工业分析样品处理

工业分析产品预处理第一章绪论

1.1工业分析的含义及研究内容工业分析是研究测定工业物料组成及相关理论的一门学科。其研究内容是：确定及改进工业物料的分析方法。一般工业分析包括原料分析，过程控制分析及产品分析等。1.2工业分析的特点A分析对象的复杂性。原材料分析中，原材料的组成十分复杂；过程控制分析必须针对具体对象来确定分析方法；产品分析必须十分准确，对于产品中的痕量杂质有又要足够的灵敏度或选择性，产品结构鉴定必须准确无误。第一章绪论

B分析方法的多样性。对于试样中某一组分的测定，随着具体分析对象和分析目的要求的不同，测定步骤及分析方法常常是不同的。C显著的实践性。工业分析是一门应用学科，坚持理论联系实际，实践第一，是它最显著的特点之一。D本课程与其它课程联系密切。第一章绪论

1.3工业分析方法的分类按分析原理分类，可分为化学分析法及仪器分析法；按分析任务分类，可分为定性分析、定量分析和结构分析、表面分析、形态分析等；按照分析对象分类，可分为无机分析和有机分析；按试剂用量及操作规模分类，可分为常量分析、半微量分析、微量分析、痕量分析等；第一章绪论

1.3工业分析方法的分类按照分析要求分类，可分为例行分析和仲裁分析；按照完成分析任务的时间和所起作用的不同分类，可分为快速分析法和标准分析法。快速分析法主要用于控制生产过程中的关键环节，要求能迅速得到分析数据。标准分析法是经国家标准局或有关业务主管部委审核、批准并作为“法律”公布施行的，有经验的分析工作者应用它能得出准确分析结果的方法。第一章绪论1.3工业分析方法的分类标准方法，按其性质可分为强制性标准和推荐性标准；按照标准的审批权限和作用范围分类，可分为国家标准（GB）、行业标准（如石油部（SY），冶金部（YB））、地方标准及企业标准四级。标准分析法并不是永恒不变的。在标准分析法中，还涉及到“标准样”及“管理样”的概念。第一章绪论1.4工业分析方法的评价a.准确度；b.灵敏度；c.选择性；d.分析速度；e.成本；f.环境保护。第一章绪论

1.5工业分析方法的选择a.分析样品的性质及待测组分的含量；b.共存物质的情况；c.分析的目的和要求；d.实验室的实际条件。

第一章绪论1.6工业分析的基本过程1.试样的采集与制备；2.试样的分解；3.分析方法的选择及设计；4.分析过程；5.分析结果的计算及申报；6.结果评价。第一章绪论1.7学习工业分析的基本方法1.掌握分析方法的基本原理及特点；2.注意分析方法中的关键步骤；3.理论与实践相结合。第二章试样的采集与制备2.1采样基本原则—试样必须具有代表性。2.2取样量最小样品质量与颗粒大小关系符合理查—切乔特公式，即Q=Kd2式中，

Q为最小样品质量，以kg计；d为最大颗粒直径，以mm计；K为与试样密度等有关的矿石特性系数。对于大多数矿石，K值一般在0.1—0.2之间。

第二章试样的采集与制备2.3固体物料的采样2.3.1采样工具：取样钻(教材P11)2.3.2采样方法:a.子样法，b.棋盘法。2.4液体物料的采样2.4.1采样方法：a.圆筒法，b.虹吸法，c.采样阀。2.5气体物料的采样2.5.1采样方法：a.气体采样装置，b.气样管，c.流水抽气法等。第二章试样的采集与制备2.6固体试样的制备方法固体试样的制备流程一般要经过破碎、筛分、掺合、缩分四个程序。试样的破碎过程有粗碎、中碎、细碎及粉碎。粗碎工具：颚式破碎机；中碎工具：磨盘式破碎机或对辊式破碎机；细碎工具：磨盘式破碎机；粉碎工具：球磨式破碎机。缩分方法：四分法及棋盘法。第三章固体试样的分解讲课重点：1.概述2.湿法分解法3.干法分解法4.坩埚的选择目的要求：1.掌握固体试样分解的意义2.掌握湿法分解法中常用溶剂的名称，物质的量浓度，恒沸点分解试样时的主要性质和作用，适用对象3.掌握干法分解法中常用溶剂的名称，分解试样时的通常用量，适用皿器，分解试样时的温度，熔剂的性质，应用4.了解岩矿试样湿法分解的一般原理5.了解其他的分解技术以及现代分解技术第三章固体试样的分解3.1概述工业分析中，固体样品的分析，一般都要先将试样分解，使样品中的待测组分全部转变为适于测定的状态。在这个过程中，一方面要保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态，另一方面又要尽可能地避免带入对分析有害的物质。因而样品的分解是工业分析的重要组成部分。第三章固体试样的分解3.1概述试样的分解方法主要有两大类：湿法分解和干法分解法湿法分解特别是酸分解法的优点主要是：酸较易提纯，分解时不致引入除H+以外的阳离子，过量的酸加热易除去（除H3PO4）；酸分解法温度较低，对容器腐蚀小；操作简便，便于成批生产。其缺点是：分解能力有限，对有些试样分解不完全；有些易挥发组分加热时可能会挥发损失。第三章固体试样的分解3.1概述全熔分解法的最大优点就是：只要熔剂及处理方法选择适当，许多难分解的试样均可完全分解。但是，由于熔融温度高，操作不如湿法方便。同时，正是因为其分解能力强，器皿腐蚀可能会对分析结果带来影响。第三章固体试样的分解3.2湿法分解法3.2.1HCl分解法a.浓HCl的有关参数：HCl含量：37%，密度：1.185，HCl的物质的量浓度：约12mol/L，恒沸点：108.6℃，此时HCl含量20.2%b.HCl对试剂的分解作用①HCl是强酸；②Cl-的还原作用，可使锰矿等氧化性矿物易于分解；第三章固体试样的分解③Cl-是一个配体，可与Bi3+、Cd2+、Cu+、Fe3+、Sn2+、Hg2+等形成配离子，因而HCl较易溶解含这些元素的矿物；④它和H2O2、KClO3、HNO3等氧化剂联用，氧化性增强；⑤HCl能与Ge4+、As3+、Sn4+、Se4+、Hg2+等形成易挥发的氯化剂，可使含这些元素的矿物分解，并作为预分离这些元素。第三章固体试样的分解c.分解对象：用HCl作溶剂，可分解部分金属、合金、碳酸盐、氧化物、磷酸盐、硫化物等。若HCl和氧化剂联用，可分解磁铁矿、磁黄铁矿、辉钼矿、方铅矿、黄铜矿以及金、铂、钯等难溶金属。d.使用器皿：用HCl分解试样时宜用玻璃、塑料、陶瓷、石英等器皿，不宜使用金、铂、银等器皿。第三章固体试样的分解3.2.2HNO3分解法a.浓HNO3的有关参数：HNO3含量：65~68%，密度：1.391~1.405，物质的量浓度≈15mol/LHNO3含量超过69%的浓HNO3称为发烟硝酸，超过97.5%的浓HNO3称为“发白烟硝酸”，恒沸点：120.5℃，此时HNO3含量为68%。第三章固体试样的分解b.分解对象：HNO3既是强酸，又是强氧化剂，它可以分解碳酸盐、磷酸盐、硫化物及许多氧化物，以及许多金属及其合金。用硝酸分解硫化矿时，由于S的析出，常采用HNO3-H2SO4、HNO3-Br2、HNO3-H2O2、HNO3-KClO3混合溶剂HNO3与HCl以1：3或者3：1体积比混合时，称为王水及逆王水，它们具有很强的分解能力，它们可以有效地分解各种单质贵金属和各种硫化物。c.使用器皿：用HNO3分解试样时，宜用玻璃、塑料、陶瓷、石英等器皿。第三章固体试样的分解3.2.3硫酸分解法a.浓H2SO4的有关参数：H2SO4含量：98%，密度：1.84，物质的量浓度：18mol/L，恒沸点：338℃，此时H2SO4含量为98.3%。b.分解机理：H2SO4是强酸，而且沸点高，具有强氧化性，SO42-是一个配体，因此它是许多矿石和矿物的有效溶剂。c.分解对象：H2SO4可分解硫化物、氟化物、磷酸盐、含氟硅酸盐等。d.H2SO4中加入(NH4)2SO4，可使其分解能力增强。e.使用器皿：用H2SO4分解试样时，宜用玻璃，塑料，陶瓷、石英等器皿。第三章固体试样的分解3.2.4HF分解法a.HF的有关参数：H2F2含量：48%，ρ:1.15,物质的量浓度：27mol/L,恒沸点：120