普通化学复习提纲省公共课一等奖全国赛课获奖课件

《普通化学》复习提要

第一章1.体系与环境状态函数特征:①唯一;②

Z与路径;

③循环过程∮dZ=02.体积功计算:W体积=–

P外

V(恒外压)

Q(+吸),

W(+体系得到能量)3.热力学第一定律:

封闭：

U=Q+W

公式(1)4.热力学标准状态:

标准压力(P=P

=100KPa)下

P

下,质量摩尔浓度m=m

=1mo1.kg-1

第1页5.反应进度:意义

恒温.恒压过程,以下物理量意义与计算方法:

fHm

Sm

fGm

rHm

rSm

rGm

6.Γecc定律:反应式能够作为代数方程式运算及其推广:

公式(2)

公式(3)

公式(5)7.Gibbs公式:(任意温度下函数)

公式(4*)

第2页8.反应转变方向温度:温度为T时

rG

m,T=0，T转向=

rH

m/

rS

m

9.任意条件(非标准)下(热力学等温方程):

rGm,T

=

rG

m,T+RTlnQ

公式(6)10.标准平衡常数

11.

rG

m,T

与K

T关系:

rG

m,T=-RTlnK

T

公式(7)

用于rG

m,T

和K

T相互计算第3页注意:1)温度T时

rG

m,T必须用Gibbs公式计算

rG

m,T=

rH

m

-T

rS

m公式(4*)

2)注意能量单位统一;

rG

m,TKJ.mol-1与R、

rS

mJ.mol-1

.K-13)

rH

m,

rS

m,

rG

m大小与反应方程式系数相关,且有加和性。但K

T没有加和性。12.化学平衡移动(外界条件对平衡影响):1）浓度、总压力影响:会理论分析和熟悉结论

rGm,T

=RTln(Q/KT

)

公式(8)

2）温度影响

公式(9)第4页第二章1.基本概念:反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子、活化能、反应级数及其确定方法2.反应焓变与活化能关系:

rHm=Ea正-Ea

逆

公式(1)3.浓度对反应速率影响—质量作用定律(基元反应):4.温度对反应速率影响—阿累尼乌斯(Arrhenius)公式(2)公式(3)经验公式:第5页与不一样温度下k计算(直线关系):

公式(4)5.T总是加紧反应速率;催化剂降低活化能,使速率加紧第6页第三章1.溶液浓度不一样表示方法:溶质B量浓度C(mol.L-1)溶质B量摩尔浓度mB(mol.kg-1)溶质B摩尔分数χ公式(1)公式(2)第7页公式(3)2.蒸汽压、溶液蒸汽压下降、

溶液蒸汽压下降数值:公式(4)公式(5)3.沸点、凝固点

溶液沸点上升、凝固点下降数值:第8页4.难挥发非电解质稀溶液依数性:只与mB相关与溶质为何物无关。

及:

tb、tf

性质蔗糖HAc溶液NaCl溶液

蒸气压p>>

蒸气压下降

p<<

沸点tb<<

沸点上升

tb<<

凝固点tf>>

凝固点下降

tf

<<第9页5.离子平衡及其计算:弱酸弱碱解离平衡—K

i,(三步填充法平衡计算)多相解离平衡—

K

SP注意:有同离子效应时不能使用稀释定律

公式(6)6.缓冲溶液:

缓冲对:弱酸+弱酸盐或弱碱+弱碱盐

pH=pKa-lg（m酸/m盐）8.溶度积规则:离子积Q(>.=.<)K

SP.第10页第四章1.原电池概念。电极体系及电极反应、电对，

电池符号正确表示2.电极电势。标准电极电势

Ox/Re

3.Nernst

方程:非标准电极体系电势

Ox/Re

公式(2)注意:①n严格与配平电极反应式中得失电子数相同②气体代相对分压(P/P

),纯固.纯液体不代浓度③H2O不代浓度,但有H+.OH-时必须代实际浓度

非标准电池电动势（Nernst

方程）公式(3)第11页

4.电极电势应用:

⑴判断原电池正.负极,计算电池电动势

E

=

正

-

负

公式(1)

E=

正

-负

公式(1*)⑵判断氧化剂.还原剂相对强弱

,电对中还原态物质还原性强，失e能力强,

,电对中氧化态物质氧化性强，得e能力强⑶判断氧化还原反应方向

rG=–nFE

E

>0不自发

<0

=0平衡

=0

公式(4)

<0自发>0

⑷判断氧化还原反应进行程度:第12页5.电解池组成、电极名称、电极反应

阳极—失e氧化反应阴极—得e还原反应

阴极：

实析

氧化态物质

先放电

阳极：

实析

还原态物质

先放电

阳实=

阳理+

阳

阴实=

阴理–

阴

公式(6)6.理论分解电压V理分=

阳理-

阴理实际分解电压V实分=

阳实-

阴实

公式(7)

超电压V超=V实分–V理分=

阴

+

阳

公式(5)第13页

8.影响电极反应原因与电解产物普通规律

阳理0I≠0

阳

阴

阴理

阳实

阴实V理分V实分I阳极阴极7.超电势与电解池极化曲线第14页9.金属电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率影响—腐蚀电解池极化曲线

阴实I=0平衡I≠0时

阴

阳

阳实

阴理

阳理E理论E实际腐蚀电池极化曲线：10.防腐主要方法第15页第五章1.微观粒子运动普通规律:波、粒二象性;能量量子化;电子运动状态描述一波函数2.四个量子数(符号、名称、意义、取值范围)；用量子数（或波函数）表示电子运动状态（可取值）3.基态原子近似能级次序：1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f

6d7p……4.核外电子排布方法：“先按近似能级次序填充，后重排－归层”。5.元素周期表与元素分区，各区元素价电子。第16页

注意σ取值7.原子周期性结构与元素性质关系:

Z’、半径、电离能I、电负性、金属性与非金属性等解释(普通规律与特殊性)

6.Z’计算:Z´=Z-

σ第17页第六章1.化学键基本类型2.共价键与价键理论：σ键和π键，键极性（用电负性数据判断）3.键参数:键能、键长、键角4.杂化轨道理论:杂化基本类型,分子空间构型,判断分子空间构型标准

1)有机分子中,C原子都杂化,因为C总是4价而不是2价

第18页

2)化学键数目超出中心原子单电子数都杂化,如HgCl2、BCl33)实测几何构型与VB理论预期不符合时,H2O,NH3

(记住这些特例,推断其它,举一反三