初三中考化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式与化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨生石灰、氧化钙苛性钠、火碱、烧碱2干冰（固体二氧化碳）()2熟石灰、消石灰口1 /rd*3小苏打C2H5酒精、乙醇：J,m 3氨气（碱性）上士rd〉-LI3∙H2O氨水、一水合氨水银、汞A门A=L 23纯碱、苏打3 UTT大理石、石灰石2()23铜绿、孔雀石2工业用盐、有毒∙5H4O2胆矾、蓝矾1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸3醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁2θ3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁3θ4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙()2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠23纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体23∙10H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比23小。氯化钠食盐碳酸钙3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体4∙5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜2()23铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁()3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜()2新制得为蓝色沉淀。2.几种常见药品的存放药品 性质 保存方法 白磷着火点低，易自燃，不跟水 放入冷水中 1I~lXi 浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 Wf‹ɪ-LLLlxI!>¼- 浓硝酸 易挥发 ∕,*Z>∙×~~VrΛ*¼-rΓJ，l>wI—，—， /∣>U'<-IΞ∣F 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 IrV∏Upjʌ 氧化钙易吸水，易与空气中二氧化,密封于干燥试剂瓶中Γ固体地化中.地壳中.空气中.天然存.最简单.金属活.相对分常见物质L白色固为银白色液态含量最多，的金属元素是铝氧化含量最多的非金属元素是氧（（含量最多的物质是氮气（N。）在最硬的物质是金刚石（C2。的有机物是甲烷。Q）动顺序表中活动性最强的金属;子质量最小的氧化物是水（H的颜色的状态 2体:、PO、、、（）、、、、、三） 25 2 3 23密封于干燥试剂瓶中」O）。2是钾国）。O）。最简单的有机化合物44无水4；铁、镁为银白色（汞2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、、。、QO为紫黑色。 2343.红色固体:、。Oq、、红磷▲硫：淡黄色▲ 为绿色4.溶液的颜色：2凡洽2+的溶液呈蓝色；凡含22■的溶液呈浅绿色；凡含3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）.沉淀（即不溶于水的盐与碱）：①盐：白色（：.、唠（溶于酸）、（不溶于稀J等②碱：蓝色；：“红褐色（：（）°白色（：（丫3.（1）具有刺激性气体的气体3＞。、（皆为无色）（2）无色无味的气体：O、H、3N：。、、（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐2酸、2硝酸、醋酸。酒精为有特殊

气体的液体。7.有毒的，气体：液体：°；固体：。（可作杀菌剂，与熟石灰混合配

成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）24解题技巧与说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。黑色

蓝色

红色

黄色绿色。、、QO、C、（硫化亚铁）2∙5H）O、（）以含2+溶液、液态固态OJ淡蓝色）（亮红色）、2O（红棕色）、红磷（暗红色）

硫磺（单质2S）3、含3+的溶液（棕黄色）.-：・7H，、含2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［。（）”］无色气体：N、、、O、H、 223有色气体：（黄绿色）、 （红棕色）有刺激性气味的气体：［（此气体可使湿润试纸变蓝色）、

32有臭鸡蛋气味：HS（二）解实验题2看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、Q固体、碱石灰、无水（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等；4②除。可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无,）、溶液、溶液、碱石灰等；2 2③除气体可用：Q溶液（可检验出杂质中有无）、石灰水、溶液、溶液； 3除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H、、1前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如:、©、J的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：点燃烧掉I理碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：⑴制Od要除的杂质：水蒸气（HQ）⑵用盐酸与锌粒制H要除的杂质2：水蒸气（HO）、氯化氢气体（，盐酸酸雾）（用稀硫酸没比杂质） 2⑶制C要除的杂质：水蒸气（HO）、氯化氢气体0除水蒸气的试剂：浓流酸、固体、碱石灰（主要成份是与）、生石灰、无水J并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等；除气体的试剂：P溶液（并可检验出杂质中有无）、澄清石灰水、溶液（或固体）、溶液（或固体）；［生石灰、碱石灰也可以跟气体反应］常见气体的性质（1）氧气O（通常状况下）化学性质及用途（O。）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大a.供呼吸；b.炼钢；23.气焊。（注：O具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 2（2）氢气（HI无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 2①可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）②还原性：3H+O△+3HO（3）二氧化碳C）2无3色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的叫“干冰”。22①+HO（酸性）（HHO+↑）（不稳定）a.用于灭火2应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥与纯碱+（）；O（鉴别）+2+HO②氧化性2+C22+2↑（工业制）2 3 2 2（4）一氧化碳O无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。①可燃性：2+OO2。（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a.作燃料b.冶炼金属②还原性：3+O高温2+3（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 23— 2基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧2+O2点燃2耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧3+2。2点燃3O4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧2H+O点燃2hO 2f2LC点燃淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4P+5O2PO2发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧C+O点燃CC,/点燃；发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2C+O点燃2 2Ξ^= 。通过灼热碳2层C+2高温2（吸热反应）氧化钙溶于水H2（）2（放大量热）白色块状固体变为粉末、生石灰 制备石灰浆 二氧化碳溶于水-2+好 H23—石蕊试液由紫色变成红色。一一通电—分解反应 水在通电分解2HO3~H↑+2 O↑ 2 2_ 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高锰酸钾2£K24+2+O2↑-紫色变为黑色、生成便带火星木条复燃的气体双氧水制氧气-2HO22HO↑-有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石2膏温↑23 2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳与生石灰碳酸不稳定而 H HO+↑ 石蕊试液由红色变成紫色。—分解—小苏打受热分解23"↑ 一产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头置换反应基本形式：A+BC=AC+B单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物酸与金属反应TT2442:2442/、.c22放出气体盐与金属反应2342(4)3+3 —银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸+H24=4+H2T有气体生成、溶液显浅绿色 44 银白色金属表面覆盖有红色物质44银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁322O3高温4+32T木炭还原氧化铜2高温2+2T黑色粉未变成红色，澄清石灰水 变浑浊。 甘Zrkrrr⅛ …r.*E…其他反应苛性钠暴露在氧化钠溶液或^^2通入2+223+H2Oɔ通入澄清石灰水 、/r八人>—>U 2()23^+H2O澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验。，也可以用。检验石灰水） 2 2冶炼金属铁2o3+3高温232红色逐渐变为黑色甲烷燃烧4+2O2点燃2+2H2O甲烷在空气中燃烧酒精燃烧CH+3O点燃2+253HO 2 2 酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、,沉淀生成二二()2233^+2有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()+2+2HO无明显现象 O 一 2一 一 =___∕"⅝ɪɪ 无明显现象 ,■▲..rI—⅜一d 2 +2HO C2,42¼,c2τ 无明显现象O+62+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2+22+H2↑固体溶解、溶液显浅绿色44银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理?3&2322↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏 打蒸馒头 3;‰↑ C■八 ■CTT 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 #.4出 >_九I—rr-上士 、./•一一、4*T*~fcl->∙A、叱 I 3+()+3HO氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3^^^~+33H2O+22↑ 小苏打治疗胃酸过多23+22+H2O+2↑气体放出3+22+H2O+2↑气体放出3+ +H2O+2↑气体放出()2+23∣+H2O消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2+223+H2O苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质3,3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Q244I+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 ⅜r~r→*44)∙F.⅜√⅛~~t4 、4~»八人O 2442 黑色氧化铜溶于稀硫酸 T+2 2233I,C ；+2 2424 初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的；1、~由于吸水而增加的：^氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体二10HO失去结晶水EfEf田TT 物质溶于水的的吸热放热情况日 MgHt、口固体、固体、浓H、UC固体溶于水24z^j⅛2∣⅝Λ⅜\放出热量、使周围温度升高硝酸铵（）溶于水（多数的分解反应）吸热，~使周围温度下降 X砧" 43蔗糖、溶于水 ——不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液与某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液与某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水与大多数的盐溶液（2、）金属与非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化物质所用试剂检验的方法、步骤石现象试化学反应实例——酸（）石蕊试色酚酞试液液加入量酸耦管液。加入量几酸于试管并液。、曰.3金Ir11剂1由为红色。为酞W不变色。—⑶试纸_在试备取少量酸滴上上。<7石蕊试色酚酞试液⑶试纸/试剂与稀a3承剂与稀33澄稀石灰试管喷量

酚酞试液。滴在试纸上量碱液测翦豌滴待试剂并*测液M朦试剂并辛稀或⑵加入几滴气。通入澄清石的3”33 3不}色徐总H24242424l+2

+2↑+2HO322+2↑O23 1O223 2笛重揉专。7>333≡⅛9变。≡⅛≡½浊有关化学式的计算：基本公式：(1)相对分子