安徽省滁州市重点初中2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

安徽省滁州市重点初中2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：32、二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B．通入品红溶液中，使品红褪色C．溶于水形成不稳定的亚硫酸D．与碱液反应生成亚硫酸盐3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O24、下列变化中，不涉及化学变化的是()A．硫磺燃烧B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色5、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S26、下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅠA族所有元素7、下列反应的离子方程式中正确的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO29、下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－10、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙11、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维 B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂13、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．二氧化硅 C．锗 D．硅14、摩尔质量最大的化合物是）A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．CO15、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl216、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；②还不能确定是否存在的离子是_________________________；③请写出检验Cl―的方法_____________________。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________

、丙__________

。(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________

。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________

。(3)反应①的离子方程式为________________

。(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________

。(5)写出反应⑤的离子方程式：________________

。19、氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。20、某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：_____反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。21、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_______________________________________________________________。③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：______________________________________________________________。④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是______________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式：___________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。【题目详解】分两种情况：⑴若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+O2=2H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案为D。【题目点拨】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。2、A【解题分析】

A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；B.通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；C.溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；D.与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；答案选A。3、C【解题分析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，A.SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；B.SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；C.I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；D.KClO3→O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；故答案为C。4、C【解题分析】

A．硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；B．氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；C．活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；D．NaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2后，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，溶液碱性减弱红色褪去，发生了化学反应，故D错误；故选：C。5、B【解题分析】

A.物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；B.不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误；故合理选项是B。6、A【解题分析】

A.主族元素族序数等于最外层电子数，所以同主族元素原子的最外层电子数相同，A正确；B.在多电子原子中，在离原子核近的区域能量较低，离核越远，能量越高，B错误；C.因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故C错误；D.第IA族元素除了碱金属元素，还有氢元素，D错误；答案选A。7、C【解题分析】

A、根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；B、生成的硫酸钡难溶于水，用化学式表示，B错误；C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；答案选C。【点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。8、A【解题分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。9、D【解题分析】

A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氰化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。【题目详解】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误；B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误；C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误；D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确；答案选D。【题目点拨】进行离子检验时，所选试剂要合适，不能带入干扰粒子；操作的顺序要合理，只有排除了干扰粒子的干扰检验的结果才准确。10、A【解题分析】

根据PV=nRT═RT，得PM=ρRT，则密度与压强成正比。【题目详解】A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，A正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，B错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，C错误；D、根据PM=ρRT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，D错误；故合理选项为A。11、A【解题分析】

A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。12、D【解题分析】

A项、SiO2可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；B项、HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；C项、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。【题目点拨】明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。13、B【解题分析】

石墨、锗、硅都是单质，均能够导电，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料；答案选B。【题目点拨】本题考查了硅及其化合物的用途。明确二氧化硅良好的光学特性即可解答，注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。14、B【解题分析】

A．Cl2为单质，其摩尔质量为71g/mol，故A错误；B．NaOH为化合物，摩尔质量为40g/mol，故B正确；C．HCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；D．CO为化合物，摩尔质量为28g/mol，故D错误；故答案为B。15、A【解题分析】

变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。【题目详解】A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；B项，Zn→Zn2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。16、B【解题分析】

A项、根据方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误；B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；故本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）【解题分析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【题目详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子18、AlHCl自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。【题目详解】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；(4)反应③中的氧化剂是H2O，反应④中的还原剂是Fe；(5)反应⑤的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解题分析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【题目详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。20、分液漏斗干燥锌粒与硫酸方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解题分析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，据此两位同学进行猜想；（3）氢气与浓硫酸反应，生成SO2和水；（4）高锰酸钾具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+；（5）SO2为酸性气体，用碱液进行尾气吸收。【题目详解】（1）由装置图可知，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸