17分〕醛基加成反响〔〔4〕〔5〕13〔写出任意一种均给分〕〔6〕化学局部全解全析I〔120〕2061206.以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe－3e－=Fe3+答案B以下物质与常用危急化学品的类别的是A.HSONaOH——腐蚀品2 4B.CHCH4 24C.CaCNa——遇湿易燃物品2D.KMnOKCrO4 2 27答案B【解析】此题考察常见危急化学品的类别。HSO和NaOHA确；CHCH为2 4 4 24易燃的气体，属于易燃气体，BCaCNaCKMnO2 4KCrOD2 27A.的构造中含有酯基A.的构造中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同mol2mol〔CHO〕363D.油脂和蛋白质都是能发生水解反响的高分子化合物【解析】此题考察有机物的构造和性质。为分子间发生缩聚反响的产物，8．【解析】此题考察有机物的构造和性质。为分子间发生缩聚反响的产物，链节中含有酯基，A项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反响，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反响，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D【误区警示】糖类中的单糖〔葡萄糖和果糖〕均不能发生水解反响。用右图所示试验装置〔夹持仪器已略去〕探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下试验用右图所示试验装置〔夹持仪器已略去〕探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下试验的是上下移动①中铜丝可掌握SO的量２②中选用品红溶液验证SO的生成２③中选用NaOH溶液吸取多余的SO2为确认CuSO生成,向①中加水，观看颜色49．答案D【解析】此题考察铜和浓硫酸的反响。上下移动铜丝可以掌握铜与2 2SO的生成，BSONaOHNaOH2 2SO，CCuSO生成，无需向其中加水，D2 410.以下解释试验事实的方程式的是A.0.1mol/LCHCOOH溶液的pH＞１：CHCOOH?CHCOO－+H+3 3 3“NO2NO(g)?2 2

NO(g)H＜024铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4HO3 2NaCOCO2+HO?HCO+OH－2 3答案C

3 2 30.1molCHCOOH溶液的pH＞1，则c(H＋)＜0.1mol/L，说明醋酸没有完3全电离存在电离平衡CHCOOHƒ CHCO－＋＋A项正确“NO浸泡在冷水中温度降低平衡2NOƒ NO3 3 2 2 24向正方向移动，颜色变浅，BFe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－＝Fe33＋＋NO↑＋2HO，CNaCO溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，参加酚酞，溶液变红，D2 2 3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或4PbS，渐渐转变为铜蓝Cu。以下分析正确的选项是CuSPbS原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C.CuSOZnS反响的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓4D.整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响某温度下，H〔g〕＋CO〔g〕?

9HO〔g〕＋CO〔g〕的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒2 2 2 42起始浓度c〔H〕/mol/L2c(CO)/mol/L222起始浓度c〔H〕/mol/L2c(CO)/mol/L22甲0.0100.010乙0.0200.010丙0.0200.020以下推断的是平衡时，乙中CO60％2平衡时，甲中和丙中H60％2平衡时，丙中c〔CO〕20.012mol/L2反响开头时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢12．答案C2【解析】此题考察化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2

22的转化浓度为x，则平衡时HCO22xx 9HO、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，依据平衡常数K＝ ＝，解得x20.006

〔0.01－〔0.01－〕4＝0.006，则甲中CO的转化率为

×100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c(H)，因此CO的转化率增大，2 0.01 2 2ACO的转化浓度为yHCOHO、CO0.02－y、0.02－y、y、2 2 2 2yy 9 0.012y，依据平衡常数K＝

＝，解得x＝0.012CO

的转化率为 ×100%〔0.02－〔0.02－〕4

2 0.02＝60%，Bc(CO＝0.01－0.006＝0.004mol/Lc(CO＝0.02－0.012＝0.008mol/L，2 2CD项正确。第二卷〔180〕1118025.〔14〕由短周期元素组成的．X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+pH=5.0Mg2+pH=8.8时开头沉淀，在pH=11.4试验过程：I.向化合物XA，得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调整pH5～6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ.向沉淀BNaOHⅤ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调整pH12，得到白色沉淀C。〔1〕I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。由I、Ⅱ推断X肯定的元素是磷、 。Ⅲ中生成B的离子方程式是 。Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。沉淀C的化学式是 。假设上述n〔A〕:n〔B〕:n〔C〕＝1:1:3，则X的化学式是 。25．答案〔14分〕〔1〕CO2(2)钠硅

3NH3

HO Al(OH)2

3NH4Al(OH)3

AlO2

2HO2Mg(OH)2Mg3

Al(OH)CO7 3【解析】此题考察抗酸药成分的探究试验〔1〕Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO〔2〕依据Ⅰ，肯定不含Si，由于硅酸盐中参加过量盐酸，会产生硅酸沉淀，依据Ⅱ，肯定不2Na，由于Na〔3〕pH5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)〔4〕3NaOHBAl(OH)OH－＝AlO－＋HO〔5〕ⅤNaOH3 2 2pH12CMg(OH)〔5〕Al(OH)2 3MgCOn(CO：n[Al(OH)：n[Mg(OH)＝1：1：3CO2－、Al3＋、Mg2＋的物质的3 2 3 2 33 3 7 3种类NaHC种类NaHCO3CaCO化学方程式离子方程式NaHCO＋HCl＝NaCl＋HO＋CO↑3 22HCO－＋H＋＝HO＋CO↑3 2 2CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑3 2 22CaCO＋2H＋＝Ca2＋＋HO＋CO↑3 2 23MgCOMgCO＋2HCl＝MgCl＋HO＋CO↑3 2 22MgCO＋2H＋＝Mg2＋＋HO＋CO↑3 2 23Mg(OH)2Al(OH)3Mg(OH)＋2HCl＝MgCl＋2HO2 22Mg(OH)＋2H＋＝Mg2＋＋2HO2 2Al(OH)＋3HCl＝AlCl＋3HO3 32Al(OH)＋3H＋＝Al3＋＋3HO3 226.〔14〕某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NHNH·HO4 3 2NaOH溶液，调整pH930℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反响被氧化成NO。两步反响的能量变化示意图如下：4 3①第一步反响是 反响〔选填“放热”或“吸热，推断依据是 。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。4 3CHOHHNON32gCHOH6mol3 3 2 3电子，则参与反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是 。26.答案〔1〕①NH4

NH HO3 2②废水中的NHNHHO垐3 3 2①放热

NH HO的平衡向正反响方向移动，利于除氨3 2H273kJ/mol0 (反响物的总能量大于生成物的总能量)②NH(aq)2O(g) 2H(aq)NO(aq)H

O(l) H346kJ/mol4 2 3 2(3)5:6【解析】此题考察化学工艺流程的分析〔1〕①加NaOH溶液，氨氮废水中NH＋与OH－发生反响：NH＋＋OH－4 4＝NH·HO。②通空气将NH带走，NH·HO NH＋HO向正方向移动，利于除氨〔2〕①第一步反响中反响3 2 3 3 2 3 2物总能量大于生成物总能量，为放热反响。②依据盖斯定律，由第一步反响＋其次步反响可得：NH＋(aq)＋42O(g)＝NO－(aq)＋2H＋(aq)＋HO(l)△H＝－273kJ/mol＋－73kJ/mol＝－346kJ/mol〔3〕32gCHOH2 3 2 3量为32g＝1mol，转移量为32g＝1mol，转移6molHNO1NHNO

3 2 2 3质的量为1.2mol，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。27.〔13〕〔。试验过程：Ⅰ.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和CⅢ.当Ba。Ⅳ.……〔1〕A。〔2〕验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是。〔3〕B。为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。过程Ⅲ试验的目的是 。〔1〕氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减北的缘由：同主族元素从上到下 ，得电子力量渐渐减弱。27.答案〔13分〕〔1〕淀粉KICl2

2Br

Br2Cl2翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下DCCl层溶液变为紫红色4确认CCl，排解Cl对溴置换碘试验的干扰。2 2原子半径渐渐增大【解析】此题考察