山西省岢岚县中学2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

山西省岢岚县中学2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA2、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂3、下列实验装置不能达到实验目的是()A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性4、下列装置及操作正确的是()ABCD蒸馏振荡萃取分离酒精和水称量NaOH固体A．A B．B C．C D．D5、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤6、根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐7、某学生以铁丝和Cl2为原料，进行如图三个实验。下列说法不正确的是A．实验①所涉及的物质均为电解质 B．实验②未发生氧化还原反应C．实验③可以制得Fe(OH)3胶体 D．实验③发生的反应为复分解反应8、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液9、下列实验操作中错误的是A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴10、下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)311、下列说法正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同12、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔13、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO414、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－15、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化16、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱17、下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO18、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-19、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③20、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.6mol•L-1，c(NO3-)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为（）A．0.2mol•L-1 B．0.4mol•L-1C．0.6mol•L-1 D．0.8mol•L-121、下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液22、某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是()A．含氧酸 B．硅酸盐 C．铝酸盐 D．碱类物质二、非选择题(共84分)23、（14分）在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。24、（12分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是____________。（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。25、（12分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。⑷装置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________________________。26、（10分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。Ⅱ.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。27、（12分）某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。28、（14分）已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。29、（10分）按要求填空：（1）含有下列离子的五种溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+试回答下列问题：只能被氧化的离子是____________（填离子符号，下同）；③中加铁粉溶液质量增重的原因_________（用离子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的现象为____________。（2）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是________，C是_____。（3）某无色透明的溶液，可能含有下面两组离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有_________离子，一定没有___________离子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

4℃时，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好为1mL，因此1mL水中含有的水分子物质的量为=mol，数目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子数为NA/（18×20）=NA/360；答案选B。2、B【解题分析】

A.MgCl2中只有离子键，A错误；B.BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C.乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇是非电解质，醋酸是电解质，C错误；D.氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误；答案选B。【题目点拨】选项C是易错点，注意电解质和非电解质的区别。化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。另外也需要注意电解质和化合物的关系。3、D【解题分析】

A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；B.二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B不符合题意；C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；答案选D。4、B【解题分析】

A．冷凝管的水流方向应是下进上出，故A错误；B．上下颠倒可充分混合，图中振荡萃取操作合理，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH放在小烧杯中，在左盘中称量，故D错误；故选B。5、B【解题分析】

①Na2CO3属于弱酸强碱盐，能与酸反应生成CO2气体，不能与碱反应，故①错误；②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成偏铝酸根和氢气，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故③正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故④正确；⑤NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应生成CO2气体，又能与碱反应生成盐，故⑤正确；故选B。6、D【解题分析】

盐是由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根离子形成的化合物。【题目详解】CuSO4∙5H2O是含5个结晶水的硫酸铜，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，根据物质的组成和性质分类，属于纯净物中的盐；答案选D。7、A【解题分析】

A.Fe和Cl2都是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B.实验②是氯化铁溶于水，氯化铁水解，未发生氧化还原反应，故B正确；C.将氯化铁浓溶液滴入沸水中，促进氯化铁水解，得到氢氧化铁胶体，故C正确；D.实验③发生的反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，属于复分解反应，故D正确；选A。8、D【解题分析】

碘离子本身不能使淀粉变蓝，因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘，即可使试纸变蓝。【题目详解】A.碘水中有单质碘，因此可使试纸上的淀粉变蓝，A项正确；B.溴水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，B项正确；C.氯水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，C项正确；D.氯化钠溶液无氧化性，不能将碘离子变成单质碘，D项错误；答案选D。9、D【解题分析】

A.蒸馏操作时，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A正确；B.蒸发时不能蒸干，当混合物中出现大量晶体时停止加热，再利用余热烘干，故B正确；C.分液时为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂从溴水中萃取溴，故D错误；故选D。10、C【解题分析】分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。详解：Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。11、B【解题分析】

A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，实验现象相同，不能鉴别，故A错误；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，pH减小，故B正确；C．Si为亲氧元素，自然界硅元素全部以化合态存在，故C错误；D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=m÷M可知碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查物质的性质及鉴别等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点。12、D【解题分析】

A.硬铝是含有Cu、Mg、Mn、Si的铝合金；B.黄铜是铜和锌的合金；C.钢铁是铁和碳的合金；D.金箔是Au，是纯净物。因此，不属于合金的是Au，选D。13、B【解题分析】

A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故答案选B。【题目点拨】本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析，同时要注意反应物量的问题。14、D【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析解答。【题目详解】A.Ag＋与Cl－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C.H＋与CO32－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。【题目点拨】掌握离子的性质以及离子间不能大量共存的情况是解答的关键，判断离子不能大量共存时一般可以考虑以下几点：能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间。15、D【解题分析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高锰酸钾不反应，选项A错误；B、盐酸与镁反应生成氯化镁和H2，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不生成H2，选项B错误；C、SO2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红，Cl2与水反应生成HCl和HClO,石蕊先变红后褪色，选项C错误；D、常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化，原理相同，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂的总结，易错点是选项A与C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是与有色物质化合，次氯酸的漂白性是具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质。16、D【解题分析】

A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故答案为D。17、B【解题分析】A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应，故A错误；B、是乙烯与溴发生加成反应生成，故B正确；C、发生取代反应，故C错误；D、发生催化氧化生成乙醛，故D错误。18、C【解题分析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钡溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；B.A点→B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶液中离子浓度小于A点，B正确；C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；D.C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-，D正确；故选C。【题目点拨】由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大。19、B【解题分析】

①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；②③正确，故答案为B。20、C【解题分析】

溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：2c(Mg2+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，即0.4mol•L-1×2+c(Na+)=0.2mol•L-1+0.6mol•L-1×2，解得c(Na+)=0.6mol•L-1，故答案为C。21、D【解题分析】A.H2、F2反应生成HF，属于共价化合物，不存在离子键，故A错误；B.NO、O2反应生成二氧化氮，属于共价化合物，不存在离子键，故B错误；C.稀硫酸与NaCl溶液不发生反应，没有离子键生成，故C错误；D.BaCl2溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡属于离子化合物，有离子键生成，故D正确；故选D。22、B【解题分析】

Al2O3•2SiO2•2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式；A．含氧酸是含有氧元素的酸，而Al2(Si2O5)(OH)4，属于盐，故A错误；B．Al2O3•2SiO2•2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式，则Al2(Si2O5)(OH)4，属于硅酸盐，故B正确；C．Al2(Si2O5)(OH)4中不含偏铝酸根离子，不属于铝酸盐，故C错误；D．碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而Al2O3·2SiO2·2H2O属于盐类化合物，故D错误；故答案为B。【题目点拨】考查了盐的辨别与分类，理解酸碱盐的概念是解题关键，Al2O3•2SiO2•2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式，是高岭土的主要成分，含有硅元素，为硅酸盐，不属于含氧酸、铝酸盐、碱类物质。二、非选择题(共84分)23、BBACDE【解题分析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。【题目详解】(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，与图像B吻合，故答案为B；(2)向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，对照图象应为B；(3)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3•H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为A；(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为C；(5)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，对照图象应为D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为E。【题目点拨】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。24、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解题分析】

根据生成白色沉淀说明存在，放出标况下气体说明存在，然后分析出存在的离子、，不存在的离子，、、，根据电荷守恒计算K+浓度，据此解答。【题目详解】⑴生成白色胶状沉淀，说明存在，放出标况下气体说明存在，由于存在，、、等离子会与产生沉淀，所以不能存在，故答案为：、，、、；⑵与生成的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，受热分解，方程式为H2SiO3H2O＋SiO2，故答案为：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小浓度，也就是溶液中只存在、、K+、四种离子，、、，根据电荷守恒得，，故答案为：【题目点拨】要求学生能够根据现象判断出存在的离子，然后结合离子共存知识、溶液中电荷守恒得出结论计算出结果。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（答案合理就给分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反应的氯气，以免污染空气防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解题分析】

（1）A装置烧瓶中发生制备氯气的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A装置制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，与铁反应时需要净化氯气，因此装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；铁是活泼的金属，能与盐酸、水蒸气反应生成可燃性气体氢气，因此从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（3）加热时铁和氯气化合生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。（4）氯气有毒、是大气污染物，因此装置F所起的作用是吸收未反应的氯气，以免污染空气，同时还防止空气中的水蒸气进入E中。（5）石灰乳和氯气反应制漂粉精的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。26、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4【解题分析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2气体与NaOH溶液的接触面，提高气体的吸收效率。（2）混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。（4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4。27、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气，防止污染环境；防倒吸常温下，浓硫酸使Fe钝化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解题分析】

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环境、防倒吸；（2）若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，这是因为实验后阶段浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应会产生氢气，故该气体可能为H2；①