山东省济宁市-高一化学4月月考试题鲁科版

PAGEPAGE2高一年级第二学期第一阶段检测化学试题第一卷本试卷分选择题和非选择题两局部，共4页，总分值100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一局部选择题(共60分)一、选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。)1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl23．物质之间发生化学反响时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学健D．原子核4．以下电子式中，正确的选项是A．B．C．D．5．以下说法中，正确的选项是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．以下过程中，共价键没有被破坏的是（）A、NH4Cl加热分解B、HCl气体溶于水C、金属钠放入水中D、碘升华7．“神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟”－LiH、LiD、LiT。有关以下表达中正确的选项是（）A.三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数数之比为1:1:1C.三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D.三种物质的化学性质不同8．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，那么它对应的气态氢化物为 （）A．HXB．H2X C．XH4 D．XH39．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的选项是（）A．B．C．D．10．以下说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11．以下表达中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能12．以下分子中所有原子都满足最外层为8个电子构造的是A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl513．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。以下有关13C、15N的表达正确的选项是A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同14．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，以下说法中正确的选项是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核15、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1816、以下气态氢化物中最不稳定的是()A.PH3B.H2OC.NH3D.HCl17、以下各组顺序的排列不正确的选项是()A.离子半径：F--＞Na+＞Mg2+＞Al3+B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4D沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI18、已知铍（Be）的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是（

）A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反响产生氢气19.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层构造，以下推测不正确的选项是（）A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强20、H2O和D2O分别跟金属钾反响，假设电子转移的物质的量相等时，以下各量一定相等的是()A.消耗水和重水的质量B.生成的气体的体积C.生成的气体的质量D.参加反响的钾的物质的量三、(此题包括2小题，共40分)21．（14分）在原子序数为1─18号元素中，与水反响最剧烈的金属元素是______；化学方程式为________________________。与H2反响最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________。并用电子式表示MgBr2的形成过程22．（10分）AABBCCDD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A （b）B （c）C （d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比拟，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性ADCADCBC五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。(2)画出B原子、C原子、A离子的构造示意图：_______，_______，。(3)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反响的离子方程式为;。姓名班级考号密封线高一年级第二学期第一阶段检测化学试题答题纸第二卷题号212223合计得分阅卷人二、填空题(共46分)21：(每空2分，共14分)；。；。；。22：(每空2分，共10分)(1)(2)①AABBCCDD②;23：(第4题每空2分，其余每空1分，共16分)(1)ABCDE(2)B原子：;C原子：;A离子：(3);座号(4);高一年级第二学期第一阶段检测化学试题参考答案第一局部选择题(共60分)一、选择题每题2分，共36分；1C2C3C4A5B6D7C8D11D12B13A14D15B16A17D18C19A20D第二局部非选择题(共40分)二、(此题包括3小题，共40分)21．(14分)(1)Na；2Na+2H2O2NaOH+H2↑；F2；F2+H22HF；Na；HClO4；2