化学苏教版导练大一轮复习方略课时提升作业十一4-3含硫化合物的性质和应用

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业十一含硫化合物的性质和应用1.下列有关SO2的说法不正确的是 ()A.属于酸性氧化物B.属于“城市空气质量日报”的物质C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红【解析】选D。A.二氧化硫属于酸性氧化物,正确2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,正确2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,正确2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,不正确。【加固训练】下列说法正确的是 ()2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸【解析】选D。SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C项错误。2.化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是 ()A.大量开发利用深海可燃冰,有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物,这是汽油不完全燃烧造成的C.煤炭燃烧过程安装固硫装置,目的是提高煤的利用率表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人体的肺功能造成很大危害【解析】选D。过分开发可燃冰,会影响海洋生态环境,故A错误;汽车在行驶中烃类不完全燃烧,产生一氧化碳甚至冒黑烟,而汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应,不是汽油不完全燃烧造成的,故B错误;安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置,可以减少二氧化硫的排放,主要是为了减少污染,故C错误表面积大,具有较强的吸附能力,能吸附大量的有毒、有害物质,主要危害人体呼吸系统,对人的肺功能造成很大危害,故D正确。3.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是 ()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SOC.将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性【解析】选A。A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H+与NO3-结合成HNO3,HNO3会氧化SO32-生成SO42-,错误;C项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,酸性KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成【加固训练】下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是 ()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.①⑤B.②③④⑤⑥C.①D.③④【解析】选C。SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性,②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成,且⑤中还有白色沉淀生成,只有①不能鉴别二者。4.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是 ()A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸【解析】选D。存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D正确。5.(2020·梅州模拟)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是 ()①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.只有② B.只有①②C.只有①②⑤ D.只有②④⑤【解析】选A。①、②、③、④、⑤分别生成O2、H2、Cl2、NO2、SO2,O2、Cl2、NO2均具有氧化性,与Na2SO3均发生氧化还原反应,SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3,只有H2不与Na2SO3发生反应。【加固训练】用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是 ()选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸的酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性【解析】选D。浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶于盐酸,放出大量的热,促进了氯化氢的挥发,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学反应,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的热,进而与生成的碳反应生成SO2,D项正确。6.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。 (1)该小组设计了如上图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是

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(2)若g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

___________________。

(3)是否使用橡胶管,对实验结果________(填“有”或“无”)影响。

【解析】(1)检验气密性,可关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化。(2)n(Zn)=1.30g65g·mol-1=0.02mol,若锌与硫酸只生成二氧化硫气体,则根据Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,反应生成的二氧化硫为0.02mol,质量为0.02mol×64g·mol1=1.28g,大于氢氧化钠洗气瓶增重0.64g,说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为0.01mol,生成氢气的锌为0.01mol,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Zn+3H2SO42ZnSO(3)使用橡胶管可以平衡气压,保证烧瓶中的压强不变,如果不使用橡胶管,会导致排出的气体体积偏大,对实验结果造成影响。答案:(1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即可)(2)2Zn+3H2SO42ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O(3)有1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ()A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B.所有金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到的现象是产生白色沉淀后沉淀消失2使溴水褪色与二氧化硫使KMnO4溶液褪色的原理相同【解析】选D。无论氧气是否过量与硫单质都生成二氧化硫,A错误;常温下铁铝的单质在浓硫酸中发生钝化现象,其他金属则不一定发生钝化,在加热时,铁铝也可与浓硫酸反应,B错误;漂白粉具有强氧化性,可把SO2氧化为SO42-,与Ca2+生成微溶于水的硫酸钙,现象为产生白色沉淀,C错误;二氧化硫可使溴水褪色或使高锰酸钾溶液褪色,2.在实验探究课上,同学们积极思考,涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的方案有几种 ()种种种种【解析】选C。①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热,温度计温度升高,故可从温度计读数来验证,符合要求;②浓硫酸吸水,胆矾失去结晶水,变为白色的无水硫酸铜粉末,能够证明浓硫酸的吸水性,符合要求;③浓硫酸吸水,饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾,能证明浓硫酸吸水性,符合要求;④浓硫酸吸水,试管中的导管内液面高于试管内液面,证明浓硫酸具有吸水性,符合要求;⑤鲜苹果块含水,浓硫酸吸水,苹果块变干,符合要求;⑥浓硫酸具有脱水性,能够使pH试纸碳化,不能证明其吸水性,不符合要求。3.(2019·浙江4月选考)白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是 ()A.无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl【解析】选C。白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C,B中肯定不含Cu2+,但结合固体C加过量硝酸,产生蓝色溶液,说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀,A中必含有CuSO4,又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F,说明A中必含有Na2SiO3,而且固体C与硝酸反应可得无色气体,该气体只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反应,也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的,因此,不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在,但两者至少存在一种。A.无色溶液B成分复杂,若B中只含有KCl,则pH=7;若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有,则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性,pH>7,故无色溶液pH≥7,A项正确;B.白色固体F难溶于硝酸,说明F为H2SiO3,B项正确;C.固体C加入硝酸得无色气体,该气体只能是CO2,可能是CaCO3生成的,也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2,因此,固体C中不一定含有CaCO3,C项错误;D.检验Cl可用硝酸酸化的AgNO3溶液,所以证明A含有4.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是 ()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【解析】选A。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,首先发生反应SO2+H2OH2SO3,而NO3-在酸性环境下具有强氧化性,可以将SO32-氧化成SO42-,故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,A项错误、C项正确;SO2使品红溶液褪色是因为SO25.兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是

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(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为

_____________,

观察到装置C中发生的现象是______________________________________。

(3)装置D和F的作用是___________________________________________。

(4)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为

_______________________________________________。

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化

______________________。

【解析】(1)应取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2,装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应,Fe3+被还原为Fe2+,SO2被氧化为SO42-,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应:H2O+SO2+Na2SH2S+Na2SO3、SO2+2H2S3S↓+2H2O,现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2,(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI进行计算,则样品中