专题三专题提升市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

专题提升第1页一、“制气类”创新试验1.气体制备装置创新第2页(2)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：第3页[例1]

以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体量是(

)解析A项可经过控制加入液体量来控制产生气体量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可经过活塞开关调整反应器压强，控制反应是否，来控制产生气体量。答案B第4页[例2]某一兴趣小组准备在试验室中制H2，装置如图所表示。可是在试验室中发觉酸液不足而又无其它酸液可加入。为到达试验目标，则能够从长颈漏斗中加入以下试剂中(

)①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液A.①②③

B.②④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑥第5页解析①加入NaNO3溶液，相当于锌粒与硝酸反应，会产生氮氧化物，故不能够；②加入酒精，能增大酸体积，且不影响反应，故能够，③四氯化碳密度比水大，能使酸液液面上升，故能够；④苯密度比水小，加入苯仍不能使锌粒与酸接触，故不能够；⑤Na2CO3溶液与稀硫酸反应放出二氧化碳，故不能够；⑥加入KCl溶液相当于稀释硫酸，故能够。答案D第6页2.搜集、除杂及尾气处理中仪器创新(1)气体搜集方法(2)气体定量测定装置第7页(3)可作为冷凝或冷却装置第8页(4)防倒吸装置第9页[例3]

以下试验方案能到达试验目标是(

)A.图Ⅰ装置用Cu和浓硝酸可制取NO2B.图Ⅱ装置可用于电解精炼铜C.图Ⅲ装置可用于测量钠与乙醇反应生成氢气体积D.图Ⅳ装置可用于试验室分离CO和CO2第10页解析Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A错误；电解精炼铜时，将粗铜与电源正极相连，作电解池阳极，失电子发生氧化反应，故B错误；用排水法搜集气体，气体应短进长出，不然不能测量气体体积，故C错误；要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进入甲，可在甲中装NaOH溶液，用来吸收CO2，此时甲中发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO与氢氧化钠溶液不反应，CO进入丙中，丙中装浓H2SO4，浓硫酸干燥CO，分离出CO后，再打开b，用乙中稀酸把碳酸盐转化成CO2，并干燥，故D正确。答案D第11页[例4]

如图所表示装置惯用于制取气体并检验气体性质。以下相关说法正确是(

)A.关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停顿加热后，干燥管内有一段稳定水柱形成，表明装置不漏气B.若装置用于制取氯气并验证其含有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为MnO2固体，C中为品红溶液C.若装置用于制取SO2并验证其含有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液D.若试验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则试验过程中，C试管中看不到显著试验现象第12页解析A项，因为装置体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D项，试验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。答案A第13页二、元素化合物综合应用创新题解题程序一、抓元素，知性质在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为重点。在金属元素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素单质及其化合物性质最经典、最主要，要重点掌握二、明目标，知特征要熟悉含各元素物质一些特征，如含Fe3＋溶液遇KSCN溶液变红色，含Fe2＋溶液与碱溶液反应特殊现象，Al、Al2O3、Al(OH)3两性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3产生白烟，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，SO2漂白性等三、会结合要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结构、氧化还原反应、中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化学等亲密结合起来四、结合题目信息作答将掌握元素化合物知识与题目所给信息相结合，判断不一样情况下框图中各字母代表物质，进而结合物质性质按要求回答下列问题第14页[例1]

工业上氰化物用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氰酸(HCN)是一个酸性很弱酸，其中碳元素化合价为________，氢氰酸分子结构式为________。(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)___________________。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少许CO2时反应离子方程式为______________________________。(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A化学式为________________，H2O2常被称为“绿色氧化剂”理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。第15页(4)在氯氧化法处理含CN－废水过程中，液氯在碱性条件下能够将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物千分之一)，氰酸盐深入被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生以下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐深入氧化为氮气：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O。若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，最少需液氯________g。第16页第17页第18页[例2]

研究CO2在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究前沿领域。第19页第20页②滴定。将吸收液吸收无机碳转化为NaHCO3，再用xmol·L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳浓度＝________mol·L－1。(4)利用如图所表示装置从海水中提取CO2，有利于降低环境温室气体含量。第21页①结合方程式简述提取CO2原理：_________________________________________________________________________________________________。②用该装置产生物质处理b室排出海水，合格后排回大海。处理至合格方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。第22页第23页第24页[例3]

煤燃烧排放烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采取NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答以下问题：(1)NaClO2化学名称为________。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度分析结果以下表。①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应离子方程式______________________。增加压强，NO转化率________(填“提升”“不变”或“降低”)。第25页②伴随吸收反应进行，吸收剂溶液pH逐步________(填“增大”“不变”或“减小”)。③由试验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填