包头市包钢一中高一上学期第一次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年内蒙古包头市包钢一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：(每小题均有一个选项符合题意．每小题2分，共48分．）1．下图所示实验操作中，正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热C．滴加液体 D．过滤2．下列关于化学实验的一些说法正确的是(）A．容量瓶不可以用来溶解固体，但可以用来稀释浓的溶液B．粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的C．用50mL量筒可准确配制50mL0。10mol/L的碳酸钠溶液D．实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动3．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（）A． B． C． D．4．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH45．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤6．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（）选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了B分液时,分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上C萃取时，振荡溶液,静置不分层萃取剂加的太多D蒸馏时,液体暴沸没有添加沸石A．A B．B C．C D．D7．下列有关气体体积的描述中正确的是（）A．标准状况下，22。4LCCl4含有的分子数约为6。02×1023个B．1L氢气一定比1L氧气质量少C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD．1molAl3+带有的正电荷数为3NA8．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（)A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量9．现有CO、CO2、O3（臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2:1 D．6:3：210．下列关于1mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（）A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液D．1L硫酸溶液中含有96gSO42﹣11．利用阿伏伽德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12．为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣，进行如下实验①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．③取上层清夜继续滴加Ba(NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下推测不正确的是（)A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在13．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）(填写序号字母)．A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦14．下列实验方案中,可行的是（）A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是：水、氢氧化钠、盐酸D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开．15．对下列实验过程的评价,正确的是(）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32﹣B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣,再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣16．（双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液,过滤B．KNO3溶液(AgNO3），加NaCl溶液,过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液17．下列检验或实验操作正确的是（）A．只用蒸馏水无法鉴别一瓶无色液体是苯还是水B．碘的苯溶液呈紫色，可用蒸馏法将其进一步分离C．蒸发完成时,用手直接取下蒸发皿放在石棉网上D．已知汽油是无色液体，不溶于水，密度小于水,分离水和汽油的最合理方法为蒸馏18．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0。1mol/L的蔗糖溶液 B．0。1mol/L的CaCl2溶液C．0.2mol/L的NaCl溶液 D．0.1mol/L的盐酸19．0。5L1mol/LFeCl3溶液与0。2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（)A．5:2 B．3：1 C．15:2 D．1:320．VL浓度0。5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1。5LC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀21．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0。3mol．则下列叙述不正确的是（)A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是一氧化碳C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol﹣1D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度22．0.8mol/L某金属阳离子An+的溶液10mL，恰好将30mL0.4mol/L的某碳酸钠溶液中的CO32﹣全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．423．某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg,阿伏伽德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量,下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（）A．表示该气体的物质的量B．表示该气体一个分子的质量C．表示该气体的相对分子质量D．表示该气体所含原子的质量24．有K2SO4和Al2(SO4）3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0。7mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0。1 B．0。15 C．0。2 D．0.25二、实验题：（本题24分)25．分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图:可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820。810283难溶于水Ⅰ．合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃．Ⅱ．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：(1)装置b的名称是．（2)加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号)．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出"或“下口倒出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有（填正确答案标号)．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．分液漏斗D．牛角管E．锥形瓶．26．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母)．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0。400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“无影响")．I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线IV．定容时，俯视读数,所得溶液的浓度．三、填空题：(本题18分）27．现有某气体分子式为AB，其摩尔质量为Mg•mol﹣1,取该气体VL（标准状况）完全溶于1L水中形成密度为dg/cm3的溶液，则溶液的物质的量浓度为L•mol﹣1．28．室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示．（1)A室混合气体的物质的量为，所含分子总数为；（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的倍；（3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后,最终活塞停留的位置在刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为．四、计算题（本题共10分）29．在0。2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示．(1）混合液中，NaCl的物质的量为mol,MgCl2的质量为g．（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀的质量为g．

2016-2017学年内蒙古包头市包钢一中高一（上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：(每小题均有一个选项符合题意．每小题2分，共48分．）1．下图所示实验操作中，正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热C．滴加液体 D．过滤【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出；B．用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；C．用胶头滴管向试管中滴加液体进，不应伸到试管内；D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度,再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误．故选A．2．下列关于化学实验的一些说法正确的是(）A．容量瓶不可以用来溶解固体,但可以用来稀释浓的溶液B．粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的C．用50mL量筒可准确配制50mL0.10mol/L的碳酸钠溶液D．实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不能用于稀释溶液；B．过滤用普通漏斗；C．量筒不能用于配制溶液；D．蒸馏时，冷凝水应充满冷凝管．【解答】解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释溶液，故A错误；B．过滤用普通漏斗,与分液漏斗不同,故B错误;C．量筒不能用于配制溶液，应在容量瓶中配制，故C错误;D．蒸馏时,冷凝水应充满冷凝管，则冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动，故D正确．故选D．3．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是（）A． B． C． D．【考点】4D：气体摩尔体积．【分析】等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此解答．【解答】解：气体的物质的量n=,在同温同压下,气体摩尔体积相同,气体的体积V=n•Vm,即V=可知,摩尔质量越大,体积越小．H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，CO2的摩尔质量最大，故体积最小，故答案为D．故选D．4．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4【考点】54:物质的量的相关计算；4G:阿伏加德罗定律及推论．【分析】由pV=nRT可知,p、T相同时Vm相同，由N=nNA可知，n相同时，分子数一定相同，以此来解答．【解答】解：A．M不同,m相同时，由n=可知，n不相同，故A不选；B．原子数目相等的CO和N2，分子的物质的量相同，则分子数相同，故B选;C．O2和N2的电子数分别为16、14,电子数目相等的O2和N2,气体的物质的量不同，故C不选；D．温度未知，Vm不确定，气体的物质的量可能不同，故D不选；故选B．5．容量瓶上需标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤【考点】N6:过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答,容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量;容量瓶对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．6．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是()选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了B分液时，分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多D蒸馏时,液体暴沸没有添加沸石A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．将溶液蒸干会导致蒸发皿破裂；B．若没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞，会导致分液漏斗中的液体难以滴下；C．静置不分层，萃取剂选择不合理;D．蒸馏时若没有加入沸石，会出现爆沸现象．【解答】解：A．蒸发结晶时,若将溶液蒸干了,会导致蒸发皿炸裂,故A正确；B．没有打开分液漏斗活塞，导致分液漏斗不与外界连通，会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确;C．静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故C错误；D．蒸馏时,需要加入沸石防止暴沸，故液体暴沸说明没有添加沸石,故D正确;故选C．7．下列有关气体体积的描述中正确的是(）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6。02×1023个B．1L氢气一定比1L氧气质量少C．含有6。02×1023个Fe3+的Fe2(SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD．1molAl3+带有的正电荷数为3NA【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，CCl4为液体；B．状态不知道，无法计算气体的物质的量和质量；C．根据n=计算Fe3+的物质的量，由化学式可知n（SO42﹣）=n(Fe3+）;D．根据Al3+中正电荷数计算．【解答】解：A．标准状况下,CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B．状态不知道，无法计算气体的物质的量和质量,所以不能比较氢气和氧气的质量大小，故B错误；C．Fe3+的物质的量为=1mol,由化学式可知n（SO42﹣）=n(Fe3+）=1mol×=1.5mol，故C错误；D．1molAl3+带有的正电荷的物质的量为3mol,则正电荷数为3NA，故D正确．故选D．8．给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．根据公式ρ=判断；B．根据M=判断正误；C．根据M=判断；D．根据摩尔质量的定义判断．【解答】解：A．标况下，气体摩尔体积是22。4L/mol，公式ρ=中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量,故A不选；B．公式M=中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B选；C．由公式M=知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选;D．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量,故不选．故选B．9．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体,它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2:3 C．3：2：1 D．6：3:2【考点】52：物质分子中的原子个数计算．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解:CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2：3，则氧原子的物质的量相同,设都为1mol,则n（CO）=1mol，n（CO2)=mol，n(O3）=mol,则这三种气体的物质的量之比为1：:=6：3：2．故选D．10．下列关于1mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（)A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液D．1L硫酸溶液中含有96gSO42﹣【考点】5C:物质的量浓度的相关计算．【分析】结合n=cV、m=nM计算．【解答】解：A.1mol•L﹣1硫酸溶液,可知1L溶液中含有1molH2SO4，故A错误;B.1L溶液中含有H+为1mol/L×1L×2=2mol,故B错误；C．溶于1L水,溶液体积大于1L,故C错误;D。1L硫酸溶液中含有96gSO42﹣，浓度为=1mol/L,故D正确；故选D．11．利用阿伏伽德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】54:物质的量的相关计算．【分析】依据PV=nRT、n=判断．【解答】解：A．依据PV=nRT可知，温度、压强一定条件下,V与n成正比，所以同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A错误；B．依据PV=nRT、n=,得PM=ρRT，温度、压强一定条件下，密度与摩尔质量成正比，故B错误;C．依据PV=nRT、n=，得PV=RT，可知温度、压强、质量一定条件下,气体体积与摩尔质量成反比,所以同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比倒数，故C错误；D．依据PV=nRT,可知温度、体积一定条件下，P与n成正比，即同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,故D正确；故选：D．12．为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣，进行如下实验①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验,以下推测不正确的是(）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡;③取上层清夜继续滴加Ba(NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子,以此来解答．【解答】解：①取少量溶液滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡;②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；③取上层清夜继续滴加Ba(NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl,但②中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl﹣，综上所述，一定含SO42﹣和CO32﹣，不能确定是否含Cl﹣，故选D．13．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水,进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解;⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）（填写序号字母）．A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】首先溶解粗盐，然后选用碳酸钠溶液除去钙离子、除去镁离子、铁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量,为了不引进新的杂质，应该先加入氢氧化钠，然后加入氯化钡，再加入碳酸钠，最后加热盐酸；加入的每种试剂必须过量，保证将所有杂质都能除去，反应完采用加热方法，除去剩余的氯化氢，以此解答该题．【解答】解：粗盐溶解，然后先加入足量的NaOH，除去镁离子、铁离子；然后加入过量BaCl2，除去SO42﹣、CO32﹣；再加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+;过滤后，滤液中加入过量的盐酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但应保证，最后依次加入Na2CO3、HCl，故合理顺序是：⑤③②①⑥④⑦或者⑤②③①⑥④⑦,故选AD．14．下列实验方案中，可行的是（）A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是：水、氢氧化钠、盐酸D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开．【考点】U5:化学实验方案的评价．【分析】A．氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，不能除去钠离子；B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反应；C．硫酸钡不溶于水，氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀,然后过滤，将氢氧化铁和稀盐酸反应得到氯化铁；D．石蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，与氢氧化钠溶于呈蓝色，遇硫酸钠和硝酸钾溶液不变色；氯化钡和硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠,不能除去钠离子，所以不能除去杂质，故A错误；B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反应,应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl,故B错误；C．硫酸钡不溶于水，过滤得到氯化铁和KCl溶液，氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,然后过滤，将氢氧化铁和稀盐酸反应得到氯化铁，所以能实现分离，但溶液中含有NaCl、KCl，则得不到分离目的，应该用KOH溶液和氯化铁溶液反应,故C错误；D．石蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，与氢氧化钠溶于呈蓝色，遇硫酸钠和硝酸钾溶液不变色;氯化钡和硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀，所以现象不同可以鉴别，故D正确;故选D．15．对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32﹣B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钙等；C．滴加酚酞试液显红色，溶液显碱性；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，且加盐酸引入氯离子,干扰检验．【解答】解:A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体中含CO32﹣或HCO3﹣，或SO32﹣等，故A错误;B．白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钙等，则溶液中可能会有Ba2+或Ca2+等,故B错误；C．滴加酚酞试液显红色,溶液显碱性，则为碱或盐溶液，如NaOH、碳酸钠等,故C正确;D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，且加盐酸引入氯离子,干扰检验，应先加稀硝酸、再加硝酸银检验,故D错误；故选C．16．（双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（)A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液(AgNO3)，加NaCl溶液,过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精,分液D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳,分液【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、根据BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成BaSO4和NaCl，BaSO4不溶于水，没有引入新杂质;B、根据AgNO3溶液和NaCl溶液反应生成AgCl和NaNO3，AgCl不溶于水，引入新杂质NaNO3；C、根据酒精能溶解碘，但酒精与NaCl溶液互溶；D、根据碘单质会溶解与四氯化碳中,四氯化碳与水不溶．【解答】解：A、根据BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成BaSO4和NaCl,BaSO4不溶于水，没有引入新杂质，故A正确；B、根据AgNO3溶液和NaCl溶液反应生成AgCl和NaNO3，AgCl不溶于水,引入新杂质NaNO3，故B错误;C、根据酒精能溶解碘，但酒精与NaCl溶液互溶,故C错误；D、根据碘单质会溶解与四氯化碳中，四氯化碳与水不溶，分液获得KNO3溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，故D正确;故选BC．17．下列检验或实验操作正确的是（）A．只用蒸馏水无法鉴别一瓶无色液体是苯还是水B．碘的苯溶液呈紫色,可用蒸馏法将其进一步分离C．蒸发完成时,用手直接取下蒸发皿放在石棉网上D．已知汽油是无色液体，不溶于水，密度小于水,分离水和汽油的最合理方法为蒸馏【考点】U5:化学实验方案的评价．【分析】A．苯与水分层；B．碘易溶于苯，二者沸点不同；C．蒸发后蒸发皿的温度高；D．水和汽油分层．【解答】解:A．苯与水分层，可利用蒸馏水鉴别一瓶无色液体是苯还是水，故A错误；B．碘易溶于苯，二者沸点不同，蒸馏可分离，故B正确；C．蒸发后蒸发皿的温度高，应选坩埚钳取下蒸发皿放在石棉网上，故C错误;D．水和汽油分层,选择分液法分离，故D错误；故选B．18．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（)A．0.1mol/L的蔗糖溶液 B．0。1mol/L的CaCl2溶液C．0。2mol/L的NaCl溶液 D．0.1mol/L的盐酸【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高,则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．【解答】解：A．因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0。1mol/L=0.1mol；B．因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0。1mol/L×3=0.3mol；C．因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0。2mol/L×2=0。4mol;D．因1LHCl溶液中离子的物质的量为1L×0。1mol/L×2=0.2mol;显然C中含0。4mol离子，离子数最多；故选：C．19．0。5L1mol/LFeCl3溶液与0。2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比()A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1:3【考点】54:物质的量的相关计算．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量,Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0。5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0。5L×3mol/L=1。5mol，0。2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1。5mol：0.2mol=15：2，故选C．20．VL浓度0。5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入10mol/L的盐酸0。1VL，再稀释至1。5LC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】A、根据c=计算判断．B、根据c=计算判断．C、加热时，盐酸会挥发．D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．【解答】解:A、标准状况下的HCl气体11.2L物质的量是0。5mol，则向溶液中通入0.5molHCl，该溶液体积会增大,无法计算，故A错误；B、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0。5Vmol，10mol•L﹣1的盐酸0。1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL,所以C===1mol/L，故B正确；C、加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发增强，故C错误；D、浓稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误;故选B．21．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0。3mol．则下列叙述不正确的是(）A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol﹣1D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．设二氧化碳、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量;B．二氧化碳为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，一氧化碳不溶于水，与氢氧化钠不反应；C．依据M=计算气体平均摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量；D．依据V=nVm、ρ=计算气体的密度．【解答】解：A．设二氧化碳、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量可得：x+y=0.344x+28y=10.8解得x=y=0.15，所以二者物质的量之比为1：1，故A正确；B．二氧化碳为酸性气体,能够与氢氧化钠反应,一氧化碳不溶于水,与氢氧化钠不反应，所以混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳，故B正确；C．混合气体的平均摩尔质量为M==36g/mol，所以其混合气体的平均相对分子质量为36，故C错误；D．标准状况下，混合气体的体积为0。3mol×22。4L/mol=6.72L,则其密度为=1.61g/L，故D错误；故选：CD．22．0。8mol/L某金属阳离子An+的溶液10mL，恰好将30mL0。4mol/L的某碳酸钠溶液中的CO32﹣全部沉淀，则n值是（)A．1 B．2 C．3 D．4【考点】5B：离子方程式的有关计算．【分析】根据CO32﹣与An+离子反应时，恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出An+离子与CO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：溶液中CO32﹣离子的物质的量为：30mL×10﹣3×0.4mol•L﹣1=12×10﹣3mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10﹣3×0.8mol•L﹣1=8×10﹣3mol,由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，设M的化合价为+n,则SO42﹣与Rn+反应对应的关系式为：2Rn+～~～～～nSO42﹣2n8×10﹣3mol12×10﹣3mol解得n==3，故选：C．23．某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为NA，m(C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（）A．表示该气体的物质的量B．表示该气体一个分子的质量C．表示该气体的相对分子质量D．表示该气体所含原子的质量【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．依据物质的量微粒个数之间关系：n=解答;B。1mol该气体的质量为Mg，含有的分子数为NA，则表示每个气体分子具有的质量;C．某气体的分子数目为N，质量为mg，则表示一个分子的质量，结合相对原子质量概念解答；D．某气体的分子数目为N，质量为mg，则表示一个分子的质量;【解答】解：A．依据n=可知：为分子数与阿伏伽德罗常数之比，表示该气体的物质的量，故A正确；B.为分子的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的比值，表示每个气体分子具有的质量，故B正确；C．某气体的分子数目为N,质量为mg，则表示一个分子的质量，则表示该气体的相对分子质量,故C正确；D．则表示一个分子的质量，故D错误；故选：D．24．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0。7mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1)为（）A．0.1 B．0.15 C．0。2 D．0。25【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c(K+）+c(H+）=2c（SO42﹣)+c（OH﹣)，由于溶液中c(H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计,则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣)，以此结合题中数据进行解答．【解答】解：溶液呈电中性,则满足：3c(Al3+）+c（K+)+c（H+）=2c（SO42﹣)+c（OH﹣），由于溶液中c(H+）和c（OH﹣）很小,可忽略不计，则有3c(Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣)，则：3×0。4mol/L+c(K+）=2×0。7mol/L，所以溶液中钾离子浓度为：c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0。4mol/L=0.2mol/L，故选C．二、实验题：（本题24分)25．分离提纯是化学实验中的重要部分,方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g•cm﹣3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820。810283难溶于水Ⅰ．合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．Ⅱ．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是冷凝管．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号)．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口倒出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．分液漏斗D．牛角管E．锥形瓶．【考点】U3:制备实验方案的设计．【分析】在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,相当于浓硫酸的稀释，不能将环己醇倒入浓硫酸中；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,在浓硫酸作催化剂条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，根据二者沸点知，要想得到较纯净的环己烯，应该控制馏出物的温度不超过90℃；反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，氯化钙作干燥剂,然后静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g,（1)装置b的名称是冷凝管；(2）碎瓷片有放暴沸作用；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出；（4)无水氯化钙能作干燥剂；（5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,根据各仪器的作用选取仪器；【解答】解：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，不能将环己醇倒入浓硫酸中;b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,在浓硫酸作催化剂条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，根据二者沸点知，要想得到较纯净的环己烯，应该控制馏出物的温度不超过90℃；反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒,氯化钙作干燥剂，然后静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，（1）装置b的名称是冷凝管,故答案为：冷凝管;(2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入,故选D，故答案为：防止暴沸；B；(3)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：检漏；上口倒出;(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水,故答案为：干燥；(5)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到分液漏斗,故选：C；26．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0。400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取16。8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面BII．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶BIII．定容摇匀后，发现液面低于刻度线CIV．定容时，俯视读数,所得溶液的浓度A．【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】(1）依据C=计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）溶液是均匀的,溶液的密度、浓度不随体积变化；（3)①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变,据此计算需要浓盐酸的体积；②分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响；【解答】解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为=11.9mol/L，故答案为：11.9;（2)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl﹣的数目与溶液体积有关，故答案为：BD;（3)①设需要浓盐酸的体积为VmL,根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V×10﹣3L×11.9mol/L=0。5L×0.400mol/L解得：V=16.8故答案为：16。8；②I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为:B;II．转移浓溶液时操作不慎,有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低；故答案为:B;III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线,属于正常操作，溶液浓度准确,不受影响;故答案为：C；IV．定容时，俯视读数,所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；故答案为：A．三、填空题：(本题18分）27．现有某气体分子式为AB,其摩尔质量为Mg•mol﹣1，取该气体VL(标准状况)完全溶于1L水中形成密度为dg/cm3的溶液，则溶液的物质的量浓度为L•mol﹣1．【考点】5C：物质的量